INTOXICACIONES PRODUCIDAS POR ÁCIDOS CÁUSTICOS

1. Laboratorio de Toxicología
5to año de Bioquímica y Farmacia ´´A´´
´´Todo es veneno nada es veneno todo depende de la dosis´´
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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
Calidad, calidez y pertinencia
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PRÁCTICA N° BF.5.09.14
TEMA DE LA PRÁCTICA:
ACIDOS Y ÁLCALIS CÁUSTICOS
TITULO DE LA PRÁCTICA:
INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR ACIDO NITRICO
1. DATOS INFORMATIVOS:
CARRERA: Bioquímica y Farmacia
Alumno: Zambrano Gonzaga Katherine Amarilis
Docente: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Curso: Quinto año Paralelo: ´´ A´´
Grupo N0:
3
Fecha de Elaboración de la Práctica: martes 27 de Septiembre del 2016
Fecha de Presentación de la Práctica: martes 04 de Octubre del 2016
Animal de Experimentación: Vísceras de pollo
Vía de Administración: Intraperitoneal
Volumen administrado: 5 ml HNO3
 TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 07:50 am
Hora de administración: 07:52 am
Hora de destilación: 08:09 am
Desceso del animal: 08:05 am
Fin de la práctica: 10:30 am.
2. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de ácido
nítrico en las vísceras de pollo.
3. SINTOMATOLOGIA DEL ANIMAL
 El animal tuvo movimientos acelerados y torpes (nistagmos) de sus glóbulos
oculares, convulsiona y muere.
 Vómitos, diarrea, desmayos

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4. FUNDAMENTO
El ácido nítrico se halla en la atmosfera luego de las tormentas eléctricas, es un líquido
incoloro que se descompone lentamente por la acción de la luz adoptando una
coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción.
Este ácido es fuerte y produce lesiones cutáneas, oculares y de las mucosas, cuya
gravedad dependerá de la duración del contacto y de la concentración del ácido. Estas
lesiones pueden ir desde una simple irritación hasta quemaduras u necrosis localizadas,
cuando el contacto ha sido prolongado.
La ingestión accidental de ácido nítrico siempre contienen, puede producir importantes
lesiones en la boca, faringe, esófago y estómago, cuyas consecuencias pueden ser
graves.
5. INSTRUCCIONES:
1. Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
2. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios
innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
3. Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla,
gorro, zapatones.
4. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
6. MATERIALES:
7. PROCEDIMIENTO DE REACCIONES DE IDENTIFICACION
1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 5.2.
Preparar 5mL HNO3.
MATERIALES SUSTANCIAS EQUIPO
VIDRIO
Vaso de
precipitación
Pipeta
volumétrica
Bureta
Agitador
Perlas de vidrio
Embudo
Tubos de
ensayo
Papel filtro
OTROS
Mandil
Gorro
Mascarilla
Guantes
Zapatones
Agitador
Papel aluminio
Pinza de bureta
Jeringas 10cc
Visturi
Tabla de
disección
Ácido Nítrico
Papel rojo congo
Solucion alcohólico
de violeta de metilo
Reactivo de
Gunzburg
Brusina
Anilina
Sulfato ferroso
Balanza analítica
Cocineta
Aparato de
destilación
Campana

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3. Agarrar al animal de experimentación (rata wistar) por sus patas y mediante una
aguja hipodérmica administrar 5ml de HNO3.
4. Colocar al animal de experimentación (rata wistar) en la panema y observar los
efectos de la intoxicación.
5. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de
experimentación (rata wistar) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas
posibles en un vaso de precipitación.
6. Verter las vísceras en el vaso de precipitación y dejar reposar por algún tiempo en
contacto con el agua, luego se filtra.
7. En el líquido acuoso se practican los ensayos para comprobar la presencia de los
ácidos libres. (Hacer reaccionar papel embebido en rojo congo, este se colorea de azul
en caso de ser positivo).
8. Comprobada la presencia de los ácidos, para separarlos se procede de la siguiente
manera.
9. El extracto acuoso se lo calienta en baño Maria y se le añade carbonato de bario
hasta que se desarrolle CO2, se diluye con mucho cuidado con agua destilada,
obteniéndose la parte solida constituida por el exceso de carbonato y sulfato de bario
eventualmente formado, y una solución que puede contener nitrato o cloruro de bario.
10. Se filtra para separar la solución del precipitado y después cuidadosamente se lava
con agua destilada caliente.
11. En la primera solución separada de la filtración se puede reconocer el HCl y el
HNO3.
REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:
1. Al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en
caso positivo.
2. Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100,
produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácidos minerales.
3. La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30
ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los ácidos
minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño maría y
se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los ácidos minerales un color rojo-
amarillento o rojo.

