1. COLEGIO ENRIQUE OLAYA HERRERA - IED
EDUCACIÓN AMBIENTAL – COMPONENTE ENTORNO QUÍMICO
GRADO 9° - 2014
Docente: Ricardo Rodríguez Salamanca
NOMBRE:____________________________________________ CURSO:___________ Fecha: __________________________
GUÍA TALLER N° 3:
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Carácter metálico
En la tabla periódica se identifican tres regiones fundamentales:
- Metales: Elementos con gran cantidad de electrones libres, que
fácilmente pueden perderlos y por lo tanto, son buenos
conductores eléctricos y térmicos, y además suelen ser
magnéticos.
- No metales: elementos con cantidad limitada de electrones pero
que tienden a atraer electrones de átomos metálicos.
Metaloides: elementos con propiedades intermedias entre
metales y no metales.
Esta división se muestra en la llamada escalera,
donde los elementos a la izquierda de esta
son metálicos(excepto el hidrógeno),
a la derecha son no metálicos y en intermedio de esta
se encuentran los metaloides.
Propiedades
Periódicas:
Las propiedades de los elementos
que varían según su localización
en la tabla periódica, son:
1. Carácter metálico
2. Radio atómico
3. Electronegatividad
4. Afinidad electrónica
5. Energía de ionización
Electronegatividad
La electronegatividad mide la tendencia de un átomo
a atraer electrones, cuando se forma un enlace
químico. Es decir, mide la capacidad de un elemento
para atraer hacia sí los electrones que lo enlazan con
otro elemento.
Los átomos presentan una menor electronegatividad
a medida que aumenta su tamaño.
Se mide esta tendencia con una escala arbitraria
llamada escala de Pauling, cuyo máximo valor es de
4.0 y el mínimo es de 0.0, y donde el elemento más
electronegativo es el flúor (F).
El radio atómico
Como se puede deducir, los átomos son partículas tan diminutas que es imposible
medirlos directamente. No obstante, los químicos han desarrollado técnicas que
permiten estimar la distancia que hay entre los núcleos de dos átomos o dos
iones contiguos. Si suponemos que el átomo tiene forma esférica, el radio
atómico corresponde a la mitad de la distancia que existe entre los núcleos de
dos átomos contiguos. Este valor da indicio sobre su tamaño. Se indica en
picómetros (pm= 10-12
m o milmillonésimas de milímetro).
A medida que aumentan los niveles de energía de un átomo, se supondría que
aumentarían de tamaño. No obstante, el efecto de la fuerza electrostática
(atracción positiva-negativa) entre núcleo y electrones, hace que tienda a
disminuir este radio, según el peso atómico. Por eso la variación en grupos suele
mostrar tamañosque disminuyen de izquierda a derecha.

2. COLEGIO ENRIQUE OLAYA HERRERA - IED
EDUCACIÓN AMBIENTAL – COMPONENTE ENTORNO QUÍMICO
GRADO 9° - 2014
Docente: Ricardo Rodríguez Salamanca
ACTIVIDAD
1. De los siguientes gráficos analice:
a. Cuál es la tendencia por período de las propiedades: electronegatividad, radio atómico, afinidad electrónica y energía
de ionización? Observe cómo aumentan los valores o disminuyen respecto al número atómico de izquierda a derecha.
b. Usando una tabla periódica, ver cómo es la tendencia de estas propiedades en los grupos. Es decir, observe cómo
cambian los valores y si aumentan o disminuyen de arriba hacia abajo. Sustente su respuesta.
2. En la tabla periódica vacía siguiente, mostrar cuál es la tendencia de las cuatro propiedades mencionadas mediante
flechas. Ejemplo:
Afinidad electrónica (AE)
Es la energía liberada cuando un electrón se
agrega a un átomo gaseoso neutro. El proceso se
representa como:
𝑋 𝑔 + 1𝑒−
⟶ 𝑋−
+ 𝐴𝐸
En los períodos, la afinidad electrónica aumenta
de izquierda a derecha al aumentar el número
atómico y en los grupos, los valores no varían
notablemente, sin embargo, disminuye de arriba
hacia abajo, cuando aumenta el número atómico.
La importancia de esta propiedad radica en su
utilidad para predecir el carácter oxidante de un
elemento químico.
Energía de ionización (EI)
Es la mínima energía necesaria para liberar el electrón más
externo de un átomo gaseoso en su estado neutro:
𝑀 𝑔 + 𝑒𝑛𝑒𝑟𝑔í𝑎 𝑖𝑜𝑛𝑖𝑧𝑎𝑐𝑖ó𝑛 ⟶ 𝑀+
+ 1 𝑒−
Donde M(g) es el átomo gaseoso, M+
el ion formado y e-
el
electrón liberado.
La energía de ionización se mide en electrón-voltio (eV) el cual
se define como la cantidad de energía impartida a un electrón
cuando es acelerado por medio de un potencial eléctrico de un
voltio. Un electrón voltio es 96,5 kJ/mol
La energía de ionización influye en la formación del enlace
químico y en las propiedades reductoras de los elementos
químicos. Los gases nobles no poseen energía de ionización, ya
que no requieren ganar electrones o perderlos debido a su
configuración estable.
CarácterMetálico-Aumenta
Carácter Metálico - Aumenta

3. GRÁFICOS PARA ANALIZAR:
ELECTRONEGATIVIDAD – NÚMERO ATÓMICO (Z)
RADIO ATÓMICO– NÚMERO ATÓMICO (Z)
0
0,5
1
1,5
2
2,5
3
3,5
4
4,5
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 75 80 85 90 95 100
Electronegatividad
Número atómico (Z)
Electronegatividad vs. Número atómico (Z)
0
50
100
150
200
250
300
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 75 80 85 90 95 100
Radioatómico(picómetros)
Número atómico (Z)
Radio atómico (pm) vs. Número atómico (Z)

4. ENERGÍA DE IONIZACIÓN – NÚMERO ATÓMICO (Z)
AFINIDAD ELECTRÓNICA – NÚMERO ATÓMICO (Z)
0
500
1000
1500
2000
2500
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 75 80 85 90 95 100 105
EnergíadeIonización(KJ/mol)
Número atómico (Z)
Energía de Ionización (KJ/mol) vs. Número atómico (Z)
-200
-100
0
100
200
300
400
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 75 80 85 90
Afinidadelectrónica(KJ/mol)
Número atómico (Z)
Afinidad electrónica (KJ/mol) vs. Número atómico (Z)