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1. Las TIC aplicadas a las CC. Experimentales Marta Fernández Sánchez
Rocío Moreno Fernández
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PRÁCTICA “GAS PROPERTIES”
1. Diseña varios experimentos de modo que puedas averiguar todas las variables
que afectan a la presión y cómo se relacionan, haciendo una tabla para cada
experimento como la siguiente para mostrar tus resultados:
Variable cuyo valor he
mantenido constante -
variable(s) de control
Variable(s) cuyo valor he
cambiado durante el
experimento -variable(s)
independiente(s)-
Cómo ha
cambiado la
presión –variable
dependiente
Explica tus resultados
Gas pesado, 22 moléculas Aumento de temperatura La presión
aumenta
Cuando a las moléculas le
subes la temperatura, se
calientan y se empiezan a
mover rápidamente,
aumentando su presión.
Por ello a mayor
temperatura, mayor
presión.
Gas ligero. 80 moléculas
704 K de temperatura
Disminuimos la temperatura a
83K
La presión
disminuye y la
velocidad de las
moléculas cambia.
Al aplicar una
temperatura menor a la
que teníamos
anteriormente, las
moléculas van a menor
velocidad y disminuye la
presión.
Gas pesado, 108 moléculas Disminuimos el volumen
La presión
aumenta y la
temperatura
también
Al disminuir el volumen,
las moléculas chocan más
rápido con las paredes y
aumenta la presión y con
ello, la temperatura hasta
que llega el punto de que
explota.

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2. ¿Cómo la temperatura de los gases afecta al movimiento de sus moléculas?
Justifica tu respuesta a partir de los resultados de simulaciones realizadas.
Aporta pantallazo de la simulación que justifique tus resultados.
Con el mismo número de moléculas vemos que al aumentar la temperatura, las
moléculas van con mayor velocidad.

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Y si disminuimos la temperatura, las moléculas van más despacio.
3. Investiga cómo varía la presión si el volumen en el que se encuentran
determinadas moléculas de gas disminuye. Explica y justifica tu respuesta
aportando evidencias de la simulación donde pruebes tu respuesta
(pantallazos):
Al tener más volumen de gas en el espacio, las moléculas colisionan unas con otras con
más rapidez ya que hay más número de moléculas de gas, por lo que aumenta la presión.

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4. Compara la velocidad de las moléculas pesadas y ligeras cuando ambas
están a la misma temperatura ¿Son iguales o diferentes estas
velocidades? Explica y justifica tu respuesta con pantallazos de las
simulaciones que hayas realizado.
Cuando tenemos en un espacio, moléculas de gas pesado y moléculas de gas ligero,
podemos observar que las velocidades son distintas, ya que si tenemos moléculas de gas
pesado, al tener más masa, se desplazan más lentamente. Lo mismo pasa con las
moléculas de gas ligero, al ser su masa menor, se mueven más rápido.

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5. Marca con una X las variables que afectan a la presión en los gases. Justifica
tu respuesta a partir de los resultados con simulaciones y aporta pantallazos:
TEMPERATURA
La temperatura influye ya que al tener menor temperatura, la velocidad de las moléculas
es menor y viceversa, con lo cual la presión se ve afectada.
Cuanta menos temperatura, menos presión y viceversa.

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Rocío Moreno Fernández
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NÚMERO DE PARTÍCULAS
El número de partículas también influye en la presión ya que cuantas más partículas
haya en un mismo espacio, estas colisionan entre ellas y la presión aumenta. Esto
también ocurre en caso contrario, cuantas menos partículas haya la presión es menor.
VOLUMEN
Al reducir el volumen, es decir reducimos en tamaño del espacio en el que se encuentran
las partículas de gas, estas colisionan antes por lo que la presión aumenta y viceversa.
MASA DE LAS PARTÍCULAS
La masa de las partículas influye en la presión en tanto que si colocamos moléculas de
gas pesado, la masa es mayor y colisionan más despacio con lo cual, la velocidad es
menor y la presión disminuye. En cambio si las moléculas son de gas ligero, su presión
aumenta ya que su velocidad es mayor.

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Rocío Moreno Fernández
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6. ¿Podrías haber respondido a las preguntas anteriores sobre los gases y sus
propiedades solo trabajando mediante libros de texto o experimentos
manipulativos en el aula-laboratorio?
En nuestra opinión pensamos que es posible que con los libros de texto y los
experimentos manipulativos en el aula, se puedan responder las preguntas anteriores,
pero con este tipo de simulaciones podemos conseguir que los alumnos se motiven más
y puedan investigar por ellos solos y descubrir por ellos mismos los fenómenos de los
gases. Por lo tanto pueden quedar los conceptos más claros.
7. A partir de las preguntas anteriores, ¿puedes justificar el interés
didáctico de la simulación “gas properties” de la Universidad de
Colorado?
Creemos que es una gran herramienta didáctica, permite al alumno, desarrollar su
creatividad así como fomentar la investigación, y ver múltiples opciones y variables en
este experimento, como maestras utilizaríamos esta aplicación para explicar las
propiedades de los gases, incluso dejaríamos que investigarán por su cuenta, y ellos
sacaran sus propias conclusiones.