Quimica I

1. TEGUCIGALPA, FEBERO.28/2013
Universidad politécnica de Ingeniería.
Informe de laboratorio
Integrantes de Grupo:
Franklin Flores
Gabriel Aguilar
José Mario Martínez.
Kevin Miguel Gámez
Pablo Josué Raudales
Ubalda Janeth López
William Josep Matamoros
Catedrática:
Marlenne Taylor.
Clase:
Química I (laboratorio).
Practica:
Mechero de Bunsen

2. Introduccion.
A continuación hablaremos sobre lo que fue la práctica en el laboratorio de química
la cual tenía como objetivo conocer a cerca sobre lo que es el mechero bunsen. Así
mismo intentamos controlar las llamas ver la cantidad gas y oxigeno que necesita la
llama para que entre en sus tipos de llamas, más adelante explicaremos sobre lo que
son.
El mechero Bunsen es un tipo de encendedor que se utiliza en los laboratorios
científicos para calentar, fundir, esterilizar y/o evaporar sustancias. El mechero
Bunsen está compuesto por una base plana y pesada por la que se introduce el gas.
Este último fluye en dirección ascendente a través de un tubo vertical con algunas
perforaciones para que penetre el aire. Gracias al llamado ‘efecto Venturi’, la mezcla
anterior se hace inflamable y sale en forma de llama por la parte superior del tubo.
El mechero Bunsen debe su nombre al químico alemán Robert Wilhelm Bunsen. En
realidad, el artilugio fue inventado por el físico y químico Michael Faraday,

3. Objetivos.
1. Aprender a identificarlas diferentes partes del Mechero de Bunsen.
2. Aprender a utilizar adecuadamente el mechero de Bunsen.
3. Conocer e identificar cada una de las zonas de la llama.
4. Identificar los problemas que pueden ocurrir en caso de mal estado del mechero
de bunsen.
5. Conocer el proceso para llevar a cabo el uso del Mechero de Bunsen

4. Marco Teorico.
Un mechero o quemador Bunsen es un instrumento utilizado en laboratorios
científicos que se usa siempre que se requiere contar con una fuente de calor, ya sea
para producir, acelerar una reacción química, calentar, efectuar un cambio físico y
esterilizar muestras o reactivos químicos. Se utiliza mucho en los laboratorios
debido a que proporciona una llama caliente, constante, sin humo y que no produzca
depósitos de hollín al calentar objetos. Debe su nombre al químico alemán Robert
Wilhelm Bunsen (1811-1899), que adaptó el concepto de William Faraday del
quemador de gas en 1855 y popularizó su uso. El quemador tiene una base pesada en
la que se introduce el suministro de gas. En la parte inferior del tubo vertical por el
que el gas fluye atravesando un pequeño agujero en el fondo de tubo y un anillo
metálico móvil o collarín también horadado. Ajustando la posición relativa de estos
orificios (cuerpo del tubo y collarín respectivamente), los cuales pueden ser
esféricos o rectangulares, se logra regular el flujo de aire (gracias al efecto Venturi)
que aporta el oxígeno necesario proporcionando una mezcla inflamable a la salida de
los gases en la parte superior del tubo donde se produce la combustión con
formación de llama en la boca o parte superior del tubo vertical. La cantidad de gas
y por lo tanto de calor de la llama puede controlarse ajustando el tamaño del agujero
en la base del tubo. Si se permite el paso de más aire para su mezcla con el gas la
llama arde a mayor temperatura (apareciendo con un color azul). Si los agujeros
laterales están cerrados el gas solo se mezcla con el oxígeno atmosférico en el punto
superior de la combustión ardiendo con menor eficacia y produciendo una llama de
temperatura más fría y color rojizo o amarillento. Cuando el quemador se ajusta para
producir llamas de alta temperatura éstas, de color azulado, pueden llegar a ser
invisibles contra un fondo uniforme. El calor originado por la combustión de un gas,
que podría ser gas de hulla, gas natural, acetileno, propano o butano; según el diseño
del mechero y de acuerdo a las necesidades.

