Leyes de los gases ideales

1. Tema: Leyes de los gases ideales
Asignatura: Ciencias
Maestra: Olga Hernández

2.  Rafael Antonio Pineda Orellana
 Alexia Fernanda Artero Trejo
 Gabriela Lisbeth Ramos Castaneda
 Fernando Vladimir Viana Domínguez
 Carlos Alfredo Ruiz Aguilar

3. 1) Desarrollar una investigación sobre la ley de los gases ideales,
específicamente de la ley de Boyle-Mariotte
2) Detallar cada una de las características que encierra dentro del modelo de
gases ideales
3) Realizar una aplicación practica de los ejercicios que se desarrollan dentro
la ley de Boyle-Mariotte
4) Describir a los autores de la ley de Boyle-Mariotte y la importancia de su
aporte a este tema
Objetivos

5. Es una sustancia gaseosa hipotética cuyo volumen varia
uniformente en función de la presión y la temperatura
Los gases reales que mas se aproximan al comportamiento del
gas ideal son los gases monoatómicos
Los gases poseen cuatro magnitudes físicas: masa, volumen,
presión y temperatura .Cada una de ellas depende de las otras.
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¿Qué es un gas ideal?

6. En su intento de comprender porque la relación PV/T es constante
para todos los gases ,los científicos crearon un modelo de gas ideal
Modelo de gas ideal

7. .
Características de los gases ideales

8. .
ROBERT BOYLE

9. 1627-londres-1691 químico ingles nacido en Irlanda, pionero de la investigación en el
campo de la química, en particular en lo respecta a las propiedades de los gases.
En 1661 publico el primer libro moderno de química “EL QUIMICO ESCEPTICO”
Fue miembro fundador de la royal society, institución que perdura en la actualidad
En 1600 en una obra titulada sobre la elasticidad del aire anuncio su descubrimiento
sobre la relación entre el volumen de un gas y su presión.
Biografía

10. .
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11. Edme Mariotte (Dijon 1620- Paris 12 de mayo de 1684)fue un abad, físico y químico francés.
Estudió la compresión de los gases y llegó a descubrir la ley hoy conocida como ley de Boyle
Mariotte A temperatura constante, el volumen de un gas es proporcional al inverso de la
presión. Dicho de otro modo, el producto de la presión por el volumen es constante cuando la
temperatura no varía. Hoy se sabe que este producto es además proporcional a la temperatura
absoluta, expresada en kelvin
Ambos científicos Boyle y Mariotte, de forma independiente llegaron a la misma ley
Edme Mariotte fue un pionero de la física experimental y profesor de física en 1654-1658, y uno
de los fundadores de este dominio en Francia. Estudió también la óptica, las deformaciones
elásticas de los sólidos y la hidrodinamica
Biografía

12. La temperatura constante, un aumento en la presión ejercida en un gas resulta en una
reducción de su volumen.
Es decir que la relación entre volumen y presión de un gas es inversa, a mayor presión
menor volumen y viceversa .En un sistema que es sometido a presión y volumen inicial
es igual al producto de presión y volumen finales.
PoVo =Pf Vf
Ley de Boyle y Mariotte

13. Al aumentar el volumen las partículas ( átomos o moléculas) del gas tardan mas en llegar a
las paredes de el recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra
ellas
¿Porqué sucede esto?

14.  podemos afirmar que un gas ideal, es un gas teórico compuesto de un
conjunto de partículas puntuales.
 Gracias a la ley de Boyle-Mariotte podemos saber el estado de la
temperatura, presión y volumen de un gas.
 El modelo de gas ideal asume que el volumen de la molécula es cero y
las partículas no interactúan entre si.
 Pudimos conocer un poco de la vida de Robert Boyle y Edme Mariotte y
de su gran aporte con la ley que crearon.
 Pudimos llevar acabo la aplicación de la ley, atreves de la formula
P.V=PfVf