Este documento describe métodos para extraer compuestos con contenido de amoniaco a partir de la orina de bovinos para su uso como fertilizante o en laboratorios. Se detalla la composición típica de la orina, la justificación del proyecto, pasos para la recolección y análisis de muestras, y un método de valoración directa en la orina para determinar el contenido de amoniaco mediante la reacción con formaldehído y valoración con hidróxido sódico.

1. Extracción de compuestos con contenido
de amoniaco a partir de la orina de
bovinos
ERIKA YADIRA TORRES
MARIA MERCEDES GONZALEZ

2. TABLA DE COMPOSICION GENERAL
COMPOSICION (proporciones)
AGUA (65)
UREA Y CIERTA CANTIDAD DE MATERIA ANIMAL (3,4)
FOSFATO DE CAL (3)
CLORURO DE POTASIO & CLORHIDRATO DE AMONIACO
SULFATO DE POTASA (6)
CARBONATOS DE POTASA ,AMONIACO Y
ALBUMINA Y ACIDO BENZOICO

3. JUSTIFICACION
Básicamente la obtención de compuestos con contenido de amoniaco podrán ser utilizados como
fertilizante, e incluso de utilidad para los laboratorios. Siendo la principal fuente de adquisición la orina
del rumiante.
Recordemos que el nitrógeno es un bioelemento indispensable para el desarrollo y crecimiento de las
plantas, por lo cual extraer estos compuestos generarán un beneficio ecológico, el uso adecuado en un
laboratorio y un buen aprovechamiento de ese tipo residuo animal.

4. JUSTIFICACION
Para conocer la cantidad de orina generalmente basta determinar por calculo aproximado la
cantidad diaria de orina, teniendo presente la eliminada cada vez
y la frecuencia y duración de las micciones. En casos especiales es preciso una
determinación cuantitativa exacta de la eliminada en 24 horas, para lo cual se recoge.

5. JUSTIFICACION
La cantidad de orina producida por un caballo en un día, es de 4 a 7 litros, aproximadamente; 6 a 12
en los bovinos con una cantidad máxima de 25, 0.5 a 1 en ovinos y caprinos, cerdo de 2 a 3 y 180 a
400cc en conejos. Estas
cantidades pueden variar en dependencia del trabajo que estos animales realicen, de la
temperatura ambiental, el consumo de agua y otros factores.

6. Paso a Paso
1. Determinar la alimentación y las condiciones en las cuales se encuentra el animal ya que estos
son factores que afectan la obtención del compuesto de interés.
2. Establecer la manera en la cual se hará la recolección de la orina ya sea horarios, sitio de toma
de muestra, etc.
3. Llevar la muestra al laboratorio para inicialmente determinar el contenido o presencia de
amoniaco
4. La cantidad de amoniaco en la orina es tan grande que se puede determinar acidimetricamente
el amoniaco destilado.
5. Realizar ensayos cualitativos y cuantitativos como volumetría para determinar la presencia de
amoniaco.

7. Valoración directa en la Orina
Fundamento
La orina se trata con formaldehido; este reacción con el amoniaco formando hexametilentetramina e
iones hidrogeno. Los iones hidrogeno se valoran con un álcali.
Reactivos
• Formaldehido 30-40 %
• Disolución de fenolftaleína
• Hidróxido sódico 0,1 N

8. Procedimiento
1. Pasar con una pipeta, a un matraz de valoración, 10,0 ml de orina, tratarlos con una gota de
fenolftaleína y añadir desde una bureta, gota a gota el hidróxido sódico 0,1 N hasta el primer tono
rojizo
2. En un segundo matraz, añadir 2-5 ml de disolución de formaldehido y 1 gota de fenolftaleína y
llevar esta disolución también a un débil color rosa con el hidróxido sódico 0,1 N.
3. Verter la disolución del formaldehido sobre la orina neutralizada y valorar la mezcla con hidróxido
sódico hasta el primer todo rojo.

9. Cálculos
Utilizando la siguiente ecuación:

10. Observaciones
1. La orina debe estar absolutamente exenta de albumina, pues las proteínas también
reaccionan con el formaldehido. Lo mejor es eliminarlas por breve calentamiento de la
orina débilmente acida, enfriar rápidamente y filtrar.
2. El reconocimiento del primer tono rojizo en la valoración esta sujeto a variaciones
individuales. Debido a la acción reguladora de la orina el color aparece lentamente y
aumenta la intensidad con mucha lentitud.
3. El volumen de hidróxido sódico consumido en esta valoración de la orina, frente a la
fenolftaleína, se empleo para determinar la acidez valorable de la orina.

11. 4. El formaldehido es siempre acido, por lo que es absolutamente necesario neutralizarlo de antemano
frente a la fenolftaleína.
5. En los cálculos se introduce ahora solo el volumen de álcali que es necesario para valorar los iones de
hidrogeno liberados al mezclar el formaldehido con la orina, o sea, solo lo gastado en el apartado 3 del
procedimiento.

12. Fuentes Bibliográficas
[1] Álvarez, Nuevos elementos de Química, aplicada a la medicina y a las
artes,Fuentenebro1839,Madrid
[2] Recuperado de:
http://datateca.unad.edu.co/contenidos/201107/Exe_201107_subir%201/Exe_201107/leccin_5__comp
osicin_y_evacuacin_de_la_orina.html
[3] VALORACION, TECNICA TOMADA DE:
https://books.google.com.co/books?id=rTYx8_3gynUC&pg=PA42&lpg=PA42&dq=determinacion+
de+contenido+de+amoniaco+en+orina&source=bl&ots=0i3oI85qhv&sig=vjPx52GRRxh94YDhH8y
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13. APOYO
HIDROLISIS: