2. 53
TRABAJOS PRÁCTICOS 3 y 4
No. 3
JARABES MEDICAMENTOSOS PRESERVADOS
Objetivo:
Dado un principio activo y su respectiva monografía, elaborar una fórmula tentativa,
incluyendo los componentes que contribuirán a estabilizarlo en solución, desde el punto
de vista físico, químico, microbiológico y organoléptico.
1. Continuación del Método de Maceración. Obtener la porción concentrada de la Tintura
por el método de Maceración y extraer la porción diluida.
2. Preparar Jarabes Medicamentosos preservados que le sean asignados por el
Profesor.
Para cada formulación, se evaluará la información investigada previamente, la cual
debe contener lo siguiente:
a. Justifique cada uno de los ingredientes de la formulación.
b. Indique el uso e indicación terapéutica de la formulación.
c. Identifique y corrija las incompatibilidades terapéuticas, físico-químicas y tecnológicas
que se le presenten en la formulación.
d. Realice los cálculos correspondientes.
e. Explique detalladamente la técnica de manufactura.
f. Escriba la fórmula final cuali-cuantitativa completa.
g. Elabore el rótulo que llevará la formulación.
h. Explique las recomendaciones que debe indicar al paciente en el acto de la
dispensación.
i. Transcriba la fórmula al libro copiador de recetas.
3. 54
No. 4
ELIXIRES MEDICAMENTOSOS PRESERVADOS
Objetivo:
Dado un principio activo y su respectiva monografía, elaborar una fórmula tentativa,
incluyendo los componentes que contribuirán a estabilizarlo en solución, respetando su
contenido alcohólico. Empleando para este fin, las soluciones elaboradas durante la
semana.
1. Finalizar la obtención de la tintura por Maceración.
2. Preparar Jarabes Medicamentosos preservados que le sean asignados por el
Profesor.
Para cada formulación, se evaluará la información investigada previamente, la cual
debe contener lo siguiente:
a. Justifique cada uno de los ingredientes de la formulación.
b. Indique el uso e indicación terapéutica de la formulación.
c. Identifique y corrija las incompatibilidades terapéuticas, físico-químicas y tecnológicas
que se le presenten en la formulación.
d. Realice los cálculos correspondientes.
e. Explique detalladamente la técnica de manufactura.
f. Escriba la fórmula final cuali-cuantitativa completa.
g. Elabore el rótulo que llevará la formulación.
h. Explique las recomendaciones que debe indicar al paciente en el acto de la
dispensación.
i. Transcriba la fórmula al libro copiador de recetas.
4. 55
MONOGRAFIAS y ESPECIFICACIONES DE ALGUNOS INGREDIENTES
ACTIVOS
1. Benzoato de Sodio.
Polvo cristalino. Sabor dulce. 1 g se disuelve en 2 mL de agua, 75 mL de alcohol. Peso
Molecular 144 g. El ácido benzoico tiene un pKa 4,21. Peso Molecular 122 g. Solubilidad
1:300 en agua, 3 mL de alcohol.
Indicación terapéutica: Expectorante. Concentración de uso: 1 g/15mL.
Se asocia con soluciones extractivas de bálsamo de tolú, desessartz, drosera,
ipecacuana, lobelia y polígala, bajo la forma de extractos, tinturas o jarabes con fines de
lograr efecto sinérgico expectorante.
Concentración de uso:
Extracto Fluido de Drosera 2%
Extracto Fluido de Lobelia 0,5%
Extracto Fluido de Polígala 3%
Extracto Fluido de Tomillo 4%
Jarabe de Desessartz 40%
Jarabe de Ipecacuana 1,25 mL de
jarabe/cucharada
Tintura de Bálsamo de Tolú 2 mLde tintura/cucharada
Se dispone de:
Todos los jarabes de los extractos anteriormente enumerados, además de los jarabes de
canela y de vainilla.
2. Citrato Férrico Amónico.
Escamas transparentes de color verde o verde-amarilloso. Sabor Salino. Muy soluble en
agua. Soluciones acuosas ácidas al tornasol. Asociado al ácido cítrico al 0.5% presenta
menor tendencia a las incompatibilidades debidas al hierro. Concentración de uso: 0,25
g /5 mL. Se puede preparar empleando con vehículo de jarabe de naranja, jarabe simple
o jarabe de ácido cítrico.
Se dispone de:
Jarabe de Frambuesa
Jarabe de Limón
5. 56
Jarabe de Naranja, jarabe de ácido cítrico.
Solución de ácido cítrico al 5%.
3. Clorhidrato de Tiamina.
Polvo de color amarillo. 1g se disuelve en 1 mL de agua y en 100 mL de alcohol etílico.
