Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, ácidos, hidracidos y sales. Explica las reglas para nombrar y formular estos compuestos, incluyendo ejemplos. También describe el desarrollo de una actividad en la que se aplicaron estas reglas para nombrar y formular 20 compuestos de óxidos, hidróxidos y ácidos, y 14 hidracidos. Concluye que el aprendizaje de la nomenclatura química

1. Nomenclatura
Introducción:
En el siguiente blog les mostrare como aprendimos por medio de un link la
nomeclatura de los elementos quimicos y ademas de formar
oxidos,hidroxidos,acidos,hidracidos y Sales .En primera instante se mostraran las
justificaciones del trabajo realizado,seguido por unos objetivos que llegamos a lograr
con base de la actividad establecida por la docente.
Hablaremos con un marco teórico sobre el tema, para informarnos mejor de lo
anterior dicho y así entenderemos a fondo sobre como formar
oxidos,hidroxidos,acidos y oxacidos. Para terminar se mostrara el desarrollo de la
actividad y unas conclusiones,con estoy doy termina a esta introducción.
Justificación:
En el presente trabajo se enfocara en la formación de algunos químicos y porque razones
son importante para el ser humano conocerlos. Así, el trabajo permitirá en que el alumno
aprenda fácilmente y sin llegar a mostrar desinterés en aquel tema.
Así llegaremos a tener al menos un poco de conocimiento de algunos objetos que vemos en
nuestra vida cotidianamente como se forman.

2. Objetivos:
1. Nos proponemos entonces a estudiar y ha a conocer mas sobre la química
inorgánica.
2. Desarrollar una buena actividad y aprender de esta de una forma totalmente
diferente.
3. Saber diferenciar los elementos químicos y como formar los oxidos ,hidroxidos,
acidos,hidracidos y sales
Marco Teórico:
Nomenclatura: Es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para
nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la
IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés
International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad
en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecerlas
reglas correspondientes.

3. Sistema de nomenclatura para compuestos inorgánicos: Este sistema de
nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos, que son todos
los compuestos diferentes de los orgánicos. Actualmente se aceptan tres
sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de
nomenclatura estequiométrica o sistemático, el sistema de nomenclatura
funcional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura Stock. Estos
tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la
nomenclatura tradicional la más extensa, y tiene grandes ramas del
desarrollo físico y alternativo, y lleva a cabo varias interpretaciones de las
funciones básicas de cada elemento.
Función de química:
Se llama Función química al conjunto de propiedades comunes que
caracterizan a una serie de sustancias, permitiendo así diferenciarlas de las
demás. Este tipo de sustancias tienen un comportamiento propio y
específico en los procesos químicos. Por ejemplo:
- Oxidos -Hidroxidos
-Acidos -Sales

4. Oxido:Es un compuesto químico, formado por al menos un átomo de oxígeno y
un átomo de algún otro elemento. El átomo de oxígeno normalmente presenta un
estado de oxidación (-2).Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se
presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido
y gaseoso, a temperatura ambiente.
Por ejemplo los óxidos el óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2).
Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos
no metálicos también son llamados anhídridos o anhidrios, porque son
compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas.
Los metales pueden mezclarse con el oxigeno (O). Por ejemplo, al hidratar
anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse ácido
carbónico:
CO2 + H2O → H2CO3
En general, los acidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos
de oxidación; porejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos
(alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio:
2Mg + O2 → 2 MgO;
O bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo:
P4 + 5O2 → 2 P2O5
Acido: Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que,
cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión
hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a
la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry,
quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona
un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base).
Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido
clorhídrico (en el salfumán y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la
aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas
ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un
cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos,
líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como
sustancias puras o en solución.

5. Hidróxido: Son un grupo de compuestos químicos formados por un metal, y
varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los metales
varios como es el sodio y el nitrógeno ya que estos se parecen demasiado por sus
formas. El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de
sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe
confundirse con un hidroxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y
otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.
Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente
con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis
si el sub-índice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido
seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de
una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el Hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el
hidróxido de calcio (véase Nomenclatura Química).

6. Hidracidos: Los hidrácidos también llamados ácidos hidrácidos o hidruros no
metálicos son combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F,
Cl, Br, I) exceptuando el At y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O, los
primeros actúan con valencia 1 y los segundos actúan con valencia 2. Estos
compuestos presentan carácter ácido en disolución acuosa.
Formulacion de los hidracidos: Las fórmulas de los hidrácidos son del
siguiente tipo HnX (donde X es el elemento no metálico y n es la valencia de
dicho elemento).
Nomenclatura de los hidrácidos:
Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la
nomenclatura sistemática, no utilizandose la nomenclatura de stock:
Nomenclatura tradicional: en la nomenclatura tradicional los hidrácidos se
nombran usando la palabra ácido ya que tienen carácter ácido en disolución
acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del elemento no metal.
Ejemplos:
H2S: ácido sulfhídrico
HBr: ácido bromhídrico
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los hidrácidos se
nombre utilizando el sufijo uro al nombre del no metal.
Ejemplos:
HCl: cloruro de hidrógeno
HF: fluoruro de hidrógeno
Sales: Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta
reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de
reacción se puede escribir como :
BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA
Ejemplo:
NaOH + HCl → NaCl + H2O

