El documento describe un experimento para estudiar cómo la concentración y la temperatura afectan la velocidad de una reacción. El objetivo es determinar experimentalmente cómo la variación de la concentración de los reactivos y la temperatura cambian la velocidad de la reacción. Se propone que a mayor temperatura o concentración, la velocidad de reacción será mayor.

1. EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN Y
LA TEMPERATURA SOBRE LA
VELOCIDAD DE LA REACCIÓN.
• Hernàndez Peña Naomi Kinnereth
• Mares Bernal Andrea Jasibi
• Mèndez Albarràn Ivana
• Morales Jasso Abigail
• Venancio Mèndez Nahomi
❑ Asignatura: Fisicoquímica Farmacéutica
❑ Unidad de contenido: Cinética Química
❑ Docente: Ramírez Murcia Alberto
❑ Carrera: QFBT
❑ Fecha: 19/08/2022

2. Índice
• 3. Resumen y palabras clave
• 4. Introducción
• 5. Objetivos e hipótesis
• 6. Planteamiento problema e hipótesis
• 7-8. Marco teórico
• 9-10. Metodología
• 11-12. Hojas de seguridad de sustancia a utilizar
• 13. Bibliografías

3. Resumen
• Se realizará la práctica de entender cómo la
variación de la concentración de los reactivos y su
temperatura afectan en la velocidad de reacción,
buscando las diferentes razones que afectan los
resultados del estudio cinético realizado.
Palabras clave
• Velocidad de reacción, Concentración, Temperatura,
Cinética química.

4. Introducción
• En este documento buscamos poder consolidar algunos conceptos teóricos relacionados a la cinética de
reacciones químicas. Como bien sabemos la cinética química es el estudio de las velocidades de las reacciones
químicas y de los mecanismos mediante los que tienen lugar. Y también sabemos que la velocidad de reacción
es la variación de la masa o de los moles de reactivo/ producto de reactantes o productos por unidad de
tiempo. Por ello la cinética química introduce la variable tiempo en el estudio de las reacciones químicas y
estudia el camino que siguen los reactivos para convertirse en productos.
• De manera que esperamos estudiar dos de aquellas variables que pueden afectar la velocidad de reacción.

5. Objetivos
• Consolida los conceptos teóricos relacionados a la
cinética de reacciones químicas.
• Determina experimentalmente el efecto de la
temperatura y de la concentración de los reactivos
sobre la velocidad de reacción.
• Discutir las razones que afectan los resultados
experimentales de las pruebas realizadas.
Hipótesis
• “A una mayor temperatura tendremos mayor
velocidad de reacción.”
• “A una mayor concentración es más probable el
choque entre las moléculas de los reactivos.”

6. Planteamiento de
problema
• Visualizar como la concentración y la temperatura
afecta en la velocidad de reacción.
Justificación
• Al hacer dos experimentos con distintos
reactivos, uno con diferentes concentraciones y
otro con distintas temperaturas se visualizará
coloración, se tomará el tiempo y se podrá ver la
velocidad de reacción.

7. Define los siguientes términos: cinética química, constante
de equilibrio, orden de reacción.
Cinética química:
Es el estudio de las velocidades
de las reacciones químicas y de
los mecanismos mediante los
que tienen lugar. La cinética
química introduce la variable
tiempo en el estudio de las
reacciones químicas y estudia el
camino que siguen los reactivos
para convertirse en productos
Constante de equilibrio:
Es una variable que describe la
tendencia de una reacción
química a completarse, lo que
significa que todos los reactivos
se convierten en productos. El
equilibrio de una reacción es el
punto en el que la conversión de
reactivos en productos es igual a
la conversión de productos de
nuevo en reactivos.
Orden de reacción:
Es la suma de los exponentes de concentración en la
ley de velocidad para la reacción. Ejemplo 1: En
r=k[A]3 [B]2, el orden de reacción con respecto a A
es 3 y respecto a B es 2; El orden global de la
reacción es la suma de las potencias a las que están
elevadas las concentraciones de los reactivos, en este
caso el orden global de la reacción es 3+2 =5.
Ejemplo 2: Una reacción con la ley de velocidad
d[C]/dt =k [A]2[B] sería una reacción de tercer orden.
Órdenes no enteras son posibles.

8. Realiza los cálculos necesarios para preparar las soluciones
que se requieren en la práctica.
❑ Yodato de Potasio 0.407%
0.5291 gr de Yodato de Potasio para una solución de 13 ml;
2.6455 gr de Yodato de Potasio para una solución de 65ml.
❑ Sulfito de sodio 0.1%
0.16 gr de Sulfito de sodio para una solución de 16 ml;
0.8 gr de Yodato de Potasio para una solución de 80 ml.

9. Metodología

10. Metodología

11. Hojas de seguridad de sustancia a utilizar:
Yodato de Potasio
Masa molar: 214,001 g/mol
Densidad:3890 kg/m³; 389 g/cm³
Punto de fusión: 833 K (560 °C)
Color: Blanco
Apariencia: Cristales finos o pulverizados.
Sulfito de Sodio
Masa molar: 126.04 g/mol
Densidad: 2633 kg/m³
Punto de fusión: 306,4 K (33 °C)
Color: Incoloro
Olor: Inodoro
Apariencia: Polvo cristalino

12. Ácido Sulfúrico
Masa molar:98,08 g/mol
Densidad:1840 kg/m³; 1,83 g/cm³
Punto de fusión:283 K (10 °C)
Punto de ebullición:610 K (337 °C)
Color:Transparente
Olor:Inoloro
Apariencia: Líquido aceitoso
Solución indicadora de
almidón
Masa molar:
Densidad: 1 g/cm³
Punto de fusión: 0°C
Punto de ebullición: 100°C
Color: Incoloro
Olor: Inodoro
Apariencia: líquido
Agua Destilada
Masa molar: 18.02 g/mol
Densidad: 1000 kg/m3.
Punto de fusión: 0 °C
Punto de ebullición: 100 °C
Color: Incoloro
Olor: Inoloro
Apariencia: Líquido

13. Bibliografías
o Tema 6 Cinética de las Reacciones Químicas (10.ª ed., pp. 1–2). (2006). (10.ª ed.). quimbiotec_termo_files: upo. Recuperado de
https://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/quimbiotec_termo_files/Temas%20y%20programa%20de%20Termo/Tema%206_2.pdf
o Curioso, E. (2021, 11 febrero). Constante de equilibrio: Definición y ecuación. El Gen Curioso. Recuperado 15 de agosto de 2022, de
https://www.elgencurioso.com/diccionario/constante-de-equilibrio/
o Orden de reacción (Química). (s. f.). Glosarios especializados. Recuperado 15 de agosto de 2022, de https://glosarios.servidor-
alicante.com/quimica/orden-de-reaccion
o Orden de Reacción | La Guía de Química. (2010, 21 mayo). La Guia Quimica. Recuperado 5 de agosto de 2022, de
https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/orden-de-reaccion