Enlaces covalentes

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COVALENTES
ENLACES

2. Es una fuerza que une a dos átomos de
elementos no metálicos para formaruna
molécula
¿Que es un enlace
covalente?
Lo fundamental en esa unión es el hecho de que los átomos
comparten paresde electrones de su capamás superficial
para lograr la estabilidad de la moléculaque se ha formado
con el enlace.

3. Historia
El término "covalencia" en relación con
la unión fue utilizada por primera vez en
1919 por Irving Langmuir
La idea de la unión covalente se puede
remontar varios años antes hasta Gilbert N.
Lewis, quien en 1916 describió el intercambio
de pares de electrones entre los átomos.
Lewis propuso que un átomo forma suficientes
enlaces covalentes para formar una capa
electrónica exterior completa
Walter Heitler y Fritz London dieron la
primera explicación con éxito de un enlace
químico aplicando la mecánica cuántica, en
concreto del hidrógeno molecular, en 1927.

4. CARACTERISTICAS
Los electrones se comparten siempre en
pares, bien sea en enlaces simples,
dobles (cuatro electrones) o triples (seis
electrones).
Solo se forman entre
elementos no metálicos
(oxígeno (O), hidrógeno (H),
nitrógeno (N), etc.
Los enlaces covalentes son más
estables cuando son no polares,
es decir, cuando la
electronegatividad de los átomos
es similar.

5. TIPOS DE ENLACE COVALENTE
Enlace covalente polar
Una molécula está compuesta por más de un átomo.
Cuando hay un átomo que atrae a los electrones con mayor
intensidad, se genera una mayor concentración de
electrones en esa parte de la molécula. Este fenómeno se
llama polaridad.
La parte de la molécula donde se concentran los
electrones tiene una carga parcial negativa,
mientras la otra región de la molécula tiene una
carga parcial positiva.
En una molécula de agua
(H2O), el átomo de
oxígeno es el que tiene
mayor polaridad, por lo
que atrae a los electrones
del hidrógeno.

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Enlace covalente no polar o apolar
Se forman entre átomos del mismo elemento químico, cuya
electronegatividad es la misma. También se forman entre
átomos de distintos elementos químicos, pero que tienen una
diferencia de electronegatividad muy pequeña (menor a 0,4).
Dado que la nube electrónica es atraída de igual forma por
ambos núcleos, no se forma el dipolo en la molécula.
La molécula de
hidrógeno (H),
compuesta por dos
átomos de hidrógeno, es
un ejemplo de enlace
covalente no polar.

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Enlace covalente dativo o coordinado
Este tipo de enlace recibe este nombre ya que solo uno de los
átomos en el enlace aporta sus electrones. Este átomo se llama
dativo, y el átomo que recibe los electrones se denomina átomo
receptor. Gráficamente, se identifica con una flecha.
En la molécula de
hidrogenión o ion hidronio
(H3O)⁺,el oxígeno aporta un
par de electrones al ion de
hidrógeno (protón).

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Enlace covalente simple
Es un enlace químico entre dos átomos que involucra dos
electrones de valencia. Es decir, los átomos comparten un
par de electrones donde se forma el enlace
Una molécula de cloro (Cl2)
se forma cuando los
átomos comparten un
electrón para completar 8
electrones en su capa de
valencia cada uno.

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Enlace covalente doble
Los enlaces dobles se generan cuando se
comparten dos pares de electrones entre dos
átomos, para un total de cuatro electrones
compartidos.
Un ejemplo es el dióxido
de carbono (CO2), cuyos
átomos de oxígeno
comparten un par de
electrones cada uno con el
átomo de carbono.

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Enlace covalente triple
Es un enlace químico entre dos átomos que implica
seis electrones de enlace en lugar de los dos
habituales en un enlace simple covalente. Los enlaces
triples son más fuertes que los enlaces simple o doble
equivalentes, con un orden de enlace de tres.
Un ejemplo es la molécula
de nitrógeno (N2), cuyos
átomos comparten tres
pares de electrones.

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La regla del octeto en los enlaces covalentes
Se conoce como regla del octeto a la tendencia
que se observa en algunos elementos de la
tabla periódica de alcanzar una configuración
estable.
Otros átomos tratan de alcanzar la estabilidad de
los gases nobles reaccionando con otros átomos
con quienes puedan compartir electrones hasta
llegar a 8.
La regla del octeto tiene excepciones, ya que no se
cumple con las moléculas de berilio (Be) y boro (B).
La importancia de la regla del octeto es que al
conocer la tendencia que tienen los átomos para
estructurarse, se puede predecir cómo se van a
comportar al combinarse con otros elementos.
Esta regla fue descubierta por por el
fisicoquímico Gilbert Newton Lewis en 1916.

12. Y COMO DIJO MI EX
HASTA AQUI LLEGAMOS
MUCHAS GRACIAS