La membrana celular está compuesta principalmente por fosfolípidos que forman una bicapa lípida que delimita la célula y mantiene el equilibrio entre el interior y el exterior celular. Esta estructura confiere propiedades de permeabilidad selectiva a la membrana y permite el transporte de sustancias a través de procesos pasivos como la difusión simple y facilitada, o activos mediante transportadores proteicos.
4. CARACTERISTICAS GGEENNEERRAALLEESS
Constituida por fosfolípidos, los cuales están
formados por una cabeza polar hidrofílica (fosfato
cargado eléctricamente) y dos colas apolares e
hidrofóbicas (ácidos grasos).
De acuerdo con las propiedades de los fosfolípidos
estos se organizan formando una bicapa lípidica,
la cual se constituye en una barrera de
protección y proceso de intercambio de sustancias
con el medio externo.
5. CARACTERISTICAS GENERALES
La membrana celular limita el intercambio de
moléculas o sustancias, puesto que presenta una
permeabilidad selectiva que interviene en los
procesos de transporte, los cuales pueden ser de
carácter activo o pasivo.
Dentro del transporte pasivo se encuentra el paso
de moléculas por difusión simple y facilitada (canales
o poros), que se da debido a la diferencia de
concentraciones en el interior y exterior de la
membrana, generando un gradiente de concentración
proporcional al flujo neto, razón por la cual no requiere
energía adicional.
6. CARACTERISTICAS GENERALES
El transporte activo, a diferencia del pasivo,
se presenta a través de transportadores, los
cuales requieren de energía para transportar
moléculas a través de la membrana aún en
contra del gradiente de concentración,
un ejemplo de ello,
son las proteínas que hacen parte de las
membranas celulares, estas utilizan la energía
proporcionada por el ATP o por los
carbohidratos de la membrana para transportar
moléculas.
8. PPRROOPPIIEEDDAADDEESS
Liposolubilidad: Se debe a la bicapa lipídica
Fluidez: Depende de la longitud de las cadenas de los
ácidos grasos, del número de dobles enlaces que
hay en ellos y de la temperatura
Asimetría: las superficies de la membrana presenta
distinta composición y tiene diferentes funciones
Dinamismo: Tanto lípidos como proteínas tienen
movimiento en la membrana.
(traslación, rotación y flip-flop)
12. DDIIFFUUSSIIOONN
Difusión:
Es un movimiento aleatorio que depende de la
energía térmica de un sistema de partículas y de la
diferencia de concentración entre dos regiones,
de modo que el flujo neto de partículas de una región
de mayor concentración a otra de menor
concentración se puede entender como
difusión simple
Cuando este fenómeno se presenta, se evidencia un
gradiente de concentración que indica la dirección del
flujo, en el cual se desplazan las partículas.
13. DDIIFFUUSSIIOONN
En el caso de las membranas celulares:
la difusión simple depende de la concentración y del
tipo de molécula que va a ser transportada.
Las moléculas de los gases (CO2, O2),
las moléculas hidrofóbicas (benceno)
las moléculas polares pequeñas (H2O y etanol),
Estas moléculas, son solubles en su bicapa lípidica.
Por otra parte, las moléculas polares grandes son
transportadas a través de la membrana por medio de
los diferentes tipos de transportadores.
14. DDIIFFUUSSIIOONN
EEss eell mmoovviimmiieennttoo lliibbrree ddee mmoollééccuullaass ddee
ssoolluuttoo aa ttrraavvééss ddee llaa mmeemmbbrraannaa,,
a favor del gradiente de concentración.
A= (alta concentración) __difunde___> B (baja concentración)
10mg/ml ---------------------------------> 5mg/ml
EEll fflluujjoo ssee ddeennoommiinnaa
FFLLUUJJOO DDIIFFUUSSIIOONNAALL..
15. GGRRAADDIIEENNTTEE
Es la variación de intensidad de un fenómeno,
por unidad de distancia entre un punto y otro
EEll ggrraaddiieennttee eess uunn vveeccttoorr qquuee iinnddiiccaa llaa
ddiirreecccciióónn yy sseennttiiddoo eenn eell ccuuaall ccrreeccee llaa
iinntteennssiiddaadd ddeell ffeennóómmeennoo
18. EEll fflluujjoo ((JJ))
eess uunn vveeccttoorr ccuuyyoo mmóódduulloo mmiiddee llaa ccaannttiiddaadd
ddee ppaarrttííccuullaass qquuee aattrraavviieessaann llaa uunniiddaadd ddee
áárreeaa eenn llaa uunniiddaadd ddee ttiieemmppoo
((mmoolleess//ccmm22 .. sseegg))..
