 Son compuestos binarios , originados  por la combinación del metal con el  oxigeno , ejemplo : Mg + O2             Mg O...
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Son compuestos binarios, originados por lacombinación de un no metal con eloxigeno. Para nombrar un acido acido setiene en...
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F + O2    FO oxido hipofluroso             monóxido de difluro         F2O3 oxido fluroso (III)              trióxido de d...
Son compuestos ternarios (treselementos),formados por la reacciónentre un oxido acido y el agua. Ejemplo: CO2 + H2O       ...
Son compuestos binarios formados por la  combinación directa del hidrogeno con  un no metal generalmente de los grupos  VI...
Se obtiene mediante la reacción de un  acido con un hidróxido , en el cual se  sustituyen los hidrógenos de acido por el  ...
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 Reacciones de síntesis: En las cuales dos  o mas sustancias se unen para formar un  solo producto :                 A+B ...
Un metal es mas activo cuando pierde  con mayor facilidad sus electrones  Litio (Li): Es el elemento mas activo de  los me...
Se presenta un intercambio de átomos   entre las sustancias ,ejemplo:                   AB + CD              AC + BD      ...
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 Se encarga el estudio de la rapidez de  reacción, cómo cambia la rapidez de  reacción bajo condiciones variables y  qué ...
   Ejemplo:c3H8 + O2      CO2 + H2O + Energía
   Una solución es una mezcla homogénea    de dos o mas sustancias. La sustancia    disuelta se denomina soluto y esta   ...
Ejemplo:  En una solución cuya densidad es de 6.28%g/cm3 se encuentra disuelto 720g de Hidróxido de potasio en un litro d...
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  1. 1.  Son compuestos binarios , originados por la combinación del metal con el oxigeno , ejemplo : Mg + O2 Mg O Magnesio + oxigeno Oxido de Magnesio
  2. 2.  Se antepone la Es el recomendado porfunción química seguida la IUPAC . Se nombre an-Del nombre del elemento poniendo nombre de laY la terminación según la función seguido delValencia . nombre del elemento y entre paréntesis en numero romano el +1 numero de oxidación +7 Hipo …… .oso +3 ....oso +5 …… Per… del elemento. …… ……… ico .ico
  3. 3.  Son compuestos formados entre un oxido básico y el agua de la siguiente manera M es el metal y (OH)el grupo hidroxilo lo que identifica las bases ejemplo: CuO + H2O Cu (OH)2 Oxido de cobre + agua hidróxido de cobre (II) O Hidróxido cúprico
  4. 4.  Compuestos formados por la combinación de un metal y un hidrogeno donde el hidrogeno trabaja con numero de oxidación -1 ejemplo: Na + H2 NaH Sodio + Hidrogeno Hidruro de sodio
  5. 5. Son compuestos binarios, originados por lacombinación de un no metal con eloxigeno. Para nombrar un acido acido setiene en cuenta las misma normas de losóxidos básicos. Para los óxidos ácidos enocasiones para enfatizar la cantidad deátomos de oxigeno presentes se enunciancon la siguiente: 1 Mono 2 Di 3 Tri
  6. 6. 4 Tetra5 Penta6 Hexa7 Hepta8 Octa9 Nona10 Undeca11 Dodeca
  7. 7. F + O2 FO oxido hipofluroso monóxido de difluro F2O3 oxido fluroso (III) trióxido de difluir F2O5 oxido fluorico (V) pentoxido de difluor
  8. 8. Son compuestos ternarios (treselementos),formados por la reacciónentre un oxido acido y el agua. Ejemplo: CO2 + H2O H2CO3Oxido de carbono + agua Acido carbónico
  9. 9. Son compuestos binarios formados por la combinación directa del hidrogeno con un no metal generalmente de los grupos VI y VII los cuales trabajan su menor valencia , Ejemplo : Cl2 + H2 HClCloro + Hidrogeno Acido clorhídrico
  10. 10. Se obtiene mediante la reacción de un acido con un hidróxido , en el cual se sustituyen los hidrógenos de acido por el metal de la base, Ejemplo :HCl + Fe (OH) FeCl3 + H2O cloruro férrico
  11. 11. .......Hídrico Ac. Clorhídrico ………Uro Cloruro de ………..Hipo………..Oso Ac. Hiposulfuroso Hipo….Ito Hiposulfito de …………………...Oso Ac. Fosforoso ……….Ito Fosfito de………………………...Ico Ac. Carbónico ……….Ato Carbonato de…...Per………….Ico Ac. Perclórico Per……Ato Perclorato………... Las sales se nombran dependiendo de la terminación del acido que las origina .
  12. 12.  Reacciones de síntesis: En las cuales dos o mas sustancias se unen para formar un solo producto : A+B AB 4 Al + 3O2 2 Al2O2 trióxido de dialuminio Reacción de descomposición o análisis: En las cuales a partir de una sola sustancia se obtiene varios productos, ejemplo: AB A+B 2 H2O 2 H2 + O
  13. 13. Un metal es mas activo cuando pierde con mayor facilidad sus electrones Litio (Li): Es el elemento mas activo de los metales por ello desplaza a todos los demás metales de la lista. Ejemplo: Mg + Cu So4 Mg SO4 + CuMAGNESIO SULFURO DE COBRE SULFATO DE COBRE MAGNESIO
  14. 14. Se presenta un intercambio de átomos entre las sustancias ,ejemplo: AB + CD AC + BD AgNO3 + HCl AgCl +HNO3Nitrato de plata Acido clorhídrico cloruro de Acido nítrico plata
  15. 15.  Aquélla en la cual reacciona un ácido con una base. En la reacción se forma una sal y en la mayoría de casos se forma agua. Acido + base Sal + Agua HCl + NaOH NaCl+ H2O
  16. 16.  Se encarga el estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general. La cocciòn de los alimentos requiere de un combustible que generalmente es el gas Propano el cual hace combustión con el Oxigeno.
  17. 17.  Ejemplo:c3H8 + O2 CO2 + H2O + Energía
  18. 18.  Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.
  19. 19. Ejemplo: En una solución cuya densidad es de 6.28%g/cm3 se encuentra disuelto 720g de Hidróxido de potasio en un litro de agua. Determine el porcentaje peso a peso de la solución%P/P=720/1000+720=(720/1720)*100=41.8%

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