2. Se conoce como electrolito a una sustancia
que esta a su vez al disolverse en el agua
da a la formación de iones.
3. Reconocer electrolitos fuertes y débiles.
Reconocer la importancia, clasificación y
descripción de los electrolitos y no
electrolitos.
Precisar sus características más
representativas.
4. Disociación es lo opuesto de
la asociación, síntesis química o a la
recombinación, es decir, se separan y se
desplazan libremente debido a la interacción
de moléculas polares del agua.
5. La ionización surge a partir de fenómenos
naturales y su efecto es bien conocido
desde la antigüedad
El agua no es un liquido químicamente puro
ya que se trata de una solución iónica que
contiene estos iones H3O+ Y OH-.
6. Los electrolitos son ácidos, bases o sales, y
debido a su estructura se pueden romper
mas fácil los enlaces adecuados a su
disociación.
7. Son aquellos que se disocian en gran
proporción, existen soluciones acuosas y
son buenos conductores de la corriente
eléctrica.
8. Son aquellos que se ionizan en menor
proporción por lo que conducen menos
corriente eléctrica que los anteriores
9. El pH es una medida de la acidez o
alcalinidad de una solución. Lo que el pH
indica exactamente es la concentración de
iones hidronio (o iones hidrógeno) — [H3O+]
o solo [H+] — presentes en determinadas
sustancias.
10. Se conoce como soluciones amortiguadoras a
las sustancias que afectan la concentración
de los iones de hidrogeno en el agua, es decir,
mantienen constante el pH cuando se
adicionan pequeñas cantidades de ácidos o
bases.