lebguaje y literatuiraaa

1. Ciencia y Tecnología Sesión 07 y 08 U01 1
NOMBRE: CUARTO GRADO:
FICHA DE TRABAJO – INDAGACIÓN CIENTÍFICA
EQUIPO
1. Abraham Bereche 4. Valentino Dávila
2. Ponciano Vanessa 5. Karla castro Bustamante
3. Stephanie Lavado 6. Daniel Bonifacio
Propósitos de Aprendizaje
▪ Formula preguntas sobre la forma comprobar la conductividad eléctrica de compuestos químicos de uso cotidiano.
▪ Determina las variables y plantea hipótesis basadas en conocimientos científicos, en las que establece relaciones de causalidad
entre las variables que serán investigadas.
▪ Propone y fundamenta procedimientos que le permitan observar, manipular las variables y el tiempo por emplear, las medidas de
seguridad, y las herramientas, materiales e instrumentos de recojo de datos cualitativos para confirmar o refutar la hipótesis
sobre métodos de separación de mezclas.
▪ Obtiene datos cualitativos a partir de la manipulación de la variable independiente y observaciones repetidas de la variable
dependiente .
▪ Realiza los ajustes en sus procedimientos.
▪ Organiza los datos en y los registra en una tabla
▪ Compara los datos obtenidos (cualitativos) para establecer relaciones de correspondencia.
▪ Contrasta los resultados con su hipótesis e información para confirmar o refutar su hipótesis, y elabora conclusiones.
ACTIVIDAD
I. PROBLEMATIZA SITUACIONES
Situación planteada
Porexperienciaconocemoselpeligroquerepresentaconectaruncableconlasmanoshúmedasoenunlugarmojado,anteelriesgo
de sufrir una descarga eléctrica. Esta reacción ha llevado a la creencia de que el agua es un conductor.
Sin embargo, de acuerdo con expertos, afirmarlo es erróneo. Lo que en realidad facilita una corriente eléctrica son las sales que
contiene el agua de los océanos, ríos, lagos y la que llega a nuestra casa como potable.
Lacantidaddeelectricidadconducidaenesasolucióndeaguacon salesdependerádelnúmerodeionespresentesydesumovilidad.
¿Por qué el agua destilada no conduce la electricidad?
__________________________________________________________________________________________________________________________________
Formulación del problema (elaboración de la pregunta de indagación)
¿De qué manera el agua con sales minerales conduce electricidad?
UNIDAD 01 : EL AMOR Y EL ENLACE QUÍMICO
SESIÓN 07 Y 08 : INDAGACIÓN SOBRE LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
IÓNICOS Y COVALENTES
B
CIENCIA Y TECNOLOGÍA 4° Secundaria
SEMANAS DEL 20 DE JUNIO AL 01 DE JULIO
3
En su estado puro el agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, un enlace
covalente que no permite el flujo de electrones. Sin embargo, el agua común que utilizamos para
bañarnos, lavar o tomar agua, contienen sales minerales que están ionizadas, es decir que están
cargadas eléctricamente, además de diferentes iones como calcio, magnesio, nitritos, cloruros y
nitratos, que permiten el paso de la corriente.

2. Ciencia y Tecnología Sesión 07 y 08 U01 2
Formulación de la hipótesis
Si el agua posee mayor cantidad de sales minerales entonces la conductividad electrica es más fuerte que
otros compuestos
Variable independiente Agua con mayor cantidad de sales
Variable dependiente Conductividad electrica más pontente
Variables controladas Temperatura y la limpieza de eletrodos
II. DISEÑA ESTRATEGIAS PARA HACER UNA INDAGACIÓN.
2.1 Materiales y reactivos
MATERIALES CANTIDAD
Envases plásticos 17
Aguadestilada y potable 250ml y 50ml
Sulfatro cuprico 50ml
Cloruro de sodio/sal 40gr
Vencina 60gr
Etanol/alcohol 50ml
Aceite de oliva 40ml
Sumo de limon 50ml
Azúcar 50gr
Acetona 50ml
Papa 1
2.2 Procedimiento
1 Determinar un envase para solución
2 Comprobar que el probador de conductividad electrica siga funcionando
3 Verter agua destilada (50ml) y potable (50ml) en 2 vasos aparte e introducir los electrodos
4 Probar con los demás compuestos mediante la solución de ellos teniendo en cuenta lalimpieza
5 Hacer la solución de agua destilada con sal, azúcar y sulfatro cuprico en cada vaso
6 Probar la conductividad de cada compuesto o material en un vaso
7 Evitar 2 cables de una mismacarga dentro del vaso
8 Registrar la intensidad lumínica y el tiempo de disolución dentro del agua
III. GENERA Y REGISTRA DATOS E INFORMACIÓN.
▪ Ejecuta, ilustra y describe cada uno de los pasos de tu procedimiento.
Ciencia y Tecnología Sesión 07 y 08 U01 2

