acido nitrico

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PRÁCTICA BF.8.01-06
Estudiante: Celina Katherine Veintimilla Macías
Docente: Dr. Carlos García.
Carrera: Bioquímica Y Farmacia.
Fecha de realización de la práctica: lunes 17 de julio del 2017.
Curso: 8
vo
Semestre
Paralelo: “A”
Título de la Práctica: Intoxicación por Ácido Nítrico
Animal de Experimentación: Pollo (vísceras).
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.
Volumen administrado: 5mL HNO3
TIEMPOS:
Inicio de la práctica 08:03 am
Hora de disección 08:05 am
Hora Inicio de Destilado 08:20 am
Hora de finalización de Destilado 08:30 am
Hora finalización de la práctica 09:14 am
1. OBJETIVOS:
 Observar la sintomatología que presenta el pollo tras la intoxicación producida
por Ácido Nítrico.
 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Ácido Nítrico
en el destilado de las vísceras del pollo.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
“Todo es veneno, nada es veneno, todo depende de la dosis” Paracelso
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2. El ácido nítrico se halla en la atmosfera luego de las tormentas eléctricas, es un líquido
incoloro que se descompone lentamente por la acción de la luz adoptando una coloración
amarilla por el NO2 que se produce en la reacción.
Este ácido es fuerte y produce lesiones cutáneas, oculares y de las mucosas, cuya gravedad
dependerá de la duración del contacto y de la concentración del ácido. Estas lesiones pueden
ir desde una simple irritación hasta quemaduras u necrosis localizadas, cuando el contacto
ha sido prolongado.
La ingestión accidental de ácido nítrico siempre contiene, puede producir importantes
lesiones en la boca, faringe, esófago y estómago, cuyas consecuencias pueden ser graves.
3. INSTRUCCIONES:
3.1 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
3.2 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o
accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
3.3 Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes,
mascarilla, gorro, zapatones.
3.4 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
4. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS Y SUSTANCIAS:
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA
• VIDRIO: -Balanza -Ácido nítrico -Destilado de
-Vasos de precipitación -Baño maría -Papel rojo congo - vísceras del
-Pipetas -Campana Solución alcohólica animal de
-Erlenmeyer de violeta de metilo experimentación.
-Tubos de ensayo -Reactivo de
-Probeta Gunzburg
-Perlas de vidrio -Brusina
-Agitador -Anilina
-Embudo -Sulfato ferroso
• OTROS -Fenol
-Guantes
-Mascarilla
“Todo es veneno, nada es veneno, todo depende de la dosis” Paracelso
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3. -Gorro
-Mandil
-Aguja hipodérmica 10
mL
-Cronómetro
-Estuche de disección
-Panema
-Agitador
-Fosforo
-Pinzas
-Cocineta -
Espátula
-Gradilla
5. ACTIVIDADES A REALIZAR:
5.1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
5.2. Preparar 5mL HNO3.
5.3. Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una
aguja hipodérmica administrar 5ml de HNO3.
5.4. Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar los
efectos de la intoxicación.
5.5. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de
experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más
finas posibles en un vaso de precipitación.
5.6. Verter las vísceras en el vaso de precipitación y dejar reposar por algún
tiempo en contacto con el agua, luego se filtra.
5.7. En el líquido acuoso se practican los ensayos para comprobar la presencia de
los ácidos libres. (Hacer reaccionar papel embebido en rojo congo, este se
colorea de azul en caso de ser positivo).
5.8. Comprobada la presencia de los ácidos, para separarlos se procede de la
siguiente manera.
5.9. El extracto acuoso se lo calienta en baño María y se le añade carbonato de
bario hasta que se desarrolle CO2, se diluye con mucho cuidado con agua
destilada, obteniéndose la parte solida constituida por el exceso de carbonato
“Todo es veneno, nada es veneno, todo depende de la dosis” Paracelso
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4. y sulfato de bario eventualmente formado, y una solución que puede contener
nitrato o cloruro de bario.
5.10. Se filtra para separar la solución del precipitado y después cuidadosamente
se lava con agua destilada caliente.
5.11. En la primera solución separada de la filtración se puede reconocer el HCl y el
HNO3.
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:
6.1. Al hacer reaccionar un papel embebido con rojo Congo, este se colorea de
azul en caso positivo.
6.2. Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo
1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de
ácidos minerales.
6.3. La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de
fluoroglucina en 30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica
para identificar a los ácidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad
de la muestra a baño maría y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los
ácidos minerales un color rojo-amarillento o rojo.
6.4. Con la Brusina disuelta en el ácido sulfúrico, se produce un color rojo en
caso positivo.
6.5. Con la anilina en ácido sulfúrico toma un color azul en presencia de ácido
nítrico.
6.6. Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y
luego ácido sulfúrico puro, debe dar un color rosado.
6.7. Con el fenol al agregar en ácido sulfúrico a la muestra acidificada en ácido
acético debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el ácido
nítrico, si al principio se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo
original, se vuelve más intenso.
