es una presentacion de power point sobre la corrosion

1. JIMENEZ AGUILAR CESAR EMMANUEL no.44
3*c T/M
¿COMO EVITAR LA
CORROSION?

2. *Introducción*
▪ La corrosión es el ataque destructivo de un metal por
reacción química o electroquímica con su medio
ambiente.
▪ La corrosión es el proceso natural, en el cual se
produce una transformación del elemento metálico aun
compuesto mas estable, que es un oxido.
▪ Generalmente se usa el termino de "Oxidación" o
"Aherrumbra miento" para indicar la corrosión del
hierro y de aleaciones en las que este se presenta como
el metal base que es una de las mas comunes.

3. Tecnologías del CINESTAV Prolonga Vida de
Turbinas
▪ La energía fundamental para el desarrollo de un país y su población.
▪ Las turbinas de los aviones requieren protección especial para evitar un desgaste y
corrosión.
▪ Científicos del Centro de Investigación y de Estudios Avanzados (CINESTAV) han
desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes
metálicos
▪ La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas ultra delgadas del
orden de micras de grosor.
▪ Los Materiales Nano estructurados con propiedades anticorrosivas y de aislamiento
térmico son impregnados sobre bases (sustratos) mediante pistolas de boceado de
partículas a altas presiones
▪ Datos del libro, lectura de los textos de las paginas 234 y 235. BIBLIOGRAFIA: Monnier
Alberto, Gutiérrez German, Mora Elías. Ciencias 3. Química, secundaria. primera
edición 2014, SM de ediciones Magdalena 211, Colonia delValle 03100, México, Df

4. CORROSION:
Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea,
produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Las
características fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un
electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y
catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son
liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas.
Leer más: http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/
corrosion.shtml#ixzz3WviF4qYf

5. La Disolución de Metal en el Mundo
La “corrosión” es la causa general de la alteración y destrucción de la mayor parte
de los materiales, definiéndose como la reacción química o electroquímica de un
metal.
Desde que el hombre empezó a utilizar instrumentos de metal se enfrentó a la
corrosión y, aunque con el avance de los conocimientos ha podido defenderse
mejor de ella, es un problema permanente. se calcula que cada pocos segundos se
disuelve 5 toneladas de acero en el mundo. (Unos cuantos nanómetros o picó
metros invisibles en cada pieza, pero multiplicados por la cantidad de acero que
existe en el mundo...).
Se estima que los costos generados al año por corrosión, alcanzan alrededor de un
3.5% del PIB de un país, ya que cuanto mayor es el nivel de desarrollo del mismo, y
por tanto sus instalaciones y procesos tecnológicos son mas sofisticados, las
pérdidas previstas serán mayores.
http://www.ptolomeo.unam.mx:8080/xmlui/bitstream/handle/132.248.52.100/645/
A3.pdf?sequence=3

6. METODOS PARA CONTROLAR LA
CORROSION
▪ En situaciones prácticas la corrosión
no puede ser eliminada como
tampoco las tensiones. Desde el
punto de vista tensional es
conveniente reducir en lo posible su
nivel de las tensiones axiales, lo que se
consigue:
▪ Eliminando concentradores de
tensiones.
Con tratamientos superficiales que
introduzcan el pre tensionado de
compresión.
Desde el punto de vista de corrosión los métodos
genéricos para su prevención están en las líneas de:
1 -
Modificación del diseño.
2 -
Modificación del medio.
3 -
Selección de materiales.
4 -
Protecciones anódicas.
5 -
Protecciones catódicas.
6 - Aplicación de capas de protección:
Recubrimientos.

7. El Control
La corrosión puede ser controlada
o prevenida por métodos muy
diferentes. Desde un punto de vista
industrial, los aspectos económicos
de la situación son normalmente
los decisivos respecto al método a
elegir. Por ejemplo, un ingeniero
debe determinar si es más
económico reemplazar
periódicamente determinado
equipamiento o fabricarlo con
materiales que sean altamente
resistentes a la corrosión pero más
caros, de tal forma que duren más.
Algunos de los métodos más
comunes de control o prevención
de la corrosión se muestran en la
figura 12.17.

8. Objetivo
▪ Tener conocimientos de lo
que es la corrosión.
▪ Como se puede evitar.
▪ Que daños provoca la
corrosión.
Hipótesis
▪ ¿En realidad se pude
controlar?