3. Ciencia y Tecnología Sesión 07 y 08 U01 3
EXPERIENCIA 1 : SOLUBILIDAD DE LAS SUSTANCIAS.
Tubo
de
ensayo
Experimento
(tratar de disolver por 1 min)
¿Qué pasó con el
soluto(sustancia que se
disuelve en la solución)?
De acuerdo a ello…
Determina el TIPO DE ENLACE
que posee la sustancia.
TIPO DE COMPUESTO
SE DISOLVIÓ NO SE
DISOLVIÓ
IÓNICO COVALENTE IÓNICO COVALENTE
1 6ml de agua destilada(H2O) +
2g de sulfato de cúprico
(CuSO4).
2 6ml de agua destilada(H2O) +
2ml de bencina(C6H6).
3 6ml de agua destilada(H2O) +
2gdeclorurodesodio(NaCl).
4 6ml de agua destilada(H2O) +
2g de azúcar (C12H24O11).
5 3ml de agua destilada(H2O) +
3 ml de aceite de oliva.
6 3ml de aceite de oliva
(C18H34O2) + 3 ml de
bencina(C6H6).
EXPERIENCIA 2 : CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE ENLACE IÓNICO Y COVALENTE.
EXPERIMENTO
Introduce los
electrodos del
probador de
conductivad
eléctrica al vaso que
contiene…
CONDUCTI
VIDAD
ELÉCTRICA
INTENSIDAD LUMÍNICA
TIPO DE ENLACE TIPO DE COMPUESTO
SI NO ALTA MEDIA BAJA NULA IÓNICO COVALENTE IÓNICA COVALENTE
1 50ml de agua
destilada (H2O).
2 50 ml de agua
potable (mezcla).
3 Solución de 50 ml de
sulfato cúprico
(CuSO4).
4 30g de cloruro de
sodio (NaCl) sólido.
5 50ml de solución de
cloruro de sodio
(NaCl)
6 50ml de bencina
(C6H6).
7 50ml de etanol
(C2H5OH).
8 30 ml de aceite de
oliva (C18H34O2).
9 50ml de zumo de
limón (C6H8O7).
10 Solución de 50 ml de
azúcar (C12H22O11)
11 30ml de acetona
(C3H6O).
12 1 papa (C6H10O5 )n
IV. ANALIZA DATOS E INFORMACIÓN.
Ciencia y Tecnología Sesión 07 y 08 U01 4

4. ¿Cuándo una sustancia es soluble
en otra?
Cuando es un compuesto iónico o tiene lamisma polaridad
¿De qué manera influyen los
enlaces químicos en la solubilidad
de las sustancias?
Dependiendo la transferencia de electrones, o el compartir dependerá el
tiempo de solubilidad
¿Qué compuestos presentan
excelente conductividad eléctrica?
de la electricidad? ¿Qué tipo de
compuestos son?
Agua potable, sulfato cuprico, cloruro de sodio, zumo de limón todos son
compuestos iónicos
¿Qué compuestos no presentan
conductividad eléctrica?
conductores de la electricidad?
¿Qué tipo de compuestos son?
Agua destilada, bencina, etanol, aceite de oliva todos son compuestos
covalentes
¿Por qué el agua destilada no
conduce la electricidad y el agua
potable sí?
El agua potable tiene sales y metales y el agua destilano
¿Por qué algunos compuestos
teóricamente covalentes
conducen la electricidad?
Conducen electricidad porque contienen cationes y aniones
¿Cómo debe estar formada una
sustancia para conducir la
electricidad?
Se deben formar enlaces iónicos es decir debe ver un elemento metálico
y no metálico
La hipótesis planteada ¿fue
verdadera o falsa?. Fundamenta
científicamente.
Es verdad porque si conduce en gran cantidad electricidad
¿Cuáles son las conclusiones de tu
indagación?
▪ Cuando las sales solubles se disuelven en agua …
▪ Los compuestos iónicos como …son muy solubles en
▪ Los compuestos covalentes como… son insolubles en… pero solubles en…
▪ El probador de conductividad eléctrica nos permitió…
▪ A partir de la experiencia 2, las soluciones acuosas de los compuestos
iónicos…
▪ A partir de la experiencia 2, las soluciones moleculares de los compuestos
covalentes….
▪ La conductividad eléctrica en medio líquidos (disolución) está relacionada...
▪ Los compuestos iónicos no conducen la electricidad excepto … .
▪ Los compuestos covalentes no conducen electricidad excepto….
V. EVALÚA Y COMUNICA EL PROCESO Y RESULTADOS DE SU INDAGACIÓN.
Sustenta si tus conclusiones
responden a la pregunta de tu
indagación. Si responde la pregunta de INDAGACIÓN
Sustenta si tu procedimiento
contribuyó a la demostración de tu
hipótesis.
Si porque el probador de conductividad electrica nos permitio confirmar
queelaguaconmayorsalesminerales conduceelectricidad Máspotente.
¿Qué dificultades se presentaron
en la ejecución de tu
procedimiento?
Tuvimos algunas dificultades con los materiales ya que algunos no
encontraban dónde comprarlo
¿Cómo superaste estas
dificultades?
Lo solucionamos en el aula de clase ya que le pedimos a nuestros
compañeros que compartan un poco de los materiales que nos faltaban
De acuerdo a la solubilidad de los
compuestos, ¿cuáles son iónicos y
cuáles covalentes?
Compuestos iónicos: Sulfato de cuprico, cloruro de sodio yazúcar en agua
Compuestos covalentes: Bencina, aceite de oliva