anestesiologia

1. PROPIEDADES TERMICAS DE LA
MATERIA
Hospital General de Culiacán
“Dr. Bernardo J. Gastelum”
Asesor: Dr. Lucas Lugo Félix
Alumno: Dr. José Durán Hernández R1 Anestesiología

2. -Solidos,liquidos,
gaseosos
-Factoresde
cohesión
Teoria molecular de la materia
Vincent Collins. Anestesiologia: anestesia general y regional. Capítulo 4: Fundamentos de Fisica. 3ra
Edición. Pagina 102-119
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3. -LeydeBoyle
-LeydeCharles
-LeydeGayLussac
-LeydeDalton
-LeydeHenry
Conducta de los gases
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4. “A cualquier temperatura
constante el volumen que
ocupa una cantidad de gas
es inversamente
proporcionalalapresiónque
seejerccesobrel”
Ley de Boyle
PV=k ( T y G constnte)
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5. EJEMPLO DE LA LEY DE BOYLE
Una muestra de oxígeno ocupa 10 L bajo una presión de 790 torr.
¿A que presión debería ocupar éste un volumen de13.4 L, si la
temperatura no cambia?
P2=
𝑃1𝑉1
𝑉2
=
(790 𝑡𝑜𝑟𝑟)(10𝑙)
13.4 𝐿
= 590 𝑇𝑜𝑟𝑟
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6. “Una cantidad determinada de
gas, conserva a una presión
constante, se expande 1/273
de su volumen 0°C por cada
grado de aumento de la
tetemperatura”
Ley de Charles
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7. EJEMPLO DE LA LEY DE CHARLES
• Una muestra de nitrógeno ocupa 117 ml a 100 °C .
¿A qué temperatura debería el gas ocupar 234 ml si la presión no
cambia?
T2=
𝑉2𝑇1
𝑉1
=
(234𝑚𝐿)(373 𝐾)
117𝑚 𝐿
= 746 𝐾 − 273 = 473°𝐶
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8. “Cuando se calienta una
cantidad de gas a 0 °C, en
tanto se conserve la
constante de volumen,
aumenta la presión una
fracción definida de su valor
a 0 °C, por cada grado de
aumentodelatemperatura.
Ley de Gay- Lussac
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9. Leydegasesideales
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10. Ejemplo de ley de gases ideales
• Una muestra de neón ocupa 105 L a 27 °C bajo una presión de 985 torr.
¿Cuál es el volumen que debería ocupar el gas a temperatura y y presión estándar
(STP).
V2=
𝑃1𝑉1𝑇2
𝑃2𝑇2
=
(985 𝑡𝑜𝑟𝑟)( 105 𝐿 (273 𝐾)
760 𝑡𝑜𝑟𝑟 (300 𝐾)
= 124 𝐿
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11. Lapresiónparcialdeungases
proporcional a su porcentaje
de volumen en la mezcla. Por
lo tanto la presión total en
cualquier mezcla es la suma
de las presiones parciales de
losgases
Ley de Dalton
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12. La solubilidad de un gas en
unlíquidoaunatemperatura
determinadaesproporcional
a la presión parcial de gas
arribadellíquido.
Ley de Henry
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13. Solubilidaddelosgasesenlíquidos
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14.  Coeficiente de solubilidad (tablas críticas internacionales) en 100 ml de agua a 38 C de
agentes utilizados en anestesia (a 1 ATM 760 mm Hg)
Agente Coeficiente de solubilidad (ml)
Oxígeno 2.4
Dioxido de carbono 55.0
Oxido nitroso 0.41
Halotano 0.74
Isoflurano 0.61
Cloroformo 0.014
Etilurano 0.78
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15. Coeficientedesolubilidad
C. S. Busen
C.S. Otwald
C. de partición
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16. Volumen de gas en
condiciones estandar de 0
℃, y una atmósfera de
presión disueltos en una
unidaddesolventecuandola
presión del gas es de 760
mmHg.
 Para el oxígeno en agua cuado la presión parcial de
oxígeno es de 760 mm Hg es es decir de 0.049, es decir
se disuelven 4.9ml de oxígeno en 100 ml de agua a 0 C.
C.S. de Busen
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17. Volumen de un gas
captado por unidad de
volumen de líquido. En
el supuesto que el gas
siempreespuro.
C.S . de Otwald
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18. Capacidad relativa de
una sustancia para
distribuirse entre
volumenes igules en
dosfases.
 Solulubilidad sanguinea
Variaciones: Hematocrito, el grado de hidratación y el
coeficiente de partición sangre-gas.
El halotano =1.37, el del eritrocito es de 0.021 por
c/hematorito
C. Halotano=1.37 +0.021x Htc (45)= 2.31
Coeficiente de partición
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19. Coeficiente de partición
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20. Volumenes iguales de todos
los gases, bajo las mismas
condiciones de temperatura
ypresióncontienenelmismo
númerodemoléculas.
Ley de Avogadro
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21. Masaporunidadde
volumen.
/temperatura,
presión 0Cy
760mmHg)
Agente Densidad específica
Dioxido de carbono 1.5
Oxido nitroso 1.53
Oxígeno 1.10
Isoflurano 8.2
Vapor de agua 0.6
Nitrógeno 0.96
Aire 1.0
Densidad
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22. Relaciónque
existeentrelafuerza que
actúaenlainterfaselíquido–
gasylalongitud dela
interfase.
Tensión superficial
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23. Silatensiónsuperficial
permanececonstante,
lapresióndeaire
necesariaparainflarla
aumentaamedidaque
disminuyesuradio.
Ley de Laplace
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24. Es un cambio de estado
en el cual un cuerpo
líquido o sólido se
convierteengas,sinque
se modifique su
naturaleza química
Vaporización
Fuerza de Van der Waals
Fuerza de dispersión
(E=m𝑣2
Presión de vapor
Punto de ebullisión
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25. Para licuar un gas por
compresión es
necesario disminuir su
temperatura por debajo
deciertonivel,conocido
como temperatura
crítica
Licuefacción de los gases
Por la acción de la temperatura y el aumento de la presión
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26. Vapordeagua en gases:
Humedad absoluta y
relativa
 Humedad absoluta: es la masa real de vapor de agua
en una unidad de volumen de aire a temperatura
determinada.
 Humedad relativa: es la relación de la masa de vapor
que se encuentra en realida en el aire, a la cual es
capaz de conservar si se satura a temperatura
detrminada.
Humedad
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