Su dirección y sentido es desde la
región de mayor concentración hacia la
de menor concentración..
19. Difusión simple
Para el estudio del transporte a través de las
membranas celulares por difusión simple, es
necesario considerar las leyes que rigen los procesos
de difusión:
las Leyes de Fick. las cuales relacionan:
la densidad de flujo de moléculas,
la diferencia de concentración,
el coeficiente de difusión de las moléculas
la permeabilidad de la membrana
como variables fundamentales en el proceso de
difusión.
20. Leyes de Fick
Primera Ley de Fick:
La velocidad de difusión es directamente
proporcional a una constante (K), a la
superficie de absorción (A), y al gradiente de
concentración (C1-C2), e inversamente
proporcional al grosor de la membrana (d)
La constante de difusión (K) depende de varios factores:
•Tamaño o peso molecular
•Forma
•Grado de ionización
•Liposulibilidad
21. Ley de Fick
VV== KK AA((CC11--CC22))
dd
VV== vveelloocciiddaadd ddee ddiiffuussiióónn..
KK== ccoonnssttaannttee
AA== ssuuppeerrffiicciiee ddee aabbssoorrcciióónn
CC== ggrraaddiieennttee ddee ccoonncceennttrraacciióónn ((CC11--CC22))
dd == ggrroossoorr ddee llaa mmeemmbbrraannaa
22. Primera Ley de Fick:
La diferencia en la concentración entre ambos medios (c)
inversamente proporcional al espesor de la membrana (x):
La densidad de partículas en este flujo (J) depende del
gradiente de concentración y de la facilidad con que las
partículas atraviesan la membrana (D o coeficiente de difusión).
El signo negativo indica la dirección del flujo (de mayor a menor
concentración).
J es la densidad de corriente de partículas,
D es el coeficiente de difusión
es el gradiente de concentración.
23. Al considerar una membrana de espesor, en la cual
se presenta una diferencia de concentración
ΔC = C2 − C1 constante,
la primera Ley de Fick se puede reescribir como:
J= --DD ----------
El coeficiente de permeabilidad de la membrana es:
D
PP == --------------
ΔX
ΔC
ΔX
24. La ecuación que expresa la conservación del número
de moléculas, obtenida a partir del análisis del flujo
entrante y saliente de las moléculas a través de un
área y de la rapidez de acumulación (aumento por
unidad de tiempo del número de partículas por unidad
de volumen) es:
Δn = - Δj
Δt Δx
Reemplazando, se obtiene:
31. Para un mol de una sustancia, la energía libre se calcularía
como:
DG = -2.3 RR TT lloogg [[CC22]] / [[CC11]]
En el equilibrio, como ambas concentraciones son iguales, DG
vale cero.
Para sustancias cargadas, se debe tomar en consideración el
gradiente de potencial eléctrico existente a través de la
membrana, siendo entonces DG igual a:
DG = -2.3 R T log [C2] / [C1] + z F DV
zz == vvaalleenncciiaa ddeell iioonn ;;
FF == ccoonnssttaannttee ddee FFaarraaddaayy ;;
DVV == ddiiffeerreenncciiaa ddee ppootteenncciiaall aa ttrraavvééss ddee llaa mmeemmbbrraannaa
32. Básicamente el mecanismo de transporte
tiene cuatro etapas que son:
A) Unión reversible del soluto a transportar a sitios
específicos del transportador (receptores)
B) Desplazamiento del par receptor-ligando hacia
la superficie opuesta de la membrana
C) Liberación del soluto
D) Vuelta del sistema al estado inicial
33. La cantidad de sustancia que atraviesa la membrana
depende de:
H) La diferencia ddee ccoonncceennttrraacciióónn ddeell ssoolluuttoo aa
ttrraannssppoorrttaarr eennttrree aammbbooss llaaddooss ddee llaa mmeemmbbrraannaa
MM)) LLaa ccaannttiiddaadd ddee ttrraannssppoorrttaaddoorr ddiissppoonniibbllee..