5. TIPOS DE COMBUSTIÓN:
I. Combustión Completa.
II. Combustión Incompleta.
Combustión Completa:
Cuando una sustancia orgánica al reaccionar con el oxígeno el producto resultante es
sólo CO2 y H2O esto es, la combustión completa y se produce cuando el total del
combustible reacciona con el oxígeno. La ecuación puede balancearse, los
productos de esta combustión son solamente:
CO2, H2O, O2 y N2
La combustión se denomina completa o perfecta, cuando toda la parte combustible
se ha oxidado al máximo, es decir, no quedan residuos de combustible sin quemar y
no se encontraran sustancias combustibles en los humos o gases de combustión.
Combustión Incompleta:
Este tipo de reacción se caracteriza por la presencia de sustancias combustibles o
también llamados quemados en los humos o gases de combustión. Estas sustancias
generalmente son carbono como hollín, CO, H2O y también pueden aparecer
pequeñas cantidades de los hidrocarburos que se utilizan como combustibles. En el
caso de la reacción de combustión en la que se produce únicamente CO en los gases
de combustión, se conoce con el nombre de Combustión de Ostwald y la reacción
que produce CO y H2O se conoce como Combustión de Kissel.
Llama:
Cuando se produce la combustión de un inflamable en una atmósfera rica en
oxígeno, se observa una emisión de luz, que puede llegar a ser intensa, denominada
llama (más culto, flama).La llama es provocada por la emisión de energía de los
átomos de algunas partículas que se encuentran en los gases de la combustión, al ser
excitados por el intenso calor generado en este tipo de reacciones. Las llamas se
originan en reacciones muy exotérmicas y desprenden gran cantidad de energía en
forma de calor y están constituidas por mezclas.

6. Clases de llamas:
Llama no luminosa:
Se consigue debido a un adecuado contacto entre aire y gas antes de efectuarse la
combustión completa, de tal manera que casi no hay partículas sólidas
incandescentes; porque la combustión es completa y existe un exceso de oxígeno y
se producen altas temperaturas (zona oxidante).
Cuando la entrada de aire está abierta, la llama es de color verde – azulado. Esta
llama produce gran cantidad de energía a comparación de la llama luminosa, alcanza
temperaturas hasta 1300 ºC y en algunos casos 1500 ºC.
Llama luminosa:
La llama de un mechero es luminosa cuando la entrada de aire está cerrada porque el
aire que entra en el quemador es insuficiente y el gas no se mezcla con el oxígeno en
la base del mechero, por lo tanto solo se quema el gas produciendo una llama de
color amarillo y humeante. Emite luz porque contiene partículas sólidas que se
vuelven incandescentes debido a la alta temperatura que soportan. Este tipo de llama
produce gran pérdida de calor y se genera en una combustión incompleta. Alcanza
temperaturas hasta 900 ºC
Zonas de la llama:
Zona Fría (Cono frío)
Es la zona de color oscuro formado por una mezcla de aire y gases sin quemar donde
no llega el oxígeno. Alcanza hasta 300 ºC.
Cono Interno:
Es donde se produce las reacciones iniciales necesarias para la combustión. Alcanza
hasta 600 ºC.
Cono Externo:
Constituido por los productos de combustión; donde se encuentra la más alta
temperatura de la llama. Alcanza hasta 1500 ºC. La forma de la llama nos indica si
la combustión es rica o pobre

7. Procedimiento.
Procedimientos para utilizar el mechero de Bunsen
Procedimiento para encender el Mechero
 Verificar que las válvulas de entrada de aire y de gas estén cerradas.
 Conectar la manguera de hule a la válvula principal del gas
 Abrir la válvula principal del gas
 Encienda un fosforo y poco a poco se abre la válvula de entrada de gas. Aquí
la llama será larga y amarilla.
 Abra poco a poco la válvula de entrada de aire, hasta que la llama cambie su
color a azul brillante.
Procedimiento para apagar el mechero
 Cierre la válvula Principal del gas
 Desconectar la manguera del mechero
 Cierre la válvula de entrada del gas
 Cierre la válvula de entrada de aire
Aquí podemos ver ilustradamente cómo se
da el proceso de encendido de la llama.

