Este documento resume los conceptos fundamentales de ácidos y bases desde tres perspectivas teóricas: Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis. Explica la relación entre estas clasificaciones y define la acidez y basicidad en términos de la fuerza de la constante de disociación. También describe los usos comunes de algunas bases débiles y fuertes, y explica los conceptos de pH, pOH y los amortiguadores fisiológicos.

1. x
. m
om
Acidez y Basicidad
e .c
t en Ciencias
u Matus Ortega
Autor: Maestro
Bioquímicasg
. Genaro
w
w
w
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega
genaromatus@excite.com, genaro_matus@hotmail.com

2. ¿Ácidos y Bases?
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. m
om
. c
t e
g u
.
w
w
w
Los identificamos empíricamente pero ¿Qué son?

3. Conceptos básicos
x
. m
• El concepto de Acidez y Basicidad se puede
m
definir en función de tres criterios teóricos:
o
Ácidos
Arrhenius
e.c Lowry-Bronsted Lewis
t
Toda sustancia que al Cualquier molécula que al Cualquier átomo o
disociarse en agua genera disociarse o entrar en unamolécula que recibe
iones
g u
Hidronio
Hidrogeniones (H3O)+
o reacción química, aporta
protones (H+)
electrones (e-) al entrar
en combinación
Base
.
Todo agente que al Cualquier reactivo
química.
que Cualquier material que
w
disociarse en agua, genera recibe protones (H+)
iones oxidrilo o Hidroxilo
ceda electrones (e-).
w
(OH)-
w

4. x
Relación entre las diferentes clasificaciones de ácidos y bases
. m
Lewis
om
. c
t e
g u BrØnsted-Lawry
. Arrhenius
w
w
w

5. +H H+ H+
x
O - ---- +H ── O ←→
. m
O------------ H+ + OH-
+H H+
om
H2O + H2O
. c
H3O+ + OH
t e
u
El agua al ser un compuesto anfótero (del griego “amphi” ambos) sus
productos de disociación iónicos corresponde a iones Hidroxilo (-OH) e
Hidrogeniones (H3O+).
. g
w
w
w

6. x
. m
om
.c
t e
g u
.
w
w
w

7. La fuerza de un ácido o de una base
x
• depende de su constante de disociación (Keq): . m
om
. c
t e
 Se llaman ácidos débiles a aquellos ácidos con constantes de
u
disociación (Ka) menores que el H3O+ se hallan solamente ionizados
g
.
parcialmente en disolución acuosa.
 Recíprocamente, los ácidos fuertes poseen constantes de disociación
w
mayores que la del H3O+, de modo que se hallan ionizados casi por
completo en disoluciones acuosas (Ka > 1).
w
w

8. Usos comunes de algunas bases
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om
Débil
Fuerza
.
NH4OH c
Base Usos
Estimulante pulmonar y
Muy soluble, poco disociada
t e respiratorio,agente limpiador
casero
Moderada
Ligeramente soluble
g u
Ca(OH)2
Mg(OH)2
En la industria de la
construcción.
. Leche de magnesia, laxante y
antiácido
Fuerte
Muy soluble
w KOH
NaOH
Fabricación de jabón blando
w
w

9. El concepto de pH
x
. m
• La concentración de los iones H3O+ en un ión-gramo
om
puede oscilar entre un valor numérico de 1 o más
iónes-gramo por litro de agua hasta 0.000 000 000 000
todavía. . c
01 (1 x 10 –14) iones gramo por gramo de agua y menos
t e
u
• El pH representa el exponente con signo contrario de la
g
.
concentración de iones H3O+ expresado como potencia
w
de 10. Matemáticamente se define como:
w
w pH = log 1/ [H3O+] = -log [H+]

10. La relación entre H3 O +, pH y pOH
x
. m
Concentración del (H3O+)
ión H3O+ expresado
om
pH
(logaritmo
pOH
(logaritmo
c
por ión-gramo de como potencia negativo de la negativo de la
agua: de base 10:
e.
concentración
de H3O+):
concentración
de -OH):
1
0.01
0.00 00 1
u
100
10-2
10-5
t 0
2
4
14
12
10
0.00 000 1
0.000 000 000 1
.g 10-7
10-10
7
10
7
4
w
0.000 000 000 000 1 10-14 14 0
w
w

11. Es obvio pero no olvidemos que
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t e
g u
.
w
w
w

12. Deducción de la ecuación de pH
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om
.c
t e
g u
.
w
w
w

13. Deducción de la ecuación de pH
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. m
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.c
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g u
.
w
w
w

14. x
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om
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.
w
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15. Ácidos y Bases Fuertes
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om
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g u
.
w
w
w

16. Ácidos débiles
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om
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g u
.
w
w
w

17. Los ácidos polipróticos
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. m
om
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18. Los amortiguadores
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19. Amortiguadores fisiológicos
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. m
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20. Amortiguadores fisiológicos
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. m
om
.c
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g u
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21. CONCEPTOS IMPORTANTES
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