Proyecto de quimica de 4to periodo... ¿Cómo evitar la corrosión?

1. PROYECTO DE
CIENCIAS 4 BLOQUE
QUIMICA
Gabriela Montserrat Vázquez González
N.L. # 40
3*C
Maestra: Alma Mayte

2. LA CORROSIÓN

3. INTRODUCCIÓN
 Objetivo: Es proteger el acero ánodos de zinc.
 La corrosión es el nombre común que se le da a la oxidación de
los materiales. Durante estos procesos químicos con otras
sustancias para formar compuestos iónicos, algunos de ellos
soluble en agua. Una carga para economía de todos los países.
 También se define como el deterioro de un material a
consecuencias de un ataque electroquímico por su entorno.
Puede entenderse como la tendencia general que tienen los
materiales o buscar su forma

4. más estable o de manera energía interna. Siempre
que la corrosión esté originada por una reacción
electroquímica (oxidación).
 Los factores más conocidos son las alteraciones
químicas de los metales a causa del aire, como la
herrumbre del hierro y el acero a la formación de
pátina verde en el cobre y su alteraciones
(bronce, latón).

5. PREGUNTAS
 1-¿Qué se hace para qué el acero se corroa? Se expone
al oxígeno o al aire.
 2-¿Cuáles son las 5 soluciones posibles para proteger a
los productos de acero contra los efectos de corrosión?
Utilizar acero inoxidable, recubrir el acero normal con
zinc, recubrir acero normal con plásticos especiales y
pintar el acero normal con pinturas especiales.
 3-¿Qué es la corrosión? Es el proceso de oxidación de
algunos metales a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno.

6.  4-¿Qué causa la corrosión? Que un metal vuelva a su
estado mineral natural.
 5-¿Cómo se corroe el acero mucho mas rápido? Con
ayuda de la presencia de otros agentes atmosféricos
como el agua (lluvia o aire húmedo) y la sal
(salpicaduras de agua salada).

7. DESARROLLO
 La corrosión causa un enorme daño a la economía de
los países. Esto se manifiesta en la perdida irrisible
anualmente de millones de toneladas de metales.
 Por ejemplo. A causa de la corrosión se pierde cerca del
10% de todo el metal ferroso producido. En una serie de
industrias, aparte de las perdidas los óxidos de los
metales formados como resultado de la corrosión
impurifican los productos.
 Para evitarlo se generan gastos
adicionales, especialmente en la industria alimenticia y
en la fabricación de reactivos químicamente puros.

8. HIPÓTESIS
 ¿Cuál es la naturaleza de corrosión?
 La corrosión se subdivide en:
*Química
*Electroquímica.
 Por corrosión química se entiende la destrucción de
metal u otro material por la acción de gases.
 En las aleaciones de hierro con carbono la película de
óxidos es débil, se destruye con facilidad y la oxidación
continua.

9.  Por corrosión
electroquímica se
denomina así a los
procesos que se
desarrollan por acción
de electrolitos sobre el
metal.
 Las aguas naturales
que contienen sales, el
aire húmedo, las
soluciones acidas de
álcalis o salinas son los
electrolitos más
comunes.

11. EXPERIMENTACIÓN (PRÁCTICA DE
LABORATORIO)
 Objetivo: Es proteger el acero de ánodos de zinc.
 Material:
*4 vasos * 4 clavos
*Vinagre * Aceite
*Agua
*Sal
*Cobre

12. PROCEDIMIENTO
 1- Numerar los vasos del 1 al 4.
 2- Al vaso 1 ponerle vinagre.
 3- Al vaso 2 ponerle agua con sal.
 4- Al vaso 3 ponerle el aceite.
 5- Al vaso 4 ponerle agua.
 6- A uno de los clavos enrollarle cobre y meterlo en el
vaso con agua.
 7-Todos los demás clavos, meter uno en cada vaso.

14. CONCLUSIONES
 Mi conclusión es que se me iso muy
interesante, divertido, curioso, y raro como cambiaban
los clavos de diferente manera y diferente tiempo unos
más rápido que los otros, me gusto esta practica de
laboratorio fue algo fácil y divertido de realizar.

15. PREGUNTAS DE PRÁCTICA DE LABORATORIO
 ¿Qué pasa con los clavos? Se oxidan.
 ¿Cómo se evita la corrosión? Envolviéndolo con
cobre para que no se oxide.
 ¿Qué es la corrosión? Cuando se oxida un material
cualquiera.
 ¿Qué clavo se oxido más rápido? El de agua con
sal.
 ¿Qué le pasa al clavo con agua y sal? Se oxida
con el paso del tiempo.

16. RESULTADOS
 Evitar la corrosión para que la destrucción de un
metal u otro material por la acción de gases o
líquidos no electrolíticos ocurran.

17. AUTOEVALUACIÓN
 ¿Qué aprendiste sobre la corrosión? Qué es lo
que les pasa a todo los metales al momento de
oxidarse es algo verdaderamente entretenido e
interesante.
 ¿Crees que lo que se sabe para prevenir la
corrosión nos ayuda a nosotros los humanos? Si
de alguna manera.
 ¿Para ti es importante prevenir la corrosión? Si
porque nos beneficia a todas las personas aunque
no nos demos cuenta.

19. BIBLIOGRAFÍA
 http://www.fao.org/docr
ep/003/v5270s/v5270s
08.htm Deposito de
documentos de la FAO
 http://www.fernox.es/re
soluci%C3%B3n+de+p
roblemas/fichas+sobre
+c%C3%B3mo/c%C3
%B3mo+prevenir+la+c
orrosi%C3%B3n
FERNOX

20. PREGUNTAS
 ¿Cómo se define la corrosión? Se define como el
deterioro de un material.
 ¿Cuáles son las maneras en la que la corrosión
puede ser causada? Mediante una reacción
química (óxido- reducción).
 ¿Cuándo ocurre la corrosión en los sistemas de
agua? Ocurre cuando 2 superficies de metal con
carga eléctrica diferente están unidas vía un
conductor.
 ¿Qué requerirán los productos de pasivación
anódica? Suficiente dosis.

21.  ¿Cuál es el problema más común con la utilización
de acero en un entorno marino? Su susceptibilidad.
 ¿ Cuántas soluciones hay para proteger el acero?
5 soluciones.
 ¿Cuáles son los factores que aceleran la
corrosión? El tipo de material.
 ¿Qué afecta la corrosión? A las estructuras de
acero.