Trabajo hecho por Irene de la Cruz Esteban e Iría Gálvez Trigo

1. Irene de la Cruz Esteban
Iria Gálvez Trigo
PRÁCTICA 3: PROPIEDADES DE LOS GASES:
1. Diseña varios experimentos de modo que puedas averiguar todas las variables que
afectan a la presión y cómo se relacionan, haciendo una tabla para cada experimento
como la siguiente para mostrar tus resultados:
Variable
de control
variable(s)
independiente(s)-
variable
dependiente
Explica tus resultados
Experimento
nº1.
Nº de
partículas.
Y tipo de
gas.
(204
partículas
de gas
pesado).
Temperatura
(220k y 961k)
Presión
(0,85 Atm y
3,22Atm)
Al aumentar la temperatura aumenta la
energía de cinética de las partículas y esto
hace que la presión aumente.
Experimento
nº2.
Nº de
partículas.
Y tipo de
gas.
(280
partículas
de gas
pesado).
Volumen Presión (1,27
Atm con
volumen
grande y
2,25 Atm
cuando es
pequeño),
temperatura.
Al disminuir el volumen del recipiente, la
energía cinética de las partículas aumenta
porque estas están más juntas y chocan
más entre sí. Esto hace que la presión
aumente y con ello la temperatura.
Volumen Tipo de gas
(pesado o ligero)
-Gas ligero: 234
partículas.
-Gas pesado: 234
Presión y la
temperatura.
-Con gas
ligero hay
293 k de
temperatura
y de presión
1, 21 Atm.
-Con gas
pesado: 271
k de
temperatura
y 0,95 Atm
de presión.
Con las partículas de gas ligero la presión y
la temperatura son mayores porque éstas
al ser mas ligeras se mueven a mayor
velocidad por lo que su Energía Cinética es
mayor que en las partículas de gas pesado.

2. Irene de la Cruz Esteban
Iria Gálvez Trigo
Experimento 1

3. Irene de la Cruz Esteban
Iria Gálvez Trigo
Experimento 2

4. Irene de la Cruz Esteban
Iria Gálvez Trigo
Experimento 3

5. Irene de la Cruz Esteban
Iria Gálvez Trigo
2. ¿Cómo la temperatura de los gases afecta al movimiento de sus moléculas?
Justifica tu respuesta a partir de los resultados de simulaciones realizadas.
Aporta pantallazo de la simulación que justifique tus resultados.
A mayor temperatura mayor energía cinética hay en las partículas, lo que hace que
éstas se muevan a velocidades mayores y aumente así la presión en el entorne en el
que éstas se encuentren.
Con 254 k de temperatura y 1,09 Atm y 251 partículas de gas ligero, si aumentamos
la temperatura a 497k la presión aumenta a 1,94Atm.
Si se baja la temperatura disminuye la energía cinética de las partículas, por lo que
éstas se mueven menos y disminuye la presión
Con 251 partículas de gas ligero y a 85K ahora, la presión es de 0,38 Atm.

6. Irene de la Cruz Esteban
Iria Gálvez Trigo
3. Investiga cómo varía la presión si el volumen en el que se encuentran
determinadas moléculas de gas disminuye. Explica y justifica tu respuesta
aportando evidencias de la simulación donde pruebes tu respuesta (pantallazos):
A) La presión aumenta porque hay más colisiones de moléculas.

7. Irene de la Cruz Esteban
Iria Gálvez Trigo
La presión aumenta considerablemente hasta el punto de que el recipiente puede
llegar a explotar porque al disminuir el volumen del recipiente las partículas chocan
más entre sí generando más presión y subiendo la temperatura y su energía cinética.

8. Irene de la Cruz Esteban
Iria Gálvez Trigo
4. Compara la velocidad de las moléculas pesadas y ligeras cuando ambas están a
la misma temperatura ¿Son iguales o diferentes estas velocidades? Explica y
justifica tu respuesta con pantallazos de las simulaciones que hayas realizado.
La velocidad de las que son más ligeras es mayor, puesto que éstas, al ser más
ligeras se mueven con mayor facilidad al chocar unas con otras, lo cual hace que su
presión y temperatura sea también mayor.
En el caso 1, de gas pesado, con 300 partículas y a una temperatura de 282 K, la
velocidad de éstas es de 411,52 m/s.
En el caso 2, de gas ligero con 300 partículas y a la temperatura de 282 k, la
velocidad es de 1.084,87 m/s.
Como podemos observar la velocidad es mucho mayor.