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4. Con la Brusina disuelta en el ácido sulfúrico, se produce un color rojo en caso
positivo.
5. Con la anilina en ácido sulfúrico toma un color azul en presencia de ácido nítrico.
6. Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego ácido
sulfúrico puro, debe dar un color rosado.
7. Con el fenol al agregar en ácido sulfúrico a la muestra acidificada en ácido acético
debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el ácido nítrico, si al principio
se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve más intenso.
7.1 GRÁFICOS:
PREPARACION DE LAS MUESTRAS MADRES
6.2 REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Con papel embebido con rojo congo:
1 2
Trituramos con las muestras
Filtramos y obtenemos la
muestra madre
ANTES: COLOR
AMARILLO CLARO
DESPUES: POSITIVO
NO CARACTERISTICO
ANTES: COLOR
NARANJA
DESPUES: (AZUL) +
CARACTERISTICO
Con solución alcohólica de violeta de
metilo:

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Con el reactivo de Gunzburg: Con la Brusina:
Con la anilina: Con el sulfato ferroso:
Con el fenol:
DESPUES: POSITIVO
ROJO-AMARILLENTO (NO
CARACTERISTICO)
DESPUES: POSTIVO
(CARACTERISTICO)
DESPUES: POSITIVO
(CARACTERISTICO)
DESPUES: POSITIVO
CARACTERISTCO
(ROSADO)
ANTES: COLOR
AMARILLO CLARO
ANTES: COLOR
AMARILLO CLARO
ANTES: COLOR
AMARILLO CLARO
ANTES: COLOR
AMARILLO CLARO
ANTES: COLOR
AMARILLO CLARO
DESPUES: POSITIVO
(CARACTERISTICO)

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8. OBSERVACIONES:
 Cabe destacar que, a través de las pruebas de identificación en medios, se observó
la coloración de las reacciones lo cual evidenció la presencia del toxico en las
muestras analizadas
 Observamos que al administrar el toxico por vía intraperitoneal presento síntomas
como vómito, desmayo, diarrea y desmayos.
9. RECOMENDACIONES:
 Conocer y aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio para evitar
posteriormente accidente alguno
 Los reactivos para las reacciones de reconocimiento deben encontrarse en óptimas
condiciones
 Preparar correctamente los reactivos a la concentración requerida en la práctica y
así mismo utilizar pipetas o bulbos para cada reactivo.
 Culminada la práctica se debe dejar el área desinfectada, para evitar contaminación
con las sustancias químicas utilizadas.
 Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla,
zapatones si es necesario.
 Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así intoxicaciones.
10. CONCLUSIONES:
 Se observó la toxicidad del Ácido Nítrico en el animal de experimentación
(pollo), por medio de sus manifestaciones ante la exposición con este tóxico,
siendo los trastornos hepáticos, problemas de visión, las manifestaciones más
recurrentes y luego el deceso o muerte al cabo de cierto tiempo.
 También se evidenció la presencia del acido Nitrico mediante reacciones
químicas cualitativas, en el destilado obtenido de la materia biológica del animal
de experimentación (pollo).

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CUESTIONARIO
1. Cuáles son las características del ácido Nítrico?
 El ácido nítrico es un líquido cuyo color varía de incoloro a amarillo pálido, de
olor sofocante.
 Se utiliza en la síntesis de otros productos químicos como colorantes,
fertilizantes, fibras, plásticos y explosivos, entre otros.
 Es soluble en agua, generándose calor. No es combustible, pero puede acelerar
el quemado de materiales combustibles y causar ignición.
 Es corrosivo de metales y tejidos.
 Si además, contiene NO2 disuelto, entonces se conoce como ácido nítrico
fumante y su color es café-rojizo.
 Actualmente, se obtiene por oxidación catalítica de amoniaco.
2. Cuáles son los sinónimos del acido Nitrico?
 Aqua fortis
 Acido azotico
 Nitrato de hidrogeno
 Hidróxido de nitrilo
3. Cuáles son las aplicaciones del ácido Nítrico a nivel industrial?
 Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.
 En la fabricación de abonos. El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado
simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con
amoniaco.2
 El ácido nítrico es empleado en algunos casos en el proceso de pasivación.
 El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa
para comprobar el oro y el platino.
GLOSARIO
 Alquenos: serie de hidrocarburos orgánicos de fórmula general cnh2n que
contienen un enlace doble carbono – carbono.
 Asfixia: La palabra Asfixia proviene de los vocablos griegos a (negación,
privativa) y sfyesis (pulso), significando así “sin pulso” o “no pulso”. Es la pérdida
de conciencia o muerte originada por la interrupción de la respiración, debido a

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la falta de oxígeno en el organismo o a un exceso de bióxido de carbono en los
tejidos.
La asfixia se produce cuando deja de fluir oxígeno a los pulmones o bronquios,
por una obstrucción en la garganta o tráquea, habitualmente por fallos en
la deglución de sólidos (atragantamiento)
 Supuración: La palabra supuración reconoce su origen etimológico en el latín
“suppuratĭonis”, que hace referencia tanta a la acción como al efecto del verbo
supurar, que alude a la producción de pus (líquido espeso de color amarillento) y
su eliminación.
BIBLIOGRAFIA o WEBGRAFIA:
 Harchelroad FP Jr, Rottinghaus DM. Chemical burns. In: Tintinalli JE, Kelen GD,
Stapczynski JS, Ma OJ, Cline DM, eds. Emergency Medicine: A Comprehensive
Study Guide. 6th ed. New York, NY: McGraw-Hill; 2004:chap 200.
 Wax, PM, Yarema, M. Corrosives. In: Shannon, MW, ed. Shannon: Haddad and
Winchester's Clinical Management of Poisoning and Drug Overdose. 4th ed.
Philadelphia, PA: Elsevier Saunders; 2007:chap 98.
Machala, 27 de septiembre del 2016
FIRMAS DE RESPONSABILIDAD
_________________________
ZAMBRANO KATHERINE
C.I: 070566762-4

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ANEXOS
ANEXO 1. EXPLICACION DE LA CLASE
ANEXO 2. HOJA DE TRABAJO EN CLASE
ANEXO 3. ARTICULO CIENTIFICO