7. GRÁFICOS:
“Todo es veneno, nada es veneno, todo depende de la dosis” Paracelso
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5. 8. . RESULTADOS OBTENIDOS.
papel embebido con rojo congo:
Positivo Característico
solución alcohólica de violeta de metilo:
Positivo Característico
reactivo de Gunzburg:
Positivo Característico
“Todo es veneno, nada es veneno, todo depende de la dosis” Paracelso
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6. Con la Brusina:
Positivo Característico
Con la Anilina:
positivo característico
Con el Sulfato Ferroso:
Positivo característico
Con el fenol:
positivo caracteristico
9. CONCLUSIÓNES.
Mediante la realización de esta práctica se pudo determinar la intoxicación del animal de
experimentación por ácido nítrico, ya que al suministrar el reactivo este presento
síntomas similares a los que presentan las personas que han sufrido intoxicación por
reactivo químico, con la ayuda de las reacciones de reconocimiento se pudo comprobar la
presencia de ácido nítrico en medios biológicos teniendo en cuenta que las reacciones de
reconocimiento para ácido nítrico son indispensables para la verificación de una
intoxicación y muerte por este tóxico.
10. RECOMENDACIONES.
• Conocer y aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio para evitar
“Todo es veneno, nada es veneno, todo depende de la dosis” Paracelso
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7. posteriormente accidente alguno
• Los reactivos para las reacciones de reconocimiento deben encontrarse en óptimas
condiciones
• Preparar correctamente los reactivos a la concentración requerida en la práctica y así
mismo utilizar pipetas o bulbos para cada reactivo.
• Culminada la práctica se debe dejar el área desinfectada, para evitar contaminación
con las sustancias químicas utilizadas.
• Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla,
zapatones si es necesario.
• Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así intoxicaciones.
11. CUESTIONARIO
1. Cuáles son las características del ácido Nítrico?
• El ácido nítrico es un líquido cuyo color varía de incoloro a amarillo pálido,
de olor sofocante.
• Se utiliza en la síntesis de otros productos químicos como colorantes,
fertilizantes, fibras, plásticos y explosivos, entre otros.
• Es soluble en agua, generándose calor. No es combustible, pero puede acelerar
el quemado de materiales combustibles y causar ignición.
• Es corrosivo de metales y tejidos.
• Si además, contiene NO2 disuelto, entonces se conoce como ácido nítrico
fumante y su color es café-rojizo.
• Actualmente, se obtiene por oxidación catalítica de amoniaco.
2. Cuáles son los sinónimos del ácido Nítrico?
• Aqua fortis
• Acido azotico
• Nitrato de hidrogeno
• Hidróxido de nitrilo
3. Cuáles son las aplicaciones del ácido Nítrico a nivel industrial?
“Todo es veneno, nada es veneno, todo depende de la dosis” Paracelso
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8. • Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.
• En la fabricación de abonos. El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado
simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con
amoniaco.2
• El ácido nítrico es empleado en algunos casos en el proceso de pasivación.
• El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa
para comprobar el oro y el platino.
4. Realice una mándala sobre los porcentajes a nivel mundial del ácido nítrico.
60%
Para fabricar nitrato de amonio
21%
Para fabricar fibras sintéticas.
15%
Para fabricar poliuretanos
12.3%
Para fabricar
Explosivos,
Pinturas acrílicas,
Pólvora, etc.
12. GLOSARIO
“Todo es veneno, nada es veneno, todo depende de la dosis” Paracelso
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9. • Alquenos: serie de hidrocarburos orgánicos de fórmula general cnh2n que
contienen un enlace doble carbono – carbono.
• Asfixia: La palabra Asfixia proviene de los vocablos griegos a (negación,
privativa) y sfyesis (pulso), significando así “sin pulso” o “no pulso”. Es la
pérdida de conciencia o muerte originada por la interrupción de la respiración,
debido a la falta de oxígeno en el organismo o a un exceso de bióxido de
carbono en los tejidos.
• Supuración: La palabra supuración reconoce su origen etimológico en el latín
“suppuratĭonis”, que hace referencia tanta a la acción como al efecto del verbo
supurar, que alude a la producción de pus (líquido espeso de color
amarillento) y su eliminación.
13. BIBLIOGRAFIA o WEBGRAFIA.
Acido Nitrico. (2003). Recuperado el 16 de Julio de 2017, de
http://www.uab.cat/doc/DOC_RiscosLab13_DF_Guia_us_Acid_Nitric
EcuRed. (s.f.). Acido Nitrico. Recuperado el 16 de Julio de 2017, de
https://www.ecured.cu/%C3%81cido_n%C3%ADtrico
Region de Murcia. (Marzo de 2007). Riesgo Quimio-Accidentes Graves: Acido Nitrico.
Recuperado el 16 de Julio de 2017, de
https://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/99959-Acidonitrico.pdf
14. FIRMA DE RESPONSABILIDAD
_____________________________
Celina Katherine Veintimilla Macías
C.I. 070560640
“Todo es veneno, nada es veneno, todo depende de la dosis” Paracelso
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10. 15. ANEXOS.
ANEXO 1. ARTICULO CIENTIFICO
ANEXO2. HOJA DE SEGURIDAD DEL ACIDO NITRICO
ANEXO 2. HOJA DE TRABAJO EN CLASE
“Todo es veneno, nada es veneno, todo depende de la dosis” Paracelso
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