18 mL de glicerina y muy soluble en propilenglicol. Absorbe humedad del aire
hidratándose. Su máxima estabilidad es a pH =2; es inestable en solución alcalina. A pH
menores de 6 su estabilidad es aceptable. Los iones metálicos catalizan las reacciones
de degradación. Es sensible a la oxidación no siendo afectada por la presencia de ácido
ascórbico. Precipita en presencia de taninos y sustancias alcaloidales.
La Tiamina Mononitrato: Cristales pKa= 4.8 es soluble en agua a 2,7g/100 mL. En
solución es estable a pH = 4
4. Cianocobalamina.
Polvo higroscópico de color rojo oscuro. 1 g es soluble en 80 mL de agua. Soluble en
alcohol Punto Isocatalítico 4.5-5. Soluciones acuosas neutras, inodoras e insípidas.
Incompatibles con compuestos función aldehídica, acacia, ácido ascórbico, dextrosa,
cobre, glutamato ferroso y sacarosa. Sensible a la luz. 25% de etanol la estabiliza. Es
más estable en presencia de buffer de fosfatos y citratos
Concentración de uso: 1 mg/5mL.
5. Amobarbital.
Polvo blanco inodoro. Amargo. 1 g es soluble en 1300 mL de agua, 5 mL de alcohol.
Soluble en soluciones de hidróxidos alcalinos. Requiere un contenido alcohólico entre 26
y 32%. Concentración de uso: 44 mg/ 5 mL. Se puede preparar empleando como
vehículo elixir aromático, jarabe simple. Se dispone de solución alcohólica de amobarbital
al 5.5%.
6. Hidrato de Terpina.
Polvo blanco eflorescente. 1 g soluble en 200 mL de agua, 13 mL de alcohol. Requiere
un contenido alcohólico de un 44% y de 40% de glicerina para su estabilidad física.
Indicación terapéutica: Expectorante. Concentración de uso: 125 mg/5mL. Consultar
fórmula de la Farmacia práctica de Rémington en la edición XV.
6. 57
7. Gotas de Belladona.
Preparar 30 mL de una solución para ser dispensada en gotas que contenga 0,005% de
alcaloides totales de Belladona. Las gotas de belladona requieren un contenido
alcohólico de 66.4%. Se dispone de la tintura o extracto de Belladona.
Las gotas de belladona puede ir asociada con grindelia como coadyuvante.
Para todas las formulaciones orales se dispone de los siguientes preservativos:
Solución alcohólica de metil parabeno al 5,4%
Solución alcohólica de propil parabeno al 0,4%
Benzoato de Sodio
Ácido Benzoico
SOLUBILIDAD DE SOLUTOS SEGÚN LA U.S.P.
Categoría Partes de solvente
Muy soluble Menos de 1
Libremente soluble De 1 a 10
Soluble De 10 a 30
Escasamente soluble De 30 a 102
Ligeramente soluble De 102
a 103
Muy ligeramente soluble De 103
a 104
Prácticamente insoluble Más de 104
7. 58
Sistema amortiguador de Citrato de Sodio y Ácido Clorhidrico pH 3,00 a 4,8
Solución A Solución B
Solución acuosa de Ácido clorhídrico 0,1N
Citrato de sodio 0,1M
Solución A (mL) Solución B (mL) pH
40,5 59,5 3,00
45 55 3,32
46 54 3,40
50 50 3,63
55,8 44,2 4,00
60 40 4,15
61.2 38.8 4.2
65 35 4.31
70 30 4,40
76,6 23,4 4,60
80 20 4,66
88,2 11,8 4,88
8. 59
Sistema amortiguador de citrato de sodio – Hidróxido de sodio pH 5,6 a 6,6
Solución A Solución B
Solución acuosa de Hidróxido de sodio 0,1N
Citrato de sodio 0,1M
Solución A (mL) Solución B (mL) pH
69,3 30,7 5,60
69 31 5,61
68 32 5,64
67 33 5,67
66 34 5,71
65 35 5,74
63 37 5,82
62 38 5,87
61 39 5,92
59 41 6,04
58 42 6,10
56 44 6,26
54 46 6,49
53 47 6,60
9. 60
Sistema amortiguador de acido acético – acetato de sodio pH 3,7 – 5,55
Solución A Solución B
Solución de Ácido acético 0,2M Solución acuosa de acetato
de sodio 3H2O 0,2M
Solución A (mL) Solución B (mL) pH
90 10 3,70
88 12 3,80
85 15 3,90
80 20 4,05
75 25 4,16
70 30 4,27
63 37 4,40
60 40 4,45
51 49 4,60
50 50 4,62
41 59 4,80
40 60 4,82
30 70 5,00
20 80 5,25
14 86 5,40
10 90 5,55
