Identificación de los cationes del grupo cuatro

1. CATIONES DEL
GRUPO IV

2. CATIONES DEL GRUPO IV
ESTRONCIO
BARIO
CALCIO

3. MUESTRAS
BaCl2 50 mg Ba++/mL Solución: H2O
CaCl2 50 mg Ca++/mL Solución: H2O
SrCl2 50 mg Sr++/mL Solución: H2O
CALCIO BARIO ESTRONCIO

4. Ca++ , Ba++ y Sr ++
Frente al (NH4)2CO3
2M
Frente al H2SO4 -
1,5 M
Frente al C2O4(NH4)2
0.25 M
Frente al K2CrO4
0.5 M.
Frente al
Fe(CN)6K4 0.5M.
Ensayo a la
llama

5. Ca+2/Ba+2/Sr+2 + CO3= ↔1/2 NH3 NH4Cl 5% ↓blancos
CaCO3/ BaCO3/ SrCO3 ↓ + 2 H+ ↔ Ca++/Ba++/Sr+++ CO2↑ efervescencia + H2O
CaCO3/ BaCO3/ SrCO3 ↓ + NH4 + ↔ Ca++/Ba++/Sr++ + HCO3 - + NH3↑
1) ½ mL de solución
muestra de cada uno
en su respectivo tubo
de ensayo
2) I gota de NH4Cl al 5%
3) Alcalinizar con II
gotas de NH4OH 3M
4) V a X gotas de
(NH4)2CO3 2M –
centrifugar-
comprobar solubilidad
 TÉCNICA

6. SOLUBILIDAD
CARBONATO DE
ESTRONCIO ES
MÁS INSOLUBLE
QUE LOS OTROS
CARBONATOS
TODOS SOLUBLES
EN ÁCIDOS
MINERALES

7. 1) ½ mL de solución
muestra de cada uno
en su respectivo tubo
de ensayo
3) ½ ml de H2SO4 dil
1.5M
2) Alcalinizar con I
gota de NH4OH 3M
4) Observar y concluir-
Probar solubilidad
 TECNICA

8. 2) SOLUBILIDAD
(SULFATO DE AMONIO CONC.) y caliente
 Probar solubilidad con HNO3 o H2SO4
concentrado forma bisulfatos
1) SOLUBILIDAD
(ÁCIDOS MINERALES CONCENTRADOS)
SULFATO DE BARIO MÁS INSOLUBLE
SULFATO DE ESTRONCIO TOTALMENTE
INSOLUBLE, DIFERENCIA DE CALCIO QUE ES
PARCIALMENTE SOLUBLE

9. TRANSFORMACIÓN
 Los 3 sulfatos tratados con carbonato de Na
concentrado y caliente se transforman
totalmente el sulfato de calcio y estroncio
en carbonato de calcio y estroncio pero el
sulfato de bario se transforma
parcialmente.

10. Ca++/Ba++/Sr++ + SO4= ↔ CaSO4/BaSO4/SrSO4 ↓blancos
CaSO4/ BaSO4/ SrSO4 ↓ + H+ (HNO3/H2SO4 con.) ↔ SO4H–(sulfato ácido) +
Ca++/Ba++/Sr++
Solubles parcialmente por formar bisulfato
CaSO4/SrSO4↓+(NH4)2SO4conc. Calor ↔ R/CaSO4↓ + LS/Ca++
(soluble”parcialmente”)
SrSO4 ↓ (insoluble totalmente)
CaSO4/BaSO4/SrSO4 ↓ + Na2CO3 conc. Calor ↔ CaCO3 ↓ (se
transforma” totalmente”)
BaCO3↓+ BaSO4 (se trans”parcialmente”)
SrCO3↓ (se transforma” totalmente”)

11. Ca++/Ba++/Sr++ + C2O4
= ↔1/2 NH3CaC2O4/BaC2O4/SrC2O4↓blancos
CaC2O4/BaC2O4/SrC2O4↓ + H + ↔ Ca++/Ba++/Sr++ + CO2↑efervescencia + H2O
CaC2O4/BaC2O4/SrC2O4 ↓ + CH3COOH ↔ CaC2O4↓ + Ba++/Sr++ + CO2 ↑ + H2O
1) ½ mL de solución
muestra de cada uno
en su respectivo tubo
de ensayo
2) I gota de NH4Cl al 5%
3) Alcalinizar con II
gotas de NH4OH 3M
4) V gotas de
C2O4(NH4)2 0.2 5N –
centrifugar-
comprobar solubilidad
 TÉCNICA

12. 2) SOLUBILIDAD
ÁCIDOS DEBILES (ÁCIDO ACÉTICO)
 Probar solubilidad con HCl 3M
1) SOLUBILIDAD
(ÁCIDOS MINERALES DILUIDOS)
LOS 3 OXALATOS DE CALCIO, BARIO Y
ESTROCIO SERAN SOLUBLES
NO SE DISUELVEN LOS OXALATOS DE
CALCIO

13. Ca++/Ba++/Sr++ + CrO4
= ↔1/2 neutro o alcalino CaCrO4/BaCrO4/SrCrO4 ↓amarillos
Ca++/Ba++/Sr++ + CrO4
= ↔1/2 CH3COOH BaCrO4 ↓ amarillo
CrO4
= + H+ (CH3COOH) ↔ CrO4H- + Ca++/Ba++/Sr++ ↔solo BaCrO4 ↓ amarillo
1) ½ mL de solución
muestra de cada uno
en su respectivo tubo
de ensayo
2) Acidificar con II
gotas de acido acético
3) V-X gotas de
K2CrO4 0.5 M
4) Observar y concluir
 TÉCNICA

14. Ca++/Ba++/Sr++ + Fe(CN)6
== ↔1/2 NH3 NH4Cl 5% Fe(CN)6 Ca(NH4)2 ↓ blanco
Fe(CN)6 Ba(NH4)2 ↓ blanco
No ↓ (Sr++)
1) ½ mL de solución
muestra de cada uno
en su respectivo tubo
de ensayo
4) Observar y concluir
 TÉCNICA
3) V-X gotas de
Fe(CN)6K4 0.5 M
2) Alcalinizar con II
gotas de NH4OH 3M
NO PRECIPITA ESTRONCIO

15. Se debe recordar que los ensayos por vías seca son
ensayos de orientación y no de confirmación
1) 1 mL de muestra en
una cápsula
4) Humedecer la mina
con HCl y tomar I
muestra solida y
hacerla incidir en la
llama del mechero
 TÉCNICA
3) Con un tubo con HCl
conc. limpiar las
minas de grafito
introduciéndolas al
ácido y luego al
mechero hasta que no
cambie el color de la
llama
2) Calentar hasta
cristalización
OBSERVAR
EL CAMBIO
DE COLOR

16. COLORES DE LAS LLAMAS