CCuuaannddoo ssee ssaattuurraann llooss ttrraannssppoorrttaaddoorreess ssee
aallccaannzzaa uunn fflluujjoo mmááxxiimmoo ((CCiinnééttiiccaa ddee ssaattuurraacciióónn))
OO)) LLaa vveelloocciiddaadd ccoonn qquuee ttiieennee lluuggaarr llaa uunniióónn yy llaa
sseeppaarraacciióónn eennttrree eell ssoolluuttoo yy eell ttrraannssppoorrttaaddoorr..
40. TRANSPORTE ACTIVO PRIMARIO – UTILIZA ATP
El ion Na+ ingresa a la célula por flujo pasivo, mientras que el K+ sale al
medio extracelular.
Para que las concentraciones de Na+ y K+ permanezcan constantes, el
flujo activo de cada ion debe ser igual pero de signo opuesto al
correspondiente flujo pasivo.
La bomba de Na+ y K+ mantiene constantes las concentraciones.
41. Se observan tres fenómenos simultáneos y acoplados:
ingreso de dos K+
egreso de tres Na+
hidrólisis del ATP a ADP + Pi + energía en el medio intracelular.
Para la ocurrencia del fenómeno, los tres factores deben estar
presentes.
42. TTrraannssppoorrttee aaccttiivvoo sseeccuunnddaarriioo::
EEss eell ttrraannssppoorrttee ddee ssuussttaanncciiaass qquuee nnoorrmmaallmmeennttee nnoo
aattrraavviieessaann llaa mmeemmbbrraannaa cceelluullaarr,, ttaalleess ccoommoo
aammiinnooáácciiddooss yy gglluuccoossaa,,
ccuuyyaa eenneerrggííaa rreeqquueerriiddaa ppaarraa eell ttrraannssppoorrttee ddeerriivvaa ddeell
ggrraaddiieennttee ddee ccoonncceennttrraacciióónn oo eelleeccttrrooqquuíímmiiccoo ddee oottrraass
ssuussttaanncciiaass
Puede suceder tanto si la molécula transportada y el
ion cotransportado se mueven en la misma dirección
(simporte)
si las mismas lo hacen en sentido opuesto (antiporte)
47. EEjjeerrcciicciioo lleeyy ddee FFiicckk
El coeficiente de difusión de un soluto en agua es
9 x 10-11 m²/s.
Dos recipientes con concentraciones diferentes de
soluto (0,01 Molar y 0,009 Molar) están en contacto
mediante un tubo de longitud desconocida.
El flujo entre ambos es 10-12 mol /cm2 s.
¿Cuál es la longitud del tubo?
a) 0,9 cm b) 2 cm c) 0,5 cm
d) 120 cm e) 1,2 cm f) 10 cm
48.
49. Parece tratarse de un simple caso de aplicación de la ley
de Fick.
Revisemos la información.
La diferencia de concentración, Δc, es:
Δc = (c1 – c2) = 0,01 M – 0,009 M =
Δc = 0,001 M = 10-3 moles /L = 1 mol /m3
Ahora recordemos la Ley de Fick y despejemos Δx
Φ = – D Δc / Δx
Δx = – D Δc / Φ
Para realizar la operación sólo es necesario homogeneizar
las unidades.
Φ = 10-12 moles /cm2 s = 10-12 moles /m2 x 104 /s = 10-8 moles
m2 /s
50. D = 9 x 10-11 m² /s
En definitiva, la cuenta que hay que hacer
es ésta: :
Δx = – 9 x 10-11 m² /s . 1 mol m3 / 10-8
moles / m2 s
ΔΔxx == –– 99 xx 1100--33 mm
56. ¿Qué es el potencial electroquímico?
• El potencial electroquímico (m) de un ion es definido por:
• m = μ 0 + RT InC + zFF, donde
• m0 es el potencial electroquímico en un cierto estado de referencia
• R es la constante de gas ideal (8.314 J/(mol x K))
• T es la temperatura absoluta (273 K)
• C es la concentración del ion
• z es la valencia del ion
• F es el número Faraday (96,500 coulomb/mol)
• F es el potencial eléctrico ( voltios)
• ln es el logaritmo de
57. ¿Cuál es el significado del potencial electroquímico?
• m = m0 +RTInC + zFE
• m tiene unidades de energía/moles
• m0 es el potencial electroquímico en un cierto estado de
referencia, es decir una concentración de 1 M a 20º C
• RT InC es la energía que un mol de iones posee debido
a su concentración
• zFE es la energía que un mol de iones posee debido al
potencial eléctrico
58. ¿Cuál es la diferencia en el potencial electroquímico de un
ion a través de la membrana?
