trabajo numero 4 del curso de IPQ

1. Exp N04
Observaciones:
- Luegode titularla disoluciónconanaranjadode metilo,estavirode amarilloarojo
- Luegode titularla disoluciónconfenolftaleína,estavirode unrojogrosellaaunomás
tenue
Ecuacionesquímicas
NH4OH(ac) + HCl(ac) NH4Cl(ac) + H2O
NH4Cl(ac) NH4+(ac) + Cl-(ac)
NH4+(ac) + H2O(l) NH4OH(ac) + H+(ac)
Cálculosyresultados:
Por dilución:
Minicial x Vinicial =Mfinal x Vfinal
(X) (10 ml) = (Y) (30 ml)
Y = X/3
#Eq(NH4OH) = #Eq(HCl)
Nba x Vba = Nac x Vac
Mba x θba x Vba= Mac x θac x Vac
Para el anaranjadode metilo
- (X/3) (1) (30 ml) = (0,1 M) (1) (1,4 ml)
X=0,014 M
- (X/3) (1) (30 ml) = (0,1 M) (1) (1,1 ml)
X =0,011 M
Para la fenolftaleína
- (X/3) (1) (30 ml) = (0,1 M) (1) (0.7 ml)
X = 0,007 M
- (X/3) (1) (30 ml) = (0,1 M) (1) (0,8 ml)
X = 0,008 M
Conclusiones
- Se concluye que el mejorindicadoresel anaranjadode metiloyaque se distingue
mejorel cambiode color

2. - Debidoa que nose disociacompletamenteel NH4OH,se necesitópocovolumende
HCl
Exp N05
Observaciones:
- Luegode empaparlos trozosde papel indicadorconlassalesestostrozoscambiaron
de color que luegoloscomparamosconla ruletade pH del laboratorio
Ecuacionesquímicas
Na2CO3(ac) 2Na+(ac) + CO3-2
(ac)
Na+(ac) + H2O(l) NaOH(ac) + H+(ac) (No se hidroliza)
CO3-2
(ac) + H2O(l) HCO3-
(ac) + OH-(ac) (Se hidroliza)
CH3COONa(ac) CH3COO-(ac) + Na+(ac)
CH3COO-(ac) + H2O(l) CH3COOH(ac) + OH-(ac) (Se hidroliza)
NaCl(ac) Na+(ac) + Cl-(ac)
Cl-(ac) + H2O(l) HCl(ac) + OH-(ac) (No se hidroliza)
NH4Cl(ac) NH4+(ac) +Cl-(ac)
NH4+(ac) + H2O(l) NH3(ac) + H3O+(ac) (Se hidroliza)
K2SO4 k+(ac) + SO4-2
(ac)
K+(ac) + H2O(l) KOH(ac) + H+(ac) (No se hidroliza)
SO4-2
(ac) + H2O(l) HSO4-
(ac) + OH-(ac) (No se hidroliza)
AlCl3(ac) Al3+(ac) + 3Cl-(ac)
Al3+(ac) + 3H2O(l) Al(OH)3(ac) + 3H+(ac) (Se hidroliza)

3. Cálculosyresultados
Para el Na2CO3
Kh=([HCO3-][OH-][H+])/([CO3(-2)][H+]) =Kw/Ka=[OH-]2
/[CO3(-2)]
[OH-]=√
𝐾𝑤 [𝐶𝑂3(−2)]
𝐾𝑎
= √
10−14 𝑥 0.5
4.68 𝑥 10^(−11)
= 0.0103
pOH=1.98
pHexp=12.02
%Error=((12.02-11)/12.02) x 100 =8.48
Para el CH3COONa
Kh=([CH3COOH][OH-][H+])/([CH3COO-][H+]) =Kw/Ka=[OH-]2
/[CH3COO-]
[OH-]=√
𝐾𝑤 [𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−]
𝐾𝑎
= √
10−14 𝑥 0.5
1.75 𝑥 10^(−5)
=1.69 x 10-5
pOH =4.77
pHexp=9.23
%Error=((9.23-4)/9.23) x 100 = 56.66
Para el NH4Cl
Kh=([NH3][H3O+][OH-])/([NH4+][OH]) =Kw/Kb=[H3O+]2
/[NH4+]
[H+]=√
𝐾𝑤 [𝑁𝐻4+]
𝐾𝑏
= √
10−14 𝑥 0.5
1.8 𝑥 10^(−5)
= 1.66 X 10-5
pHexp= 4.77
%Error=abs((4.77-6)/4.77) x 100 = 25.78
Conclusiones
- Se concluye que el métododel papel indicadornopuede llegar asermuy precisa
http://www.cienytech.com/tablas/Const-disociacion-acidos-bases.pdf
http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/tablasconstantes.pdf