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Iria Gálvez Trigo
5. Marca con una X las variables que afectan a la presión en los gases.
Justifica tu respuesta a partir de los resultados con simulaciones y
aporta pantallazos:
XTemperatura
XNúmero de partículas
XVolumen
XMasa de las partículas

10. Irene de la Cruz Esteban
Iria Gálvez Trigo
Todas las variables expuestas afectan a la presión de los gases:
• La temperatura afecta, puesto que al aumentar ésta la Energía cinética de
las partículas aumenta y con ello la presión y viceversa.

11. Irene de la Cruz Esteban
Iria Gálvez Trigo
• El número de partículas afecta, puesto que a mayor número de partículas
más colisiones habrá entre las mismas y con ello aumentará la presión y
viceversa.

12. Irene de la Cruz Esteban
Iria Gálvez Trigo
• El volumen del recipiente en el que se encuentra el gas afecta, pues cuanto
más pequeño sea más chocarán las partículas entre sí y con esto aumentarán
la presión y temperatura. Si aumenta el volumen disminuye la presión y la
temperatura.

13. Irene de la Cruz Esteban
Iria Gálvez Trigo
• La masa de las partículas afecta, pues si éstas son más ligeras se desplazan
a mayor velocidad, lo que hace que la presión sea mayor porque poseen más
energía cinética y a su vez aumenta la temperatura. Pasa a la inversa si su
masa es mayor.

14. Irene de la Cruz Esteban
Iria Gálvez Trigo
6. ¿Podrías haber respondido a las preguntas anteriores sobre los
gases y sus propiedades solo trabajando mediante libros de texto o
experimentos manipulativos en el aula-laboratorio?
Iria Gálvez: sí, puesto que así lo trabajé en secundaria y llegué a adquirir los
conocimientos, pero es cierto que estas simulaciones son muy fáciles de usar y
muy visuales y ayudan mucho a su comprensión.
Irene de la Cruz: no, porque nunca di Física y Química en secundaria o bachillerato
y me cuesta más imaginar los procesos que es dan a esta escala de partículas. La
simulación es muy visual y me ha ayudado mucho a comprenderlo y a adquirir los
conocimientos. Al principio, cuando lo dimos en clase teórica no me veía capaz de
entenderlo, pero gracias a la simulación, no sólo he aprendido las propiedades de
los gases, sino una manera de explicarlos.
7. A partir de las preguntas anteriores, ¿puedes justificar el interés didáctico
de la simulación “gas properties” de la Universidad de Colorado?
El uso de esta simulación es muy útil, puesto que la realización de estos
experimentos en las aulas puede llegar a ser hasta peligroso al utilizarse elementos
como mecheros y hacerse esto con alumnos de secundaria ( que tienden a ser más
alborotadores) . Esta simulación permite entender los conceptos de las propiedades
de los gases de una forma muy sencilla y visual, mostrando aspecto que en la vida
cotidiana son difíciles de entender, pues imaginar partículas diminutas que
realmente son invisibles resulta bastante complicado y más si las personas que van
a hacerlo no han tenido mucho trato con contenidos de física como suele ocurrir en
el caso de los alumnos de secundaria. Es muy útil además, porque con el modelo
tradicional los alumnos no llegan a entender bien los fenómenos que ocurren, y solo
aprenden meras fórmulas o leyes que no comprenden. Esto puede hacer que lleguen
a temer a la misma asignatura de Física y Química en la que se explican los
contenidos, pues al no comprender bien lo que están aprendiendo o haciendo en los
ejercicios prácticos de clase pueden sentirse perdidos. Este tipo de simulaciones,
al ayudar a que interioricen los conceptos, pueden incluso llegar a hacer que
aumente también su autoestima al sentirse capaces de comprender los contenidos.