Reacciones exotérmicas de calor y luz y reacciones redox

1. REACCIONES
QUÍMICAS

2. 1ª
Materiales:
*Pinzas
*Tubo de ensayo
*Clorato potásico
*Gominola

3. 1ª
• En el tubo de ensayo metemos una pizca de clorato potásico y lo calentamos
sujetándolo con una pinza sobre una fuente de calor. Cuando esté caliente
(después de más o menos 5 min.) añadimos una gominola Haribo y observamos
la reacción:
Se produce una pequeña explosión por la liberación de energía.

4. 1ª
• Explicación: si no hubiéramos calentado el clorato potásico y hubiésemos añadido
la gominola no hubiese ocurrido nada ya que no reaccionan a temperatura
ambiente, pero al calentarlo, se ha producido esta reacción: 2 KClO3(sólido) +
(Calor) → 2 KCl(líquido) + 3 O2(gas). Al añadirle el osito de goma (azúcar) ha
reaccionado violentamente:
C12H22O11(osito de goma) + 12 O2(gas) → 12 CO2(gas) + 11 H2O (gas) +
(Energía: luz y calor)
• Es una reacción exotérmica de luz y calor.

5. 2ª
Materiales:
*Azúcar
*Vaso de precipitados
*Ácido sulfúrico (H2SO4)

6. 2ª
• En el vaso de precipitados añadimos el ácido sulfúrico y el azúcar y los
mezclamos.
• Lo dejamos unos minutos así y si vamos tocando el vaso veremos que se va
calentando ya que es una reacción exotérmica de calor.
• De repente, cuando alcanza una temperatura empieza a formarse hacia arriba
como un géiser negro parecido a una piedra pómez. ¿Qué ha ocurrido?

7. 2ª
• Ha ocurrido la deshidratación, que es un proceso que consiste en eliminar agua
del medio que lo contiene. ¿Dónde está ese agua? Sencillamente se ha
evaporado, porque al contacto con las partículas del aire, éste las arrastra.
• En este caso, con el azúcar, nos encontramos un producto natural con un alto
contenido de agua. El ácido sulfúrico es un deshidratante muy potente. Lo que
sucede es que el ácido reacciona con el agua del azúcar. La reacción es muy
exotérmica y provoca desprendimiento de gases nocivos, por lo que hay que
tener cuidado al realizarla.
• C12H22O11 (s) + 18 H2SO4 (l) → C (s) + 6 CO2 (g) + 29 H2O (g) + 12 SO2 (g) + 6 SO3 (g)
+ CALOR

8. 3ª
Materiales:
*Sacapuntas de magnesio
*Tubería pequeña de cobre
*Un electrolito (vinagre)
*Cable
*Chip de música

9. 3ª (REDOX)
• Enganchamos un extremo del cable al sacapuntas y el otro al tubo de cobre y los metemos
en el vaso de vinagre. Si con el cable enganchamos también el chip de música pero sin
introducirlo en el vinagre veremos que empieza a sonar. ¿Por qué?
• Construimos una pila formada por un electrodo de magnesio (ánodo: electrodo negativo) y
un electrodo de cobre (cátodo: electrodo positivo), como electrolito utilizamos el vinagre.
• Cuando los objetos con los electrodos se conectan mediante hilos conductores
(transportan corriente eléctrica), tiene lugar la reacción química: el hidrógeno se libera en el
tubo de cobre que pierde electrones cediéndolos a la disolución y quedando cargado
positivamente. Los átomos ionizados de magnesio se liberan del sacapuntas, dejando tras
de sí electrones que lo cargan negativamente. Los electrones se desplazan por el cable
desde el sacapuntas de magnesio al tubo de cobre. Esto constituye la corriente eléctrica,
que continúa hasta que el magnesio se erosiona por completo o el ácido se inutiliza. Esta
corriente hace que el chip de música suene.