1. EL CENTRO INTERDISCIPLINARIO DE CIENCIAS
DE LA SALUD, UNIDAD MILPA ALTA
Lic. Optometría Gen.40°
INTEGRANTES:
Wendolyn Vergara Solis
Guadalupe Morales Ramírez
Celia Gallardo Bautista
César Barr.ios Fiz
Bioquímica

3. Isómeros.
Los isómeros son compuestos que tienen
la misma composición atómica pero
diferente fórmula estructural.

4. División
de
isómeros.

5. Isómeros estructurales.
ISÓMEROS DE POSICIÓN.
El grupo funcional ocupa una posición
diferente en cada isómero.
Ejemplo: El 2-pentanol y el 3-pentanol

6. ISÓMEROS DE CADENA.
Se distinguen por la diferente estructura
de las cadenas carbonadas.
Ejemplo :el butano y el 2-metilpropano.

7. Isómeros de función
El grupo funcional es diferente.
Ejemplo: El 2-butanol y el dietil éter presentan la
misma fórmula molecular, pero pertenecen a
familias diferentes -alcohol y éter.

8. Estereoisómeros.
Es la propiedad que presentan ciertas
moléculas de tener la misma fórmula
estructural pero diferente
configuración espacial de sus grupos
atómicos.

9. Isomería geométrica.
Es característica de sustancias que
presentan un doble enlace carbono-
carbono:

10. Isómeros ópticos.
Existen moléculas que
coinciden en todas sus
propiedades excepto en su
capacidad de desviar el plano
de luz polarizada.
Uno de ellos desvía la luz
hacia la derecha, y se designa
(+), o dextrógiro, mientas que
el otro la desvía en igual
magnitud pero hacia la
izquierda, y se designa (-) o
levógiro.

11. Enantiómeros.
Son estereoisómeros que se diferencian en l a posición
de todos los grupos hidroxilos de los carbonos
asimétricos .
Las formas D y L hacen referencia a l a posición
derecha e izquierda , respectivamente, del grupo
hidroxilo del carbono asimétrico más alejado del grupo
carbonilo .

12. Isomerización.
Se define isomerización como el proceso químico
mediante el cual una molécula es transformada en
otra que posee los mismos átomos pero dispuestos
de forma distinta.
Algunos isómeros poseen aproximadamente la misma
energía de enlace, lo que conduce a que se presenten
en cantidades más o menos iguales que se
interconvierten entre sí.

13. La diferencia de energía existente entre
dos isómeros se denomina energía de
isomerización.
Las reacciones de isomerización son
comunes en el metabolismo celular.

14. Por ejemplo:
Los anillos de α-D-ribofuranosa y β-D-ribofuranosa
(dos monosacáridos tipo pentosa) sólo difieren en el
carbono en posición 1, que se denomina carbono
anomérico; estos monosacáridos, denominados
isómeros anómeros, pueden interconvertirse
mediante la enzima mutarrotasa mediante un
mecanismo que involucra un intermediario de cadena
abierta.

16. Polímeros biológicos que facilitan la catalización de
diversos elementos, esto con la finalidad de obtener
estructuras para formar tejidos como:
ADN, membranas, energía, tejidos, etc.

18. Este es un grupo heterogéneo de
enzimas catalizan isomerizaciones de
diferentes tipos.
Las Isomerasas catalizan la inversion cis-
trans y aldosa - cetosa.

19. http://www.ehu.es/biomoleculas/enzimas/enz13.htm

20. Las epimerasas o racemasas catalizan la
inversión de átomos de carbono
asimétricos.
Las mutasas catalizan la transferencia
intramolecular de grupos funcionales.

21. PRECURSOR ENZIMAS/PROCESO PRODUCTO CICLO
Gliceraldehído - 3 - fosfato isomerasa Dihidroxiacetona fosfato Ciclo fosfogliceraldehído -
glicina
Dihidroxiacetona fosfato Isomerasa Gliceraldehído - 3 - fosfato Ciclo fosfogliceraldehído –
glicina
Ribulosa Isomerasa Ribosa Ribosa
Glucosa 6 - P Isomerasa Fructosa 6 - P Ciclo glucógeno, glucosa y
ribosa
Fructosa 6 - P Isomerasa Glucosa 6 - P Ciclo glucógeno, glucosa y
ribosa
Isopentil difosfato Isomerasa Dimetilalilpirofosfato Biosíntesis del ácido graso -
geranilpirofosfato
Dihidroxiacetona fosfato Isomerasa Gliceraldehído - 3 - fosfato Ciclo glucógeno, glucosa y
ribosa

22. Bioquímica Lehninger ,segunda edición, editorial
Omega.
Bioquímica de Harper, 16° Edición. Mc Graw Hill.