educacion

3.  Son compuestos binarios , originados
por la combinación del metal con el
oxigeno , ejemplo :
 Mg + O2 Mg O
 Magnesio + oxigeno Oxido de
Magnesio

4.  Se antepone la Es el recomendado por
función química seguida la IUPAC . Se nombre an-
Del nombre del elemento poniendo nombre de la
Y la terminación según la función seguido del
Valencia . nombre del elemento y
entre paréntesis en
numero romano el
+1
numero de oxidación
+7
Hipo
……
.oso
+3
....oso
+5
……
Per… del elemento.
……
………
ico .ico

5.  Son compuestos formados entre un
oxido básico y el agua de la siguiente
manera M es el metal y (OH)el grupo
hidroxilo lo que identifica las bases
ejemplo:
 CuO + H2O Cu (OH)2
 Oxido de cobre + agua hidróxido de
cobre (II) O Hidróxido cúprico

6.  Compuestos formados por la
combinación de un metal y un
hidrogeno donde el hidrogeno trabaja
con numero de oxidación -1 ejemplo:
Na + H2 NaH
Sodio + Hidrogeno Hidruro de sodio

7. Son compuestos binarios, originados por la
combinación de un no metal con el
oxigeno. Para nombrar un acido acido se
tiene en cuenta las misma normas de los
óxidos básicos. Para los óxidos ácidos en
ocasiones para enfatizar la cantidad de
átomos de oxigeno presentes se enuncian
con la siguiente: 1 Mono
2 Di
3 Tri

8. 4 Tetra
5 Penta
6 Hexa
7 Hepta
8 Octa
9 Nona
10 Undeca
11 Dodeca

9. F + O2 FO oxido hipofluroso
monóxido de difluro
F2O3 oxido fluroso (III)
trióxido de difluir
F2O5 oxido fluorico (V)
pentoxido de difluor

10. Son compuestos ternarios (tres
elementos),formados por la reacción
entre un oxido acido y el agua. Ejemplo:
CO2 + H2O H2CO3
Oxido de carbono + agua Acido
carbónico

11. Son compuestos binarios formados por la
combinación directa del hidrogeno con
un no metal generalmente de los grupos
VI y VII los cuales trabajan su menor
valencia , Ejemplo :
Cl2 + H2 HCl
Cloro + Hidrogeno Acido clorhídrico

12. Se obtiene mediante la reacción de un
acido con un hidróxido , en el cual se
sustituyen los hidrógenos de acido por el
metal de la base, Ejemplo :
HCl + Fe (OH) FeCl3 + H2O cloruro
férrico

13. .......Hídrico Ac. Clorhídrico ………Uro Cloruro de ………..
Hipo………..Oso Ac. Hiposulfuroso Hipo….Ito Hiposulfito de ……
……………...Oso Ac. Fosforoso ……….Ito Fosfito de…………
……………...Ico Ac. Carbónico ……….Ato Carbonato de…...
Per………….Ico Ac. Perclórico Per……Ato Perclorato………...
Las sales se nombran dependiendo de
la terminación del acido que las
origina .

14.  Reacciones de síntesis: En las cuales dos
o mas sustancias se unen para formar un
solo producto :
A+B AB
4 Al + 3O2 2 Al2O2 trióxido de
dialuminio
 Reacción de descomposición o análisis:
En las cuales a partir de una sola
sustancia se obtiene varios
productos, ejemplo: AB A+B
2 H2O 2 H2 + O

15. Un metal es mas activo cuando pierde
con mayor facilidad sus electrones
Litio (Li): Es el elemento mas activo de
los metales por ello desplaza a todos los
demás metales de la lista. Ejemplo:
Mg + Cu So4 Mg SO4 + Cu
MAGNESIO SULFURO DE COBRE SULFATO DE COBRE
MAGNESIO

16. Se presenta un intercambio de átomos
entre las sustancias ,ejemplo:
AB + CD AC + BD
AgNO3 + HCl AgCl +HNO3
Nitrato de plata Acido clorhídrico cloruro de Acido nítrico
plata

17.  Aquélla en la cual reacciona un ácido
con una base. En la reacción se forma
una sal y en la mayoría de casos se
forma agua.
Acido + base Sal + Agua
HCl + NaOH NaCl+ H2O

18.  Se encarga el estudio de la rapidez de
reacción, cómo cambia la rapidez de
reacción bajo condiciones variables y
qué eventos moleculares se efectúan
mediante la reacción general.
 La cocciòn de los alimentos requiere de
un combustible que generalmente es el
gas Propano el cual hace combustión
con el Oxigeno.

19.  Ejemplo:
c3H8 + O2 CO2 + H2O + Energía

20.  Una solución es una mezcla homogénea
de dos o mas sustancias. La sustancia
disuelta se denomina soluto y esta
presente generalmente en pequeña
cantidad en comparación con la
sustancia donde se disuelve
denominada solvente.

21. Ejemplo:
En una solución cuya densidad es de
6.28%g/cm3 se encuentra disuelto 720g
de Hidróxido de potasio en un litro de
agua. Determine el porcentaje peso a
peso de la solución
%P/P=720/1000+720=(720/1720)*100=41.8%