8. Aquí vemos como fuimos regulando poco
a poco la entrada de oxígeno y dejando la
llama solo con el gas
Fuimos permitiendo siempre más y más
oxígeno para llegar a determinar que el
color de la llama fuera el correcto azul en
este caso.
Vemos cómo llegamos a conseguir que la
cantidad de oxigeno fuera mayor y que el
del gas propano en este caso, llegando a
la llama luminosa

9. Preguntas.
1) Mencione los tipos de cromatografía que existen.
Cromatografía de adsorción: El sólido adsorbe al componente que inicialmente
estaba en fase móvil (liquida o gaseosa) (Fuerzas de Van der Waals)
 Cromatografía de cambio iónico
 Cromatografía de exclusión
 Cromatografía de afinidad
 Cromatografía liquido-liquido
 Cromatografía liquido-sólido
 Cromatografía gas-liquido
 Cromatografía gas-sólido
2) Enumere los métodos físicos más utilizados para realizar separaciones.
 Destilación
 Extracción
 Sublimación
 Cristalización
 Cromatografía
 Fórmulas empíricas y moleculares
3) Cual es la diferencia entre decantación y filtración?
La decantación es un método físico de separación de mezclas especial para separar
mezclas heterogéneas, estas pueden ser exclusivamente líquido - líquido o sólido -
líquido. La decantación se basa en la diferencia de densidad entre los dos
componentes, que hace que dejados en reposo, ambos se separen hasta situarse el
más denso en la parte inferior del envase que los contiene. De esta forma, podemos
vaciar el contenido por arriba y la filtración es una técnica, proceso tecnológico u
operación unitaria de separación, por la cual se hace pasar una mezcla de sólidos y
fluidos, gas o líquido, a través de un medio poroso o medio filtrante que puede
formar parte de un dispositivo denominado filtro, donde se retiene de la mayor parte
del o de los componentes sólidos de la mezcla.

10. 4) Diferencia entre disolución y precipitación?
Disolución: Soluto y disolvente se encuentran en la misma fase. No puedes
distinguir entre ellos a simple vista. La disolución sucede cuando la polaridad de las
moléculas de soluto y disolvente es similar, por lo que se logra una disociación en la
cual las moléculas de solvente son capaces de solvatar a las partículas de soluto y
precipitación: Soluto y disolvente se encuentran en diferente fase (solido-líquido,
como agua y arena). La precipitación ocurre porque la polaridad de las sustancias es
distinta; por lo que no es posible la solvatación y la sustancia más densa precipita.
5) Complete la siguiente reacción:
KOH + NaCl = NaOH + KCl
6) Que es centrifugación y que es una centrifuga?
La centrifugación es un método por el cual se pueden separar sólidos de líquidos de
diferente densidad mediante una centrifugadora, la cual imprime a la mezcla un
movimiento rotatorio con una fuerza mayor que la de la gravedad, provocando la
sedimentación de los sólidos o de las partículas de mayor densidad.
Una centrifuga es una máquina que pone en rotación una muestra para acelerar por
fuerza centrífuga la decantación o sedimentación de sus componentes o fases
(generalmente una sólida y una líquida), en función de su densidad.
7) Que es extracción liquido-liquido?
Es un proceso químico empleado para separar una mezcla utilizando la diferencia de
solubilidad de sus componentes entre dos líquidos inmiscibles o parcialmente
miscibles (por ejemplo, agua y cloroformo, o éter etílico y agua).

11. Observaciones.
 Pudimos observar que cuando el collar móvil del mechero de Bunsen se
encontraba completamente cerrado este impedía la entrada del aire
limitando así que no se cumpliera el principio de Bunsen el cual consiste en
la mezcla del gas propano con el aire.
 En esta combustión también pudimos observar que la llama que producía el
mechero era indefinida e inestable a causa de lo antes explicado.
 El color de dicha llama era de un amarillo intenso debido a la presencia de
partículas incandescentes de carbono.
 Con este experimento q no se pueden hacer calentamientos con el tipo de
combustión incompleta debido al desprendimiento de partículas de carbono
ya que estas manchan la materia sólida en contacto con ella.
 La Combustión incompleta produce, además de dióxido de carbono y agua,
carbono, monóxido de carbono y otros productos intermedios, da origen a
llamas de bajo poder calorífico y altamente luminoso (debido a la
incandescencia de las partículas de carbono que se producen).
Bibliografía
http://es.scribd.com/doc/1556985/MECHERO-DE-BUNSEN