El documento describe la estructura atómica. Los átomos tienen un núcleo atómico rodeado por una nube electrónica. Los electrones se organizan en niveles de energía, subniveles y orbitales. Entre más cerca esté un electrón del núcleo, menor será su energía. La configuración electrónica de un átomo especifica cómo están distribuidos sus electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía.
ciclos biogeoquimicas y flujo de materia ecosistemas
Configuración Electrónica .
1.
2. Tiene un núcleo atómico
Tiene una nube electrónica
Los electrones se acomodan en zonas de
probabilidad ( niveles subniveles y orbitales )
Entre mas adentro este el electrón menos
energía tiene el mismo y viceversa
Entre mas grande sea el átomo mas electrones
tiene y por consiguiente mas niveles de energía .
3. Se representan con la letra minúscula “n” , y
van desde 1 a 7 .
Entre mas cerca estén del núcleo menos
electrones tienen.
El numero total de electrones de cada nivel se
encuentran con la ecuación: 2n²
El nivel n=1, tiene solo 2e- , por que 2(1)²=2
El nivel n=4, tiene 32e- , por que 2(4)² = 32
4. Los subniveles se representan con la letra
minúscula “e” .
Son 4 subniveles posibles para cada nivel,
representados con las letras
s,p,d y f.
“s” siempre tiene como máximo 2 e- .
“p” siempre tiene como máximo 6e-
“d” siempre tiene como máximo10e-
“f” siempre tiene como máximo 14e-
5. Los electrones llenan primero los niveles y
subniveles de menor energía .
Subniveles de menor energía
.
6. Los electrones ocupan el mayor numero de
orbitales disponibles de cada subnivel.
Ocupación
de los
electrones en
el mayor
numero de
orbitales .
7. Sirve para determinar el mapa de
configuración electrónica (o periódica) de un
elemento.
8.
9. Pasos:
Encontrar el numero de electrones totales
del elemento .
Encontrara el nivel del elemento
Encontrar el subnivel del elemento
Encontrar la posición del electrón en dicho
subnivel .
Rellenar de acuerdo a la regla de
diagonales.
10. 40 Ca
20
e- :
nivel : 20
Subnivel y posición: 4-s²
Configuración electrónica :
1s²,2s²,2p6 ,3s²,3p6 , 4s²
11. Configuración del 17CL:
1s²,2s²,2p6 ,3s²,3p5
Configuración del 10Ne:
1s²,2s², 2p6
Abreviación :
[10Ne],3s²,3p5
12. Cada subnivel tiene un numero diferente de
orbitales
A cada orbital o raya solo le caben solo 2 electrones
.
“s” tiene1orbital , es decir un máximo de 2 electrones.
“p” tiene 3 orbitales, es decir un máximo de 6 electrones
“d” tiene 5 orbitales, es decir un máximo de 10 electrones.
“f” tiene 7 orbitales, es decir un máximo de 14 electrones
Los orbitales se representan por rayas.
Los electrones se representan por flechas
13. S : -----
P : ---- ---- ----
D : ---- ---- ---- ---- ----
F : ---- ---- ---- ---- ---- ---- -----
Las Flechas se van llenando en orden, llenando primero
las flechas de arriba cumpliendo la regla de Hund (
ejemplo del bus )
14. S: ----
P: ---- ---- ----
D: ---- ---- ---- ---- ----
F: ---- ---- ---- ---- ---- ---- ----
Solo cuando ya están ocupados todos lo orbitales con
un electrón o una flecha, se empieza a llenar el otro
electrón para cada orbital .
