Agua - Apuntes Bioquímica Devlin

1. AGUA – Apuntes Bioquímica Devlin
- El agua esel componente comúnatodoslos entornoscelulares(intrayextracelulares),los
microentornos creados en el interior o exterior del orgánulo
- Es el disolvente en que están disueltas o suspendidas las sustancias necesárias para la
existencia de la célula.
- Posee singulares propiedades físico – químicas de las cuales la vida depende tal como la
conocemos.
- Estructura:
o 2 átomos de H comparten sus electrones con un par de electrones NO
compartidos de 1 átomo de O.
 Es una (Molécula que sinestar compuestade iones,presentaexceso
de carga positiva en uno de los lados y de carga negativa en otro.
Formando un sistema de signo opuesto e igual magnitud cercanas
entre sí (DIPOLO ELÉCTRICO).
o Ión: Partícula cargada eléctricamente constituida por un
átomo o molécula que no es eléctricamente neutra.
Conceptualmente,apartirde unestadoneutro de un átomo o
partícula se han ganado o perdido Electrones (Ionización).
 El núcleo del O atrae electrones compartidos del H con mayor fuerza
que el H, provocado una distribución desigual de electrones
compartidosporO y H, y con ellounacarga POSITIVA PARCIALen cada
H y una carga NEGATIVA PARCIAL en el O.

2. Interacción entre moléculasde agua.
- Atracciónde los átomosde H de una moléculacargadospositivamente por el átomo de O
cargado negativamente de otra sup0one la formación de un ENLACE DÉBIL entre las dos
moléculas de agua.
- Puente de Hidrógeno: Son relativamente débiles en comparación con los enlaces
covalente,perolaestabilidaddelagualíquidase explica por el gran número de puentes d
H.
- Disposición tetraédica de 5 moléculas de Agua.
o Cada O comparte sus electrones con 4H y cada H con otro O.
o En el hielo se forma una red tetraédica, que le da su estructura cristalina.
o El agua líquidatiene estructuravariabledebidoaque losenlacesde Hse rompeny
se vuelven a formar rápidamente.

3. - Propiedades de Disolvente del Agua
o La naturaleza polar y la capacidad de formar puentes de H son la base de las
PROPIEDADES ÚNICAS DEL AGUA COMO DISOLVENTE.
o Moléculas polares se dispersan fácilmente en el agua.
o Las sales son solubles en agua debido a que las FUERZAS ELECTROSTÁTICAS del
cristal son superadas por la atracción de las cargas hacia el dipolo del agua.
o Azúcares y alcoholes son fácilmente solubles en agua, debido a que contienen
gruposno iónicosperodébilmente polares que son atraídas por las moléculas de
agua.
 MoléculasAnfipáticas:Compuestosque contienenalavezgrupospolares
y no polares, se dispersan con facilidad, siempre y cuando el grupo polar
tiene la suficiente atracción con el grupo polar del agua para superar las
interacciones hidrofóbicas de las partes no polares de la molécula.
 Electrolítos: Sustancia que en agua se disocia en CATIÓN (positivo) y un
ANIÓN (negativo). Estos iones cargados facilitan la conducción de la
corriente eléctrica a través del agua.
 No Electrolitos:Sustanciaque se disuelvenrápidamente en agua, pero no
llevan ninguna carga ni se disocian en especies con carga, tales como
azúcares y alcoholes.