TOXICOLOGÍA CLASE 10 ÁCIDO SULFÚRICO ÁCIDO NÍTRICO

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGIA
NOMBRE: Carmita Elisa Maridueña Reyes
DOCENTE: Carlos Alberto García González, Ms
NIVEL: Octavo Semestre “A”
FECHA: Lunes, 17 de julio del 2017

2. ÁCIDO
SULFÚRICO

3. Se relaciona con el siglo VIII y el alquimista Jabir
ibn Hayyan Fue estudiado después, en el siglo IX
por el alquimista Ibn Zakariya al-Razi, quien
obtuvo la sustancia de la destilación seca de
minerales incluyendo la mezcla de sulfato de
hierro (II) (FeSO4) con agua y sulfato de cobre(II)
(CuSO4).
Los alquimistas de la Europa medieval conocían
al ácido sulfúrico como aceite de vitriolo, licor de
vitriolo, o vitriolo. La palabra vitriolo deriva del
latín “vitreus”, que significa cristal.
 El ácido sulfúrico al 99 por ciento es un líquido
incoloro, inodoro, denso y viscoso.
 Es soluble en todas las proporciones en agua,
produciendo una gran cantidad de calor.
 Es muy fuerte y corrosivo para la vida de los
materiales estructurales.
HISTORIA

4. PROPIEDADES
 El ácido sulfúrico puro es un líquido aceitoso incoloro, denso (d=1,834
g/cm3), que se congela a 10,37º C, dando un sólido cristalino incoloro
que hierve a 317ºC, temperatura a la que la composición del mismo
es de 98,54% de H2SO4, pues durante el calentamiento desprenden
vapores formados al descomponerse en H2O y SO3.
 El ácido sulfúrico, especialmente si es concentrado, tiene una fuerte
apetencia por el agua, dando lugar a una serie de hidratos. Esta
reacción con el agua es tan pronunciada que no solamente elimina
agua de los materiales que la contienen.
 El ácido sulfúrico no tiene un poder oxidante particularmente notable.
Sólo concentrado y en caliente el potencial es suficiente para oxidar
metales como el cobre, a los que disuelve.
Es el compuesto químico que más se
produce en el mundo (40 millones de
toneladas por año).

5. La obtención del ácido sulfúrico se realiza a partir del SO2, éste se
oxida a SO3 y luego se obtiene ácido sulfúrico por reacción con el
agua.
Se utilizan 2 procesos:
 El método de contacto: es más caro pero produce ácido
sulfúrico muy concentrado (95%) y de elevada pureza.
 El método de las cámaras de plomo: es más económico, tiene
mayor capacidad de producción, pero el ácido sulfúrico obtenido
es de menor concentración (70%) y de menor pureza.
OBTENCIÓN

6. USOS Y APLICACIONES
 Obtención de abonos y fertilizantes, entre los que cabe destacar al sulfato
amónico y los derivados de los superfosfatos de calcio.
 Fabricación de colorantes, algunos de los cuales son sulfatos metálicos.
 Actuación como electrolito, especialmente en baterías como las empleadas
en los automóviles.
 Desatascador de tuberías tanto de uso doméstico como industrial.
 Blanqueador en la industria textil.
 Purificador de la mayoría de las fracciones que se obtienen de la destilación
del petróleo (gasolinas, disolventes, naftas, kerosenos…)

7. IMPACTO
AMBIENTAL
El principal impacto ambiental del ácido sulfúrico es sobre el pH del agua.
El impacto ambiental secundario del ácido sulfúrico está en que su presencia
que incrementa la toxicidad de otros contaminantes, tales como los sulfuros y
los metales, a través de su disolución.
Se deberá neutralizar, a la brevedad posible, los derrames de ácido sulfúrico en
el suelo. Es normal que una fracción significativa del ácido derramado en el
suelo sea neutralizada por los constituyentes del propio suelo. Sin embargo y
como medida precautoria, se deberá añadir cal para completar la neutralización.
El ácido sulfúrico se disuelve en agua en el aire y puede permanecer
suspendido en el aire por períodos de tiempo variables.
El ácido sulfúrico es removido del aire en la lluvia.
El ácido sulfúrico contribuye a la formación de la lluvia ácida.

8. ÁCIDO
NÍTRICO

9. Es un líquido corrosivo y tóxico que puede
producir graves quemaduras.
 Oxidante potente.
 Sus reacciones con
algunos compuestos
pueden ser explosivas.
 En disolución acuosa se
disocia completamente en
NO3.
 Incoloro, viscoso e inodoro.
 AT (ºc) ambiente produce
humos rojos y amarillos.
 Si está concentrado tiñe la
piel humana.
 Punto de ebullición 121 ºC.
 Punto de fusión -41’6 ºC.
GENERALIDADES
PROPIEDADES
FÍSICAS
PROPIEDADES
QUÍMICAS

10.  Para fabricar explosivos (nitroglicerina o TNT).
 Para fabricar abonos.
 El Nitrosulfato amónico es un abono
nitrogenado simple obtenido químicamente de
la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con
amoniaco.
 Utilizado en el grabado artístico (aguafuerte).
 Para comprobar el oro y el platino.
USOS Y
APLICACIONES

11. PRODUCCIÓN
MUNDIAL
 El 60% de la producción mundial esta
destinada para fabricar nitrato de
amonio (NH4NO3).
 El 21% se utiliza para fabricar fibras
sintéticas.
 El 1’5% esta destinada a la fabricación
de poliuretanos.
 El 12’3% es utilizada para fabricar
ésteres del ácido nítrico (explosivos
militares) y nitroderivados (pólvora,
nitrotolueno, nitrobenceno, pinturas
acrílicas…)

12. EFECTOS AMBIENTALES
 Lluvia ácida.
 Contaminación de Aguas.
 Contaminación de suelos por
fertilizantes.