9. Practica Experimental
1.Cenicero de barro o de cristal grueso
2.Pedazo de fibra de acero
3.Cerillos
4. Clavo de 4 o 4.5 pulgadas
5.Vela
6.Limaduras de hierro
7.Limaduras de cobre
8.Pedazo de papel aluminio
9.Cinta de magnesio
10.Plato de plástico
11.Pinzas con recubrimiento aislante en el
mango
12.Moneda de cobre o 1 codo de cobre de ½
pulgada
13.Plato hondo de plástico
14.50 ml de vinagre
15.5 servilletas de papel
16.Pedazo de lija para metales de grano
mediano

10. Procedimiento
▪ Desarrollo
1. Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero
2. Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo. Observen que sucede y tomen nota en su cuaderno
3. Ahora, con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de acero. Observen nuevamente qué sucede y anótenlo en el cuaderno.
1. Con mucho cuidado, enciendan la vela y viertan un poco de parafina derretida en el centro del plato; antes de que ésta e enfríe, fijen la vela para que no se caiga.
2. Tomen con los dedos un poco de polvo de limadura de fierro y déjenlo caer lentamente sobre la flama de la vela desde una altura aproximada de 15 cm.
3. Lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre.
4. Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel aluminio y acérquenlo a la flama. Observen qué ocurre después de 15 segundos
5. Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio
1. Lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda
2. Pongan una de las servilletas del papel en el plato e imprégnenla con un poco de vinagre.
3. Coloquen la moneda sobre la servilleta mojada, cuidando que la cara que lijaron quede en contacto con ella.

11. investigación
▪ ¿Alguna vez te has preguntado que pasa en el organismo cuando
envejecemos?
▪ El envejecimiento es un proceso deletéreo, progresivo, intrínseco y
universal que con el tiempo ocurre en todo ser vivo a consecuencia de
la interacción de la genética del individuo y su medio ambiente.
Podría también definirse como todas las alteraciones que se
producen en un organismo con el paso del tiempo y que conducen a
pérdidas funcionales y a la muerte.
Es difícil determinar el momento en que éste se inicia, algunos
autores consideran que se manifiesta a partir del momento de la
máxima vitalidad alrededor de los 30 años en el hombre.
▪ Desde que nacemos nuestro cuerpo entra en una etapa natural de
crecimiento en la que poco a poco se van desarrollando todos
nuestros órganos, al paso del tiempo y de manera progresiva
podemos ver y sentir los deterioros que nuestro organismo va
sufriendo, como son la aparición de canas, arrugas, perdida de la
visión y debilidad auditiva entre otras, principalmente cuando
entramos en la etapa de la madurez.
▪ DAÑO EN EL ADN MITOCONDRIAL:
▪ El daño en el ADN celular se produce de manera continua en las células.
Aunque la mayor parte de este daño es reparable, una parte se va
acumulando. Las mutaciones genéticas se van acumulando con la edad,
haciendo que las células se deterioren y comiencen a funcionar mal. En
particular, el daño al ADN mitocondrial es el que más produce este mal
funcionamiento. Los efectos de la edad son el resultado del daño genético
que sufren las células del organismo.
▪ http://es.gizmodo.com/por-que-envejecen-nuestros-cuerpos-1575116168

13. Galvanoplastia
▪ La galvanoplastia también está relacionada con la electro deposición,
o chapado. Esta última técnica añade de forma permanente una capa
delgada metálica a un objeto también metálico, en lugar de crear una
pieza metálica independiente,17 pero esto no es exclusivo de la
técnica de chapado, dado que la Kerngalvanoplastik también permite
producir una capa permanente sobre el objeto tratado. Se pueden
considerar cuestiones estéticas para diferenciarlas. Tanto la
galvanoplastia como el electro formado generan partes metálicas
independientes, pero difieren en detalles técnicos. El electro formado
implica la producción de una parte metálica alrededor de un negativo
que luego se hará desaparecer. Mientras que, como se mencionó
anteriormente, la galvanoplastia emplea un molde no conductor o
forma cuya superficie ha sido tratada mediante la aplicación de un
revestimiento delgado de grafito o polvo metálico. El término electro
formado, electroforming, etimológicamente significa lo mismo que
galvanoplastia y a veces se emplea para abarcar todos los procesos
de electro deposición.18

14. Moléculas en las reacciones químicas
▪ Las reacciones químicas son procesos de cambio de unas
sustancias en otras. De acuerdo con la teoría atómica de la
materia se explican como el resultado de un reagrupamiento de
átomos para dar nuevas moléculas. Las sustancias que participan
en una reacción química y las proporciones en que lo hacen,
quedan expresadas en la ecuación química correspondiente, que
sirve de base para la realización de diferentes tipos de cálculos
químicos.

