Termodinámica Caracteristicas de la termodinamica Gases y leyes de la termodinámica

1. TERMODINÁMICA
FÍSICA 2A
SAN BENILDO LA SALLE

2. ¿Qué es la materia?
¿Qué es el calor?
¿Qué consideramos equilibrio térmico?
RECORDEMOS

3. La materia es todo aquello que rodea al mundo
físico.
Esta se define como todo aquello que tiene masa y
peso, ocupa un lugar en el espacio.
Puede presentarse en tres estados:
Sólido, líquido y gaseoso
LA MATERIA

4. Conocer sobre la termodinámica.
Estudiar los principios de la termodinámica
Reconocer que un sistema con energía
térmica tiene la capacidad de realizar trabajo
mecánico.
OBJETIVOS
DE LA CLASE

5. ¿QUÉ ES LA TERMODINÁMICA?
Es la parte de la física que se encarga de la relación entre el
calor y el trabajo.
Estudia las transferencias de calor, la conversión de la energía y
la capacidad de los sistemas para producir trabajo.
Es la rama de la física que estudia las transformaciones de la
energía en trabajo mecánico.

6. CARACTERÍSTICAS DE
LA TERMODINÁMICA
Se aplica al estudio
de sistemas que
contienen muchas
partículas y no al
estudio de
moléculas, átomos o
partículas
subatómicas
Sus principios son
indemostrables,
están basados en las
experiencias y no en
razonamientos
teóricos
Sus estudios están
relacionados con la
ingeniería industrial
por que necesitan de
ella para lograr un
adecuado producto al
final.
Ej: Cocinas, aviones.

7. LOS GASES
Son sustancias cuyo volumen es sensible a la
temperatura y a la presión externa. Se pueden
clasificar en:
Monoatómicos: Un solo átomo, como el argón
(Ar), helio (He) y otros
Diatómicos: Formados por dos átomos, como el
nitrógeno (N2), oxígeno (O2) e hidrógeno (H2).
Poliatómicos: Conformadas por tres o más
átomos. Los gases de efecto invernadero como
el dióxido de carbono (CO2), el metano (CH4), el
óxido nitroso (N2O) y el vapor de agua (H2O).

8. GASES IDEALES
Un gas ideal es un gas en el que las
partículas:
(a) no se atraen ni se repelen mutuamente
(b) no ocupan espacio (no tienen volumen).
Ningún gas es verdaderamente ideal, pero la
ley de los gases ideales sí proporciona una
buena aproximación del comportamiento real
de los gases bajo muchas condiciones.

9. LEY DE BOYLE
Proceso con temperatura
constante (Isotérmico)
La presión (P) que ejerce sobre
dererminada masa de gas es
inversamente proporcional al
volumen del gas (V)
P1V1 = P2V2
Si la presión aumenta,
el volumen disminuye.
Si el volumen
aumenta, la presión
disminuye.
http://www.educaplus.org/game/ley-de-boyle

10. LEY DE CHARLES
Proceso con presión constante
(Isobárico)
El volumen (V) que ocupa cierta
masa de gas es directamente
proporcional a la temperatura (T)
v1 v2
T1 T2
=
Si el volumen
aumenta, la
temperatura también
aumenta y viceversa.

11. LEY DE GAY -LUSSAC
Proceso con volumen constante
(Isocórico)
La presión (P) que ocupa cierta
masa de gas es directamente
proporcional a la temperatura (T)
P1 P2
Si la presión aumenta,
la temperatura
también aumenta y
viceversa.
T1 T2
=

12. LEY DE GAY -AVOGRADO
Proceso con temperatura y
presión constantes
El volumen (V) que ocupa un gas
es proporcional al número de
moléculas o átomos, donde (n)
es el número de moles de los
átomos o moléculas.
V1 V2
Si la presión aumenta,
también lo hacen el
número de moles
n1 n2
=

13. TAREAS
PARA CASA En el cuaderno
investigar las
leyes de la
termodinámica