Evaluación, evaluar con mapas conceptuales, escala de estimación, plan de evaluación, .

1. Universidad Gran Mariscal de Ayacucho
Vice-rectorado Académico
Dirección de Desarrollo y formación
docente
EVALUACIÓN
Docente:
Dra. Yelipsa Gómez
Realizado por:
Ing. Zulívis Vívenes A. CI. 17222784

2. INTRODUCCIÓN
El material que será expuesto a continuación es una
compilación de todas las actividades desarrolladas en
la cátedra de “Evaluación” , como parte del curso de
desarrollo y formación docente realizado en las
instalaciones de la Universidad Gran Mariscal de
Ayacucho.
El contenido está relacionado con todas las
herramientas de enseñanza-aprendizaje obtenidas a
lo largo del curso , enfocado hacia la evaluación como
parte fundamental del proceso.
Pág. 2

3. ÍNDICE
Introducción………………………………………..…. Pág 2.
Mapa Conceptual……………………..……………... Pág 4.
Síntesis de artículo de Elena Barberá……………….Pág 6.
Escala de Estimación………………………………….Pág 8.
Prueba Objetiva………………………………………..Pág 10.
Evaluar con mapas conceptuales……………………Pág 14.
Plan de evaluación………………………………….…Pág 24.
Comentarios…...……………………………………... Pág 25.

4. MAPA CONCEPTUAL . Evaluación
Pág. 4

5. EVALUACIÓN
Es
estimar Detectar
Indicadores
Clasificación
según:
Función Finalidad Participación Ubicación del docente Momento Metodología
Medir
Garantizar la calidad Si su fin Respecto al programa de formación
del proceso es:
Respecto al Cualitativa
proceso
Enseñanza-
Cuando es Aprendizaje Observar
Control y Desarrollo Valorar
Está dentro del programa Está fuera del programa
realizada por:
seguimiento
Cuantitativa
Interna Externa
Medir y observar
Formativa Sumativa
Cualicuantitativa
El resto del grupo inicio Durante el desarrollo Después de
Estudiante Docente/estudiante
Utilizan Utilizan
Inicial Procesual Final
Utilizan
Autoevaluación Heteroevaluación Coevaluación
Utilizan
Utilizan
herramientas
Bases psicológicas del aprendizaje Instrumentos
Didáctica Estrategias y
Observación
métodos

6. APORTACIONES DE LA TECNOLOGÍA A LA e-Evaluación
Por Elena Barberá.
Síntesis
Pág. 6

7. APORTACIONES DE LA TECNOLOGÍA A LA e-Evaluación
Elena Barberá plantea de manera concreta la importancia de innovar en
las prácticas de evaluación haciendo uso de las tecnologías de la
comunicación (TIC). Según Barberá los docentes se han conformado con
duplicar los modelos de evaluación conocidos para emplearlos en sus
clases, práctica que ha limitado los esfuerzos de los formadores por
buscar estrategias que contribuyan a generar aprendizajes significativos
en sus estudiantes. Plantea las TIC como una alternativa para la
evaluación, sin embargo, deja claro que el uso de herramientas virtuales
de evaluación debe contemplar cuatro dimensiones básicas : evaluación
del aprendizaje, evaluación para el aprendizaje, evaluación como
aprendizaje, y evaluación desde el aprendizaje.
Zulívis vívenes
Fuente del articulo:
http://www.um.es/ead/red/M6/barbera.pdf

8. ESCALA DE ESTIMACIÓN
Pág. 8

9. UNIVERSIDAD DE ORIENTE
NÚCLEO DE ANZOÁTEGUI
UNIDAD DE CURSOS BÁSICOS
Cátedra: Laboratorio de Química I .
OBJETIVO : Aplicar buenas prácticas de laboratorio en el desarrollo de
actividades de laboratorio de química.
RASGOS A EVALUAR A B C
Uso correcto de los equipos
Uso de uniforme e implementos de protección
Orden de materiales y equipos
Higiene en el área de trabajo
Responsabilidad en la entrega de informes
Puntualidad en aula
A= Logrado
B= Regularmente logrado
C= No logrado

10. PRUEBA OBJETIVA
Pág. 10

11. UNIVERSIDAD DE ORIENTE
NÚCLEO ANZOÁTEGUI
UNIDAD DE CURSOS BÁSICOS
Asignatura: Laboratorio de Química I
Sección 1
I PARCIAL (Soluciones)
Instrucciones:
La prueba que presentará a continuación consta de IV partes, lea cuidadosamente las instrucciones al inicio de
cada una y responda correctamente, ante alguna inquietud consulte al profesor, dispone de 45 minutos para su
desarrollo. Para esto necesitará:
Lápiz, borrador y calculadora.
Parte I. Selección simple (Valor 0, 5 ptos c/u)
A continuación encontrará una serie de planteamientos, cada uno con tres opciones, lea cuidadosamente cada
uno y encierre en un círculo la respuesta correcta:
1.- Las sustancias constituidas por un soluto y un solvente se denominan:
a) átomos b) electrolitos c) Soluciones.
2.- Las soluciones que poseen una pequeña cantidad de soluto se denominan:
a) soluciones homogéneas b) soluciones insaturadas c) soluciones heterogéneas.
3.- Las soluciones que poseen la máxima cantidad de soluto que pueden contener se denominan:
a) Solución viscosa b) solución orgánica c) solución saturada
4.- La relación entre la masa y el volumen de una sustancia se denomina:
a) Calor específico b) Densidad c) Acidez
5.- Unidad de Temperatura empleada en el sistema internacional de unidades:
a) grados Rankine b) grados Kelvin c ) grados Fahrenheit