15. Moléculas

16. investigación
¿Qué elementos intervienen en este suceso?
Afortunadamente, el organismo desarrolla sus propios mecanismos de defensa naturales contra la acción
tóxica de los radicales libres del oxígeno, utilizando ciertas sustancias conocidas como antioxidantes
endógenos, por ser propios del organismo. Entre ellos se encuentran algunas enzimas producidas por las
células, como la su peróxido disputase (favorece la transformación del radical superóxido en agua oxigenada
y oxígeno) y la catalasa (cataliza la transformación del agua oxigenada en agua y oxígeno), capaces de
degradar o consumir los radicales libres. Los antioxidantes exógenos, que ingresan en el organismo con los
alimentos, son moléculas como la vitamina A, la vitamina C (o ácido ascórbico) y la vitamina E , que aceptan
fácilmente electrones y eliminan los radicales libres.
▪La acción protectora de algunas enzimas antioxidantes requiere la presencia de sustancias como el selenio y
el zinc, que en ocasiones forman parte de sus estructuras, para cumplir su función. Las células fabrican sus
propios componentes y obtienen la energía que necesitan a partir de los nutrientes, que son degradados y
participan en reacciones de oxidación-reducción. En estas reacciones la sustancia que se oxida cede
electrones a otra sustancia, que se reduce. Los oxidantes son las sustancias que al reducirse producen
oxidación de otras. Por ejemplo, el hierro se oxida con el oxígeno, proceso en el que pierde electrones y
forma óxido de hierro. La mayor parte del oxígeno que utiliza el organismo se destina a producir energía en la
respiración celular, en la que se consumen los nutrientes y se liberan, como productos finales, dióxido de
carbono y agua. Pero aproximadamente un 2% del oxígeno que entra en el organismo se transforma
espontáneamente en formas muy reactivas e inestables llamadas radicales libres.
▪Los radicales libres son moléculas o átomos que contienen por lo menos un electrón sin aparear, es decir que
no se encuentra formando un par electrónico en un orbital atómico o molecular. Esta es una estructura muy
inestable, por lo cual los radicales libres reaccionan muy rápidamente con otras sustancias y tienen una vida
media muy corta, tal como una millonésima de segundo. Uno de estos radicales es el radical su peróxido
(O2-), que se forma cuando una molécula de oxígeno (O2) le saca un electrón (e-) a otra molécula que se
oxida.
▪O2 + e- O2-→
http://www.educ.ar/dinamico/UnidadHtml__get__ec21f43e-a65c-4eb2-8d0e-
c6dcedfad43e/91079-EDI/data/54d8fdf4-7a07-11e1-807d-ed15e3c494af/index.html

17. Relación
▪ ¿Tendrá esto alguna relación con el experimento que
acabamos de presentar?
▪ Tiene relación mediante los elementos que se presentaron y la
reacción química que se obtuvo al hacer la practica, el oxido es
un gran compuesto binario que contiene uno o varios átomos
de oxígeno, y otros elementos. Ya que la moneda presento
varios cambios como: color y consistencia de su forma. Pero en
esta situación se habla sobre la oxidación de nuestro cuerpo
que se puede decir que es igual cuando se oxida un clavo o
moneda de cobre, el cuerpo se va envejeciendo y se deteriora
su organismo, mientras que la moneda se va desvaneciendo su
color y consistencia, esto va relacionado junto con sus factores
químicos.

18. Crucigrama

19. Sopa de letras

20. Evaluación
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para
recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una
tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla.
Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al
acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas
pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y los
eslabones atorados; algo ha pasado ¿Qué ocurrió?
▪ Químico
▪ Hierro y agua
▪ oxidación
▪ Herrumbre
▪ Evitando el contacto del hierro con el agua

21. ▪ En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las
reacciones entre los ácidos y las bases. Johan R. Glauber (1604-1668)
preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se
siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-1690) fue el primero en
reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base es una sal.
Por su parte, Robert Boyle
▪ (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter
acido o básico de la disolución de una sustancia.
▪ Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos.
▪ Una base y provoca una neutralización
▪ Reacción acido y base
▪ Dependiendo de si es acido o base pintara los indicadores de algún color.
Observación sobre ácidos y bases

22. Tríptico “Corrosión”

23. Cuadros “Auto evaluación”

24. Videos sobre la “Corrosión”
▪ https://www.youtube.com/watch?
v=MXQyG5GFIys&feature=player_detailpage
▪ https://www.youtube.com/watch?v=NiZzLsvLJLw

25. Bibliografía…
▪ http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque-metodos-existen-
para-controlar-la-corrosion/
▪ http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php
▪ http://www.educ.ar/dinamico/UnidadHtml__get__ec21f43e-a65c-4eb2-
8d0e-c6dcedfad43e/91079-EDI/data/54d8fdf4-7a07-11e1-807d-
ed15e3c494af/index.html
▪ https://www.youtube.com/watch?
v=8DthZYRGO2o&feature=player_detailpage