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- 2. La densidad del oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura es 1,43 g/L. Determinar su densidad a 17 oC y 700 torr triplenlace.com
- 3. triplenlace.com Consejo Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta, no lo asimilará bien. La densidad del oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura es 1,43 g/L. Determinar su densidad a 17 oC y 700 torr
- 4. triplenlace.com La densidad de un gas (ρ) se define como el cociente entre una masa determinada del gas (m) y el volumen que ocupa (V): ρ = 𝑚 𝑉 La densidad del oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura es 1,43 g/L. Determinar su densidad a 17 oC y 700 torr
- 5. triplenlace.com La densidad de un gas (ρ) se define como el cociente entre una masa determinada del gas (m) y el volumen que ocupa (V): ρ = 𝑚 𝑉 La densidad del oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura es 1,43 g/L. Determinar su densidad a 17 oC y 700 torr Por otra parte, la ecuación de estado de los gases ideales es: 𝑝1 𝑉1 𝑇1 = 𝑝2 𝑉2 𝑇2
- 6. triplenlace.com La densidad de un gas (ρ) se define como el cociente entre una masa determinada del gas (m) y el volumen que ocupa (V): ρ = 𝑚 𝑉 La densidad del oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura es 1,43 g/L. Determinar su densidad a 17 oC y 700 torr ρ2 ρ1 = p2 𝑇1 𝑝1 𝑇2 ρ2 = ρ1 p2 𝑻1 𝒑 𝟏 𝑻 𝟐 Teniendo en cuenta que la masa del gas no cambia aunque cambien las condiciones de p y T, poniendo los V de la expresión de la derecha en función de la densidad se llega a: Por otra parte, la ecuación de estado de los gases ideales es: 𝑝1 𝑉1 𝑇1 = 𝑝2 𝑉2 𝑇2
- 7. triplenlace.com La densidad de un gas (ρ) se define como el cociente entre una masa determinada del gas (m) y el volumen que ocupa (V): ρ = 𝑚 𝑉 La densidad del oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura es 1,43 g/L. Determinar su densidad a 17 oC y 700 torr ρ2 ρ1 = p2 𝑇1 𝑝1 𝑇2 ρ2 = ρ1 p2 𝑻1 𝒑 𝟏 𝑻 𝟐 Por otra parte, la ecuación de estado de los gases ideales es: 𝑝1 𝑉1 𝑇1 = 𝑝2 𝑉2 𝑇2 Y despejando se encuentra esta fórmula que permite calcular la densidad de un gas ideal en unas condiciones de p y T a partir de la densidad en otras condiciones
- 8. triplenlace.com La densidad del oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura es 1,43 g/L. Determinar su densidad a 17 oC y 700 torr Veamos ahora otra forma más elaborada de llegar a lo mismo
- 9. triplenlace.com Por otra parte, se puede establecer esta cadena de igualdades a partir de la ecuación de estado de los gases ideales: pV = 𝑛𝑅𝑇 = 𝑚 𝑀 𝑅𝑇 𝑝 = 𝑚 𝑉𝑀 𝑅𝑇 La densidad del oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura es 1,43 g/L. Determinar su densidad a 17 oC y 700 torr M es la masa molecular La densidad de un gas (ρ) se define como el cociente entre una masa determinada del gas (m) y el volumen que ocupa (V): ρ = 𝑚 𝑉
- 10. triplenlace.com Por otra parte, se puede establecer esta cadena de igualdades a partir de la ecuación de estado de los gases ideales: pV = 𝑛𝑅𝑇 = 𝑚 𝑀 𝑅𝑇 𝒑 = 𝒎 𝑽𝑴 𝑹𝑻 La densidad del oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura es 1,43 g/L. Determinar su densidad a 17 oC y 700 torr La densidad de un gas (ρ) se define como el cociente entre una masa determinada del gas (m) y el volumen que ocupa (V): ρ = 𝑚 𝑉 Despejando p…
- 11. triplenlace.com 𝑝 = ρ𝑅𝑇 M ρ = 𝒑M 𝑹𝑻 Por otra parte, se puede establecer esta cadena de igualdades a partir de la ecuación de estado de los gases ideales: pV = 𝑛𝑅𝑇 = 𝑚 𝑀 𝑅𝑇 𝒑 = 𝒎 𝑽𝑴 𝑹𝑻 La densidad del oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura es 1,43 g/L. Determinar su densidad a 17 oC y 700 torr La densidad de un gas (ρ) se define como el cociente entre una masa determinada del gas (m) y el volumen que ocupa (V): ρ = 𝑚 𝑉 De ambas expresiones se deduce esta otra
