INFORME

1. TODO ES VENENO,NADA ESVENENO,
TODO DEPENDE DE LA DOSIS.PARACELSO
UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
LABORATORIO DE TOXICOLOGIA
NOMBRE: Joselyn Chamaidan Loayza
DOCENTE: Dr. Carlos García
CARRERA: Bioquímica y Farmacia
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 19/07/2018 10
CURSO: 8 vo Semestre
PARALELO: “B”
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ACIDO NITRICO
Animal de Experimentación: Pollo
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.
TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 8:30
Hora de disección: 9:00
Hora Inicio de Destilado: 9:30
Hora de finalización de Destilado: 9:45
Hora finalización de la práctica: 12:30
1. OBJETIVOS:
1.1.Observar la sintomatología que presenta el pollo tras la intoxicación producida por
ácido nítrico.

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1.2. Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de ácido nítrico en
el destilado de las vísceras de pollo.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
Puede generar óxidos de nitrógeno, muy tóxicos, cuando se calienta. Por ser un fuerte
oxidante, su contacto con material combustible, hace que se incremente el riesgo de fuego
o incluso explosión.
Es no combustible, pero es peligrosamente reactivo con muchos materiales. Reacciona
explosivamente con polvos metálicos, carburos, sulfuro de hidrógeno, alcohol y carbón.
Incrementa la inflamabilidad de combustibles orgánicos y materiales oxidados, pudiendo
causar su ignición. Con agua y vapor, genera calor y humos corrosivos y venenosos. Con
agentes reductores poderosos, explota. En general, evite humedad, calor y el contacto con
los compuestos mencionados en las propiedades químicas.
3. INSTRUCCIONES
3.1.Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
3.2.Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios
innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
3.3.Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla,
gorro, zapatones.
3.4. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario
4. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS Y SUSTANCIAS:
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRAS
 Vasos de
Precipitación
 Gradilla
 Tubos de Ensayo
 Agitador
 Porta Embudo
 Espátula
 Papel filtro
 Pipetas
 Embudo
 Cocineta
 Balanza
 Campana
 Ácido nítrico
 Papel rojo
Congo
 Solución
alcohólica de
violeta de
metilo
 Vísceras de
Pollo

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5. ACTIVIDADES A REALIZAR:
5.1.Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
5.2.Preparar 5mL HNO3.
5.3.Agarrar al animal de experimentación por sus patas y mediante una aguja
hipodérmica administrar 5ml de HNO3.
5.4.Colocar al animal de experimentación en la panema y observar los efectos de la
intoxicación.
5.5.Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de
experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas
posibles en un vaso de precipitación.
5.6.Verter las vísceras en el vaso de precipitación y dejar reposar por algún tiempo en
contacto con el agua, luego se filtra.
5.7.En el líquido acuoso se practican los ensayos para comprobar la presencia de los
ácidos libres. (Hacer reaccionar papel embebido en rojo congo, este se colorea de
azul en caso de ser positivo).
5.8.Comprobada la presencia de los ácidos, para separarlos se procede de la siguiente
manera.
5.9.El extracto acuoso se lo calienta en baño Maria y se le añade carbonato de bario
hasta que se desarrolle CO2, se diluye con mucho cuidado con agua destilada,
obteniéndose la parte solida constituida por el exceso de carbonato y sulfato de bario
eventualmente formado, y una solución que puede contener nitrato o cloruro de
bario.
 Estuche de
Disección
 Reactivo de
Gunzburg
 Brusina
 Anilina
 Sulfato
ferroso
 Fenol

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5.10. Se filtra para separar la solución del precipitado y después cuidadosamente se lava
con agua destilada caliente.
5.11. En la primera solución separada de la filtración se puede reconocer el HCl y el
HNO3.
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:
6.1.Al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul
en caso positivo.
6.2.Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100,
produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácidos minerales.
6.3.La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina
en 30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a
los ácidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a
baño maría y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los ácidos minerales
un color rojo-amarillento o rojo.
6.4.Con la Brusina disuelta en el ácido sulfúrico, se produce un color rojo en caso
positivo.
6.5. Con la anilina en ácido sulfúrico toma un color azul en presencia de ácido nítrico.
6.6.Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego
ácido sulfúrico puro, debe dar un color rosado.
7. GRAFICOS

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8. CUADRO DE RESULTADOS:
Reacción con rojo congo
Positivo Característico
Reacción con naranja de metilo
Positivo-Característico
Reacción con Brusina
Positivo no Característico
Reacción con ácido sulfúrico
Positivo Característico
Reacción con sulfato ferroso
Positivo Característico
Reacción con fenol
Positivo Característico
Reacción con sulfato de cobre
Positivo Característico

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9. CONCLUSION
 Se pudo determinar la identificación de Ácido nítrico, mediante las diferentes
reacciones de reconocimiento obteniendo en la mayoría de los casos positivos
característicos.
10. RECOMENDACIONES
 Se debe tener cuidado con el manejo de este elemento debido a que sus
características son el ser peligroso.
 Utilizar la implementación adecuada en el laboratorio, debido al manejo de
sustancias de cuidado.
 Tener conocimiento absoluto sobre medidas de bioseguridad.
CUESTIONARIO
1. Síntomas por Ingestión de Ácido nítrico
Disminución r
ápidade
la presión
arterial (shoc
k)
Quemaduras
enla piel ola
boca
Dolor
abdominal -
intenso.
ACIDO
NITRICO

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2. Propiedades físicas del Ácido Nítrico
Punto de ebullición: 121°C
Punto de fusión: -41.6°C
Densidad relativa (agua = 1): 1.4
Solubilidad en agua: Miscible
3. Riesgo por inhalación
Por evaporación de esta sustancia a 20°C, se puede alcanzar muy rápidamente una
concentración nociva en el aire.
GLOSARIO
FENOL
El fenol es una sustancia blanca, cristalina a temperatura ambiente, de color blanco-
incoloro con un olor distintivo, acre y aromático.
ACIDO SULFURICO
El ácido sulfúrico (H2SO4) o sulfato de hidrógeno, es un líquido incoloro,
viscoso y un ácido inorgánico fuerte. Es un ácido mineral y es uno de los 20
productos químicos más importantes en la industria química.
DOSIS LETAL 50
LD50 es la cantidad de un material determinado completo de una sola vez, que provoca
la muerte del 50% (una mitad) de un grupo de animales de prueba.
BIBLIOGRAFÍA
HIGIENE, I.N. (2007).ACIDONITRICO. DOCUMENTACIÓN TOXICOLÓGICA PARAEL
ESTABLECIMIENTODEL LÍMITEDE EXPOSICIÓN PROFESIONALDEACIDONITRICO:
Obtenidode
http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/TextosOnline/Valores_Li
mite/Doc_Toxicologica/FicherosSerie2/DLEP%2026.pdf

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11. ANEXOS
Firma de Responsabilidad
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Joselyn Chamaidan Loayza
0704611391