7. Se observa que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y
segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na+, de la
base y el ion negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante
tener en cuenta que el elemento metálico, Na+, se escribe primero y luego el no
metálico, Cl-.
También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o
parcialmente los hidrógenos ( H+) de un ácido por metales: las sales se dividen
en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales ácidas y sales básicas.
Sales Neutras:
Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+) por un metal. El nombre
que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las terminaciones cambian
según la siguiente tabla ;
NOMBRE DEL ÁCIDO NOMBRE DE LA SAL
__________________hídrico __________________uro
hipo_______________oso hipo________________ito
__________________ oso ___________________ito
__________________ ico ___________________ato
per________________ico per________________ ato
Se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion positivo
FeCl2 = cloruro ferroso FeCl3 = cloruro férrico
Sin embargo para este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC, que se
basa en un sistema ideado por A Stock, indica el estado de oxidación del
elemento mediante un numero romano en paréntesis a continuación del nombre
del elemento así;
Ejemplo:
FeCl2 = cloruro de hierro ( II) FeCl3 = cloruro de hierro (III)
Si el elemento metálico forma un ion de un solo estado de oxidación no se usa
numero romano ejemplo;

8. Ejemplo:
LiI = Yoduro de Litio
Sales Haloideas o Haluros:
Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se
escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se
intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación
hidrico del ácido por uro y con los sufijososo e ico, según la valencia del metal.
Ejemplo:
Cu(OH) + HCl → CuCl + H2O
ácido clorhídrico cloruro cuproso
Si un par de no metales forman más de un compuesto binario, como es el caso
más frecuente, para designar el número de átomos de cada elemento En este el
estado de oxidación del elemento se usan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres,
tetra: cuatro, penta: cinco, hexa: seis, etc, antecediendo el nombre del elemento,
por ejemplo;
PS3 = trisulfuro de fósforo PS5 = pentasulfuro de fósforo
Oxisales:
Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se
escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca
como subíndice la valencia del radical (parte del oxácido sin el hidrogeno) que
depende del numero de hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran
cambiando la terminación oso del ácido porito e ico por ato
Ejemplo:
KOH + HClO → KClO + H2O
ácido hipocloroso hipoclorito de sodio
Sales Acidas:

9. Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la
formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical.
Ejemplo:
NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O
ácido carbónico carbonato ácido de sodio ( Bicarbonato de
sodio)
Sales Basicas:
Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no
metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el
radical.
Ejemplo:
CuOHNO3 = nitrato básico de cobre (II)
Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra
básica entre nombre del radical y el metal
Ejemplo:
Cu(OH)2 + HNO3 → CuOHNO3 + H2O
ácido nitrico nitrato básico de cobre (II)
Sales Dobles:
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la
formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el
radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales
respectivos.
Ejemplo:
Al(OH)3 + KOH + H2SO4 → KAl(SO4) + H2O

10. ácidosulfurico sulfato de aluminio y
potasio ( alumbre)
Desarrollo de Trabajo:
Como se había dicho con anterioridad en la introducción continuaría la evidencia
de como se hizo la actividad dictada por la docente.Se mostraran 20 ejercicios de
Óxidos,Hidróxidos,Ácidos y Sales,ademas los Hidracidos serán 14.
Oxidos Nomenclatura:

15. Oxidos Formula:

21. Nomenclatura Hidroxidos:

28. Formula de Hidroxidos

33. Nomenclatura de Acidos:

38. Formulación de Acidos:

43. Nomenclatura de Hidracidos

47. Formulación de Hidracidos

52. Nomenclatura de Sales

57. Formulación de Sales Binarias

62. Formulación de Oxosales Neutras

67. Formulación de Sales Neutrales

72. Conclusiones
Por ultimo podremos concluirque la experiencia en este laboratorio fue
excelente ,ya que aprendí diversas formas en que la química inorgánica es
formada,ademas hay que tener en cuenta que se debe utilizar y aprender
los números de oxidación.
Al hacer este blog logre mostrar como poco a poco con unos elementos se
llegan a formar diferentes compuestos y de donde salían esos extraños
nombres donde principio no sabia de donde salían.
Web-Grafía:
https://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido

73. https://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido
http://www.formulacionquimica.com/hidracidos/
http://www.latizavirtual.org/quimica/quim_ino.html
http://quimicaiearmnjom.webnode.es/grado%2010%C2%B0/nomenclatura-
inorganica/sales-tipos-y-nomenclatura/