- 12. triplenlace.com Por otra parte, se puede establecer esta cadena de igualdades a partir de la ecuación de estado de los gases ideales: pV = 𝑛𝑅𝑇 = 𝑚 𝑀 𝑅𝑇 𝒑 = 𝒎 𝑽𝑴 𝑹𝑻 La densidad del oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura es 1,43 g/L. Determinar su densidad a 17 oC y 700 torr La densidad de un gas (ρ) se define como el cociente entre una masa determinada del gas (m) y el volumen que ocupa (V): ρ = 𝑚 𝑉 𝑝 = ρ𝑅𝑇 M ρ = 𝒑M 𝑹𝑻
- 13. triplenlace.com La densidad del oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura es 1,43 g/L. Determinar su densidad a 17 oC y 700 torr 𝑝 = ρ𝑅𝑇 M ρ = 𝒑M 𝑹𝑻
- 14. triplenlace.com ρ1 = 𝑝1 𝑀 𝑅𝑇1 ρ2 = 𝑝2 𝑀 𝑅𝑇2 La densidad del oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura es 1,43 g/L. Determinar su densidad a 17 oC y 700 torr 𝑝 = ρ𝑅𝑇 M ρ = 𝒑M 𝑹𝑻 Aplicando la fórmula de abajo para dos condiciones de presión y temperatura distintas:
- 15. triplenlace.com ρ2 ρ1 = p2 𝑇1 𝑝1 𝑇2 ρ2 = ρ1 p2 𝑻1 𝒑 𝟏 𝑻 𝟐 La densidad del oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura es 1,43 g/L. Determinar su densidad a 17 oC y 700 torr 𝑝 = ρ𝑅𝑇 M ρ = 𝒑M 𝑹𝑻 ρ1 = 𝑝1 𝑀 𝑅𝑇1 ρ2 = 𝑝2 𝑀 𝑅𝑇2 Dividiendo la 2ª expresión entre la 1ª miembro a miembro se llega a esto
- 16. triplenlace.com ρ2 ρ1 = p2 𝑇1 𝑝1 𝑇2 ρ2 = ρ1 p2 𝑻1 𝒑 𝟏 𝑻 𝟐 La densidad del oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura es 1,43 g/L. Determinar su densidad a 17 oC y 700 torr 𝑝 = ρ𝑅𝑇 M ρ = 𝒑M 𝑹𝑻 ρ1 = 𝑝1 𝑀 𝑅𝑇1 ρ2 = 𝑝2 𝑀 𝑅𝑇2
- 17. triplenlace.com La densidad del oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura es 1,43 g/L. Determinar su densidad a 17 oC y 700 torr ρ2 ρ1 = p2 𝑇1 𝑝1 𝑇2 ρ2 = ρ1 p2 𝑻1 𝒑 𝟏 𝑻 𝟐
- 18. triplenlace.com La densidad del oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura es 1,43 g/L. Determinar su densidad a 17 oC y 700 torr ρ2 ρ1 = p2 𝑇1 𝑝1 𝑇2 ρ2 = ρ1 p2 𝑻1 𝒑 𝟏 𝑻 𝟐 ρ2 = ρ1 𝑝2 𝑇1 𝑝1 𝑇2 =1,43 g L 700 torr · 273 K 760 torr · 290 K = 1,24 g L Hay que recordar que la temperatura normal es 273 K… ...y que 1 torr = 1 mmHg y la presión normal es 760 mmHg (1 atm)
- 19. triplenlace.com La densidad del oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura es 1,43 g/L. Determinar su densidad a 17 oC y 700 torr Una forma más: 𝑛 = 𝑝𝑉 𝑅𝑇 Sabemos, a partir de la ecuación de estado, que el número de moles de un gas está relacionado así con las variables termodinámicas p, V y T:
- 20. triplenlace.com La densidad del oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura es 1,43 g/L. Determinar su densidad a 17 oC y 700 torr 𝑛 = 𝑝𝑉 𝑅𝑇 𝑛 = 𝑝′𝑉′ 𝑅𝑇′ Para un cierto número de moles de gas, n, que esté primero en las condiciones p’, V’ y T’ y después en las condiciones p’, V’ y T’ se pueden escribir estas dos expresiones Para un cierto número de moles de gas, n, que esté primero en las condiciones p’, V’ y T’ y después en las condiciones p”, V” y T” se pueden escribir estas dos expresiones 𝑛 = 𝑝′′𝑉′′ 𝑅𝑇′′
- 21. triplenlace.com La densidad del oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura es 1,43 g/L. Determinar su densidad a 17 oC y 700 torr 𝑛 = 𝑝𝑉 𝑅𝑇 𝑛 = 𝑝′𝑉′ 𝑅𝑇′ 𝑛 = 𝑝′′𝑉′′ 𝑅𝑇′′ 𝑝′𝑉′ 𝑇′ = 𝑝′′ 𝑉′′ 𝑇′′ Igualando
- 22. triplenlace.com La densidad del oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura es 1,43 g/L. Determinar su densidad a 17 oC y 700 torr 𝑝′𝑉′ 𝑇′ = 𝑝′′ 𝑉′′ 𝑇′′ A partir de esta expresión se va a poder calcular el volumen que ocuparía 1 L de gas que está en condiciones normales cuando se pasa a otras condiciones (en este caso: p = 700 torr; T = 290 K)
- 23. triplenlace.com La densidad del oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura es 1,43 g/L. Determinar su densidad a 17 oC y 700 torr 𝑝′𝑉′ 𝑇′ = 𝑝′′ 𝑉′′ 𝑇′′ V" = 𝑝′ 𝑉′ 𝑇′′ 𝑝′′ 𝑇′ = 760 torr · 1 L· 290 K 700 torr · 273 K = 1,153 L Esto supone que la cantidad de 1,43 g de gas, que inicialmente ocupaba 1 L de volumen, en las nuevas condiciones ocupa 1,153 L.
- 24. triplenlace.com La densidad del oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura es 1,43 g/L. Determinar su densidad a 17 oC y 700 torr 𝑝′𝑉′ 𝑇′ = 𝑝′′ 𝑉′′ 𝑇′′ V" = 𝑝′ 𝑉′ 𝑇′′ 𝑝′′ 𝑇′ = 760 torr · 1 L· 290 K 700 torr · 273 K = 1,153 L ρ" = 𝑚 𝑉′′ = 1,43 g 1,153 L = 1,24 g/L Por lo tanto, la nueva densidad es:
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