2. • Historia
Antiguamente se creía que la materia estaba conformada por los cuatro
elementos fundamentales.
Los alquimistas fueron los
primeros en darle nombre y
símbolo a las cosas.
3. Química moderna
La cual obtuvo gran cantidad de elementos nuevos, además de
encontrar su propiedades , también se observaron algunas semejanzas
entre ellos. Y con esto organizaros y clasificarlos.
Johann Wolfgang
El acomodo los elementos en forma de TRIADAS. Los relaciono con sus
pesos atómicos.
4. • Alexandre-Emile
Construyo un tornillo telúrico.
Con esto encontró cierta relación al
visualizar elementos con
propiedades similares.
• John Alexander
Leyes de las octavas
El ordeno los elementos en forma
creciente, con base a su peso atómico,
en filas de siete. Sin contar con los gases
nobles. Notando que el elemento 8 tenia
similitud con el elemento 1 y asi 2 con 9,
10 con 3
5. • Dmitri Ivanovich Mendeleiev
El publico su primera tabla periódica en 1869.
la cual solo incluía 63 elementos. Los ordenó
de forma creciente tomando en cuenta la
masa atómica y los agrupo en filas de distinta
longitud.
Después la modifico en 1972, donde publico
una nueva con 8 columnas divididas en dos
grupos, las cuales tendrían el nombre de
familias A y B. pero no fue aceptada ya que
dejaba espacios en blanco. Pero esto dio la
predicción de nuevos elementos
6. • Henry Gwyn Jeffreys
Utilizo los principios de
espectros de rayos x
proponiendo que cada
elemento era diferentes en
cuanto a su numero atómico (Z),
proponiendo que la tabla
periódica se acomodara con
base a ese numero. El formulo
la ley periódica:
Indica las propiedades de los
elementos son una función
periódica de el numero atómico.
7. • La tabla periódica organiza a los elementos en función a su numero
atómicos. Y con ella podemos saber sus propiedades, asi como las
características.
• Los elementos se organizan de acuerdo a carácter metálico o no metálico,
también están ubicados por bloques tomando su configuración
electrónica.
Los bloque se muestran de
acuerdo a su configuración
electrónica los elementos y el
orbital que se encuentran los
electrones externos o sea los de
valencia.
8. • Periodos:
Se denomina periodo a las filas
horizontales de la tabla periódica, cada
uno corresponde a un nivel energético.
• Grupo:
Existen 18 grupos, los cuales son las
columnas verticales, todos los elementos
que pertenecen a un mismo grupo
poseen los mismos electrones de
valencia, que es los electrones en el
último nivel de energía, esto hace que
tengan propiedades similares.
9. • Son aquellas que poseen los átomos de un elemento y varían en la
tabla periódica de manera gradual.
• Es la mitad de la distancia del núcleo de un átomo al núcleo de otro
idéntico., sirve para determinar el tamaño relativo del átomo.
10. • Es aquella que requiere aplicar para quitar aun átomo un electrón en
estado gaseoso y que esta se vuelva un ion positivo.
E + energía: E + e-
• Es la variación de energía de un átomo en estado gaseoso, cuando
capta un electrón y forma de ion negativo
E + e- : E- + energía
11. • Se define como la fuerza con la que un átomo atrae a los electrones
en un enlace químico. Depende de los electrones de valencia.
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17. • Los electrones de valencia son los
que se encuentran en el último nivel
de energía y son los responsables de
la interacción entre ellos, realizan la
unión entre átomos que pueden ser
de la misma clase o diferentes,
buscando siempre tener el número
de electrones del gas noble más
cercano (regladel octeto) y se logra
por compartir, ceder o aceptar
electrones de valencia.
