Esto es un panorama histórico de los hechos que desencadenaron la organización actual de la tabla periódica y el modelo atómico actual.

1. MODELOS ATÓMICOS
Y su relación con la primera y segunda revolución de la química.

2. MODELO DE DEMÓCRITO.
• Átomo proviene del latín
atomus que significa “Que no
puede cortarse”
• Los átomos son indivisibles,
homogéneos,
incomprensibles e invisibles.
• Propuso, junto c0n su
maestro Leucipo la “Teoría
atómica del universo”

3. PRIMERA REVOLUCIÓN
QUIMICA
SEGUNDA
REVOLUCIÓNQUIMICA
Siglo XVIII Siglo XIX Siglo XX
1818:
Nomenclatura química de Berzilius
1858:
Tabla periódica de Cannizzaro
1857:
Kekulé crea el termino “Valencia”.
1869:
Publican Meyer y
Mendeleiev sus tablas
periódicas
1772:
Ley de la
conservación de la
Masa de Lavoisier
1897:
Thomson descubre el
Electrón.

4. PRIMERA REVOLUCIÓN
QUIMICA
SEGUNDA
REVOLUCIÓN QUIMICA
Siglo XVIII Siglo XIX Siglo XX
1772:
Ley de la
conservación de la
Masa de Lavoisier
1808:
Modelo de Dalton.
1904:
Modelo deThomson. 1911:
Modelo de
Rutherford.
1913:
Modelo de Bohr.
1916:
Modelo de Lewis.

5. 1772: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
• Fue creada por Antonie
Lavoisier.
“ENTODA RELACIÓN
QUÍMICA LA MASA SE
CONSERVA, ESTO ES, LA
MASATOTAL DE LOS
REACTIVOS ES IGUAL A LA
MASATOTAL DE LOS
PRODUCTOS”

6. 1808: MODELO DE DALTON
• La materia está formada por
partículas muy pequeñas
llamadas “átomos”.
• Cada elemento tiene diferente
átomo.
• Puede combinarse y crear
compuestos o sustancias como
el agua:
H2O

7. ¿QUÉ RELACIÓN HAY ENTRE ESTOS?
 En la ley la masa la pierde un objeto y lo
recupera otro, nunca se pierde. Al crearse el
modelo de Dalton, da a conocer que cada
átomo tiene diferente peso y al combinarse
con otro se suman ambos pesos.

8. SEGUNDA REVOLUCIÓN QUÍMICA
1818: BERZELIUS 1857: KEKULÉ
 Implementó la
nomenclatura química.
 Implementó el concepto
de valencia.

9. SEGUNDA REVOLUCIÓN QUÍMICA
1858: CANNIZZARO 1869: MEYERY MENDELEIEV
 Creó la primera tabla con
los pesos.
 Usaron el peso atómico y
crearon los niveles de
energía.

10. 1904: MODELO DE THOMSON
• Usa en su modelo el electrón.
• Afirma que en el átomo están
incrustados los electrones.
• El átomo es positivo y el electrón
negativo.
• Se le conoce a su modelo como
modelo de pasas.

11. 1911: MODELO DE RUTHERFORD
• Propone el modelo del sistema
planetario.
• Los electrones giran a grandes
velocidades.
• Los átomos son grandes y pesados
mientras que los electrones son
ligeros.
• Usa la valencia implementada por
Kekulé y los niveles de Mendeleiev.

12. 1913: MODELO DE BOHR
• Conserva la forma del modelo
anterior, pero solo
horizontalmente.
• Nombra a los periodos “Niveles de
energía” usando letras.
• Creó las reglas de la distribución
electrónica.
• Incluye en el átomo al protón (+) y al
neutrón (+-).
• Se usó este modelo para proseguir
con la tabla periódica y diseñarla
como hoy la conocemos.

13. 1916: MODELO DE LEWIS
MODELO DEL ÁTOMO CUBICO MODELO DEL SÍMBOLO QUÍMICO
 Usa los 8 vértices del cubo
simbolizando a los 8
electrones de la valencia.
 Usa el símbolo químico creado por
Berzilius en 1818 y se ponen
alrededor puntos en grupos de 2
que simbolizan los electrones de
valencia.

14. 1829: MODELO DE SCHÖDINGER
• En este modelo los electrones se
contemplan como una onda
estacionaria cuya amplitud decaía
rápidamente al sobrepasar el radio
atómico.
• Seguía usando los niveles de
energía.
• Implementa el término “órbital”
usando los 3 ejes:
• X= n: tamaño: 1, 2, 3, 4, 5…
• Y= l: forma: (n – 1)
• Z= m: orientación: (l – 1)

15. N L M
1 0 0 1s
N L M
2 0 0 2s
2 1 -1 2px
2 1 0 2pz
2 1 1 2py
N L M
3 0 0 3s
3 1 -1 3px
3 1 0 3pz
3 1 1 3py
3 2 -2 3dxy
3 2 -1 3dxz
3 2 0 3dz2

16. TABLA PERIÓDICA
 Fue el resultado de casi 200 años de
investigaciones por estos científicos.
 En 1923 Horace Groves Deming publicó una
tabla con 18 columnas, tal como la
conocemos.
 El último cambio hecho fue en 1952 por Gil
Chaverri, quien ubicó a los lantánidos y
actínidos en el bloque f.