12. Parte II. Verdadero o Falso. (Valor 0, 5 ptos c/u)
A continuación se plantean una serie de proposiciones coloque una V (verdadero) o F (Falso) , según corresponda:
a) Las sustancias heterogéneas poseen soluto y solvente fase perfectamente diferenciables ( )
b) Las sustancias que poseen una cantidad de soluto que sobrepasa su punto de saturación son soluciones
sobresaturadas ( ).
c) El hidrógeno es conocido como el solvente universal ( ).
d) La concentración expresada como % V/V representa la relación entre la masa de soluto y la masa de solución ( )
e) Una sal de NaCL no puede disolverse en alcohol ( ).
Parte III. Pareo (Valor 0,5 ptos c/u)
En las columnas A y B que encontrará a continuación se presentan fórmulas condensadas y nombres comunes de
soluciones respectivamente. Utilice una línea para Asociar cada fórmula con el nombre correspondiente.
B
A Hidróxido de potasio
NaOH Acetona
KOH Hidróxido de sodio
CCl4 Permanganato de
KMnO4 potasio
Ácido acético
Etanol
Cloruro de carbono

13. Parte IV. Multi-ítem
La curva que se muestra a continuación representa la variación de la concentración de
una disolución de NaCl en función de la cantidad de soluto:
120
Concentración % V/ V
100
80
60
40
20
0
0 20 40 60 80 100
mL de NaCl
A partir de esta curva responda las siguientes cuestiones:
Identifique el soluto y el solvente de la disolución. (Valor 1 pto)
Determine el volumen de soluto para una concentración 80 % V/V. ( Valor 2 ptos)
¿Cuál es la concentración % V/V de una solución que posee 75 mL de soluto? ( Valor 1 pto)
Qué significa que una sustancia tenga una concentración 70 % V/V? (en términos de soluto y solvente) . (Valor 2 ptos)

14. EVALUAR CON MAPAS CONCEPTUALES
Pág. 14

22. EVALUAR CON MAPAS CONCEPTUALES. EJEMPLO:

24. PLAN DE EVALUACIÓN
Pág. 24

25. Universidad de Oriente
Núcleo d Anzoátegui
Unidad de Cursos Básicos
Cátedra: Química I
Plan de Evaluación Semestre I -2012
FECHA OBJETIVO CONTENIDO ACTIVIDAD DE EVALUACIÓN INSTRUMENTO PONDERACIÓN
5-03-2012 Definir la materia, estructura, 1. La materia MAPA CONCEPTUAL ESCALA DE 10%
composición y los estados de 1.1. El átomo ESTIMACIÓN
agregación . 1.2 Estructura atómica de la
materia.
1.3 Estados de agregación de
la materia.
1.4 Propiedades intensivas y
extensivas de la materia.
5-04-2012 Identificar la importancia de la 2 Leyes fundamentales de la PRUEBA OBJETIVA PRUEBA OBJETIVA 15%
ley de la conservación de la química.
masa como ley fundamental de 2.1 Ley de la conservación de
la química. la masa.
2.1.1 Estequiometria de
reacciones y ley de la
conservación de la masa.
2.1.2 Cálculo de masas a partir
de la ley de la conservación de
la masa.
23-04-2012 Identificar las ecuaciones de 3. Ecuación de PRUEBA OBJETIVA PRUEBA OBJETIVA 15%
estado . estado.Definición.
3.1. Ley de Boyle Mariotte.
3.2. Ley de Charles Gay-
Lussac.
3.3 Ecuación del Gas ideal.
3.4 Ecuación de Van Der
Waals.
14-05-2012 Distinguir los tipos y soluciones 4. Soluciones. Definición. ESTUDIO DE CASOS ESCALA DE ESTIMACIÓN 15%
y las leyes que rigen su 4.1 Tipos de soluciones.
comportamiento. 4.1.1Soluciones Diluidas. Ley
de Raoult.
04-06-12 Definir equilibrio químico y las 5. Cinética química. Definición TALLER TALLER 15%
leyes que rigen su 5.1 Velocidad de reacción.
comportamiento. 5.1.1 Factores que influyen
sobre la velocidad de reacción.
5.2 Reacciones reversibles e
irreversibles.
5.2.1 Equilibrio Químico.
5.2.2 Principio de Le Chatelier.
02-07-2012 PRUEBA FINAL PRUEBA OBJETIVA PRUEBA OBJETIVA 30%
TOTAL 100%
Zulivis Vívenes

26. COMENTARIOS
Las actividades que desarrollé en la cátedra de evaluación
crearon una visión del concepto “Evaluar” totalmente diferente
al que tradicionalmente se ha usado por mucho tiempo en las
aulas venezolanas. Comprendo ahora que esta actividad no es
un fin en sí misma , sino parte fundamental del proceso de
“Enseñanza-aprendizaje”.
La actividad que me fue más sencilla de realizar fue la prueba
objetiva, ya que (a pesar de ciertas diferencias) tenía un
modelo de prueba objetiva operando en mi mente, pues es la
actividad de evaluación a la que he estado sometida a lo largo
de mi formación educativa.
Por otro lado la actividad más difícil de desarrollar fue el plan
de evaluación, porque para realizarlo necesité tener una
concepción clara de lo que debía lograr en el estudiante,
evaluar tiempo, estrategias más adecuadas para la evaluación
, en fin, dicha actividad involucra muchos factores que deben
ser aplicados con consideración.
Agradezco enormemente las herramientas que el curso de
formación docente ha proporcionado a mi desarrollo docente
y el de mis futuros estudiantes.