• mA = m0 + RTInCA + zFEA
• mB = m0 + RTInCB +zFEB
• Dm = m (A) – m (B)
de modo tal que:
C (A)
• D μ = RT In + zF(EA-EB)
C (B)
59. ¿Cuál es el significado de Dμ?
C(A)
D μ = RTIn + zF(EA-EB)
C(B)
• RT In(CA/CB) es la diferencia de energía entre un mol de
iones del lado A y del lado B, debido a la diferencia de
concentración.
• zF(EA-EB) es la diferencia de energía entre un mol de iones
del lado A y del lado B debido a la diferencia del potencial
eléctrico.
• Un valor positivo de Dμ indica un potencial electroquímico
mayor en el lado A que en el B.
•Un valor negativo de Dμ indica mayor energía en el lado B que
en el A.
60. ¿Cuál es el significado de Dμ?
Dm = RT In C(A) + zF (EA- EB)
C(B)
• Un ion tenderá a difundir desde donde su m es mayor hacía
donde es menor.
• RT In (CA/CB) es la tendencia a difundir de A a B por la
diferencia de concentración: “la fuerza de concentración”
• zF(EA-EB) es la tendencia del ion a difundir de A a B debido
a la diferencia del potencial eléctrico: “la fuerza eléctrica”
• Un valor positivo de ambas fuerzas indica la tendencia del
ion a difundir de A a B.
• Un valor negativo indica la tendencia a difundir de B a A
61. ¿Qué significa que un ion esté en equilibrio?
En equilibrio: Dμ = RT In C(A) + zF (EA- EB) = 0
C(B)
• Esto puede suceder cuando no hay diferencia de
concentración ni diferencia del potencial eléctrico
• Generalmente, es mas común cuando la fuerza de
concentración es igual y opuesta a la fuerza eléctrica
• Cuando un ion está en equilibrio entre el lado A y B:
Su potencial electroquímico del lado A es igual al del lado B
No hay fuerza neta en el ion
No hay flujo neto espontáneo del ion
62. EECCUUAACCIIOONN DDEE NNEERRNNSSTT
E = potencial de equilibrio
R = Constante de los gases
T = Temperatura en grados K
F = Constante de Faraday [96.500 Cb/mol]
z = Carga relativa al electrón
C1 y C2 = concentración extra e intracelular
Esto nos permite calcular la diferencia de potencial eléctrico, EA - EB, que
balancea una relación de concentraciones en particular
La ecuación de Nernst sólo se aplica para un ion que está en
equilibrio
Cualquier ion que esté en equilibrio satisface
la Ecuación de Nernst
66. PPuueeddee ccaallccuullaarrssee ppoorr llaa EEccuuaacciióónn ddee NNeerrnnsstt::
EE == ppootteenncciiaall ddee eeqquuiilliibbrriioo
RR == CCoonnssttaannttee ddee llooss ggaasseess
TT == TTeemmppeerraattuurraa eenn ggrraaddooss KK
FF == CCoonnssttaannttee ddee FFaarraaddaayy
zz == CCaarrggaa rreellaattiivvaa aall eelleeccttrróónn
CC11 yy CC22 == ccoonncceennttrraacciióónn eexxttrraa ee iinnttrraacceelluullaarr
Esta ecuación se obtiene al considerar que, en el equilibrio,
actúan sobre el ion dos fuerzas opuestas de igual módulo,
fuerzas eléctricas y fuerzas difusivas, que son iguales en
magnitud, pero de distinto signo.
71. Los cambios en el potencial ddee llaa mmeemmbbrraannaa ssoonn
llooss ssiigguuiieenntteess::
Aumento del potencial
((ddeessppoollaarriizzaacciióónn ddee llaa mmeemmbbrraannaa))
Inversión del potencial
((ppoossiittiivviizzaacciióónn ddeell ppootteenncciiaall))
Disminución del potencial
((rreeppoollaarriizzaacciióónn ddee llaa mmeemmbbrraannaa))
Período refractario
((hhiippeerrppoollaarriizzaacciióónn))
72. En el grafico siguiente pueden observarse los cambios producidos en
una célula excitable, cuando se ha desencadenado un potencial de
acción, y las curvas de permeabilidad correspondientes al Na+ y al K+.