como evitar la corrosion Marifer lopez alonso

2.  lectura
 Tecnología del cinvestav prolonga vida de turbinas
 Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren
protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante esta
problemática científicos del centro de investigación y estudios avanzados
(cinvestav), unidad Querétaro, han desarrollado materiales y recubrimientos
capaces de proteger diversos componentes metálicos, entre ellos los
componentes de las aeronaves.
 La planta tiene constantes problemas en el desgaste de sus turbinas debido
a que el vapor geotérmico arrastra componentes químicos que, después
de un numero de horas de tiempo de trabajo, corroen los componentes.
 Dato interesante: una ventana solar que genera energía
 Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente
fotovoltaico
 (uvtf), diseñado para ser integrado fácilmente en los edificios
convencionales.
 En junio, la ventana de pythagoras solar gano el prestilegioso desafío
ecoimaginacion de GE, que reconoce las innovaciones mas prometedoras
para captar, gestionar y utilizar la energía en los edificios.


3.  La energía es fundamental para el desarrollo de un
país y de su población. Se la utiliza para hacer
funcionar maquinas, herramienta y servicios.
Además, es un bien de consumo final que se utiliza
para la satisfacción humana.
 El petróleo no solo es combustible en motores
energéticos, si no que de el extraen muchos
subproductos y derivados; tales como maquillaje,
lubricantes, plásticos, materiales compuestos o
sintéticos; así mismo, es la base de muchos
productos químicos y farmacéuticos,
 Es importante resaltar que a partir de la crisis
energética surgida desde los años 70, muchos
investigadores se dedicaron a buscar energías
alternativas.

4.  la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una
transformación del elemento metálico a un compuesto más estable,
que es un óxido.
 Observemos que la definición que hemos indicado no incluye a los
materiales no-metálicos. Otros materiales, como el plástico o la madera
no sufren corrosión; pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no
corroerse.
 Generalmente se usa el término “ oxidación” o “ aherrumbra miento”
para indicar la corrosión del hierro y de aleaciones en las que éste se
presenta como el metal base, que es una de las más comunes.
 Es importante distinguir dos clases de corrosión: la Corrosión Seca y la
Corrosión Húmeda. La corrosión se llama seca cuando el ataque se
produce por reacción química, sin intervención de corriente eléctrica.
Se llama húmeda cuando es de naturaleza electroquímica, es decir
que se caracteriza por la aparición de una corriente eléctrica dentro
del medio corrosivo. A grandes rasgos la corrosión química se produce
cuando un material se disuelve en un medio líquido corrosivo hasta que
dicho material se consuma o, se sature el líquido. La corrosión
electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales con alto
numero de electrones de valencia, con otros metales, estos tienden a
captar dichos electrones libres produciendo corrosión.

5.  Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además,
representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero
en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picnómetros, invisibles en cada pieza pero que,
multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
 Tipos de Corrosión
 Existen muchos mecanismos por los cuales se verifica la corrosión, que tal como se ha explicado anteriormente es
fundamentalmente un proceso electroquímico.
 Corrosión química
 En la corrosión química un material se disuelve en un medio corrosivo líquido y este se seguirá disolviendo hasta
que se consuma totalmente o se sature el líquido y demás para todos. Las aleaciones base cobre desarrollan una
barniz verde a causa de la formación de carbonato e hidróxidos de cobre, esta es la razón por la cual la estatua
de la libertad se ve con ese color verduzco.
 * Ataque por metal líquido:
 Los metales líquidos atacan a los sólidos en sus puntos más altos de energía como los límites de granos lo cual a la
larga generará varias grietas.
 Lixiviación selectiva:
 *Consiste en separar sólidos de una aleación. La corrosión grafítica del hierro fundido gris ocurre cuando el hierro
se diluye selectivamente en agua o la tierra y desprende cascarillas de grafito y un producto de la corrosión, lo
cual causa fugas o fallas en la tubería.
 * Disolución y oxidación de los materiales cerámicos:
 Pueden ser disueltos los materiales cerámicos refractarios que se utilizan para contener el metal fundido durante la
fusión y el refinado por las escorias provocadas sobre la superficie del metal.

6.  1-Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):
 La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento
comúnmente utilizado en el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o
abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado
 Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión, sin embargo su aplicación está limitado a circuitos
cerrados, puesto que en circuitos abiertos el volumen del inhibidor o anti incrustante sería enorme y
económicamente inviable.
 2-Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión
 El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de estructuras y equipos, debido a su bajo
costo, sin embargo también son bastante inestables y tienden a volver a su estado inicial con más rapidez.
 La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio, acero inoxidable y oro y otros minerales más
nobles es efectiva contra la aparición de la corrosión, pero a un costo bastante alto.
 3-Protección eléctrica
 Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor
nobleza. Como ya lo hemos comentado, este método genera una corrosión electroquímica entre el material
menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo) que afecta a éste último, de forma que es posible
proteger el material que es parte de la estructura o equipo.
 El sistema en sí es relativamente simple y su efectividad en presencia de un buen electrolito es incuestionable. Su
uso será limitado sin embargo, en zonas húmedas, con presencia de un liquido conductor de electricidad
(electrolito). Si la zona es alternativamente húmeda debe combinarse con otros métodos.
 4-Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos
 Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los
factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.
 Su principal desventaja es que la aplicación de esta forma de protección dependerá de la elección de la barrera
correcta para cada situación, la preparación de la superficie adecuada al esquema de pintura o revestimiento
aplicado, la aplicación de los productos y el control de que cada etapa se realice en forma correcta.
 5-Sobredimensionamiento de estructuras
 Consiste básicamente en usar partes estructurales sobredimensionadas en espesor, anticipándose a pérdidas de
material debidas a fenómenos de corrosión. Este método no se utiliza exclusivamente como para prevenir la
corrosión pero es un margen de seguridad utilizado en todo diseño de ingeniería.

8.  Como evitar la corrosión
 Objetivo: identifica el cambio
químico en algunos ejemplos de
reacciones de oxido-reducción
en actividades experimentales y
en su entorno.

9.  Materiales:
Cenicero de barro o de
cristal, pedazo de lana de
cenicero, cerillos y clavo de
4 o 4. pulgadas

10.  Materiales:
Una moneda de cobre, plato
hondo de plástico, 50 ml de
vinagre, 5 servilletas de papel
de cocina, y un pedazo de lija
para metales de grano
mediano.

11.  Materiales:
Vela, limaduras de hierro en
polvo, pedazo de papel
aluminio, cinta de magnesio,
plato de plástico y pinzas con
recubrimiento aislante en el
mango.

12.  La oxidación es el cambio químico en el que uno o varios
átomos pierden electrones, siempre que exista oxidación debe
ocurrir también el cambio químico: la reducción, Lavoisier fue
quien definió a la combustión como un proceso de oxidación
rápida: esta ocurre en sustancias con carbono en hidrogeno,
esto implica el desprendimiento de calor.
 Mientras que la oxidación lenta se presenta en materiales
metálicos expuestos al aire o agua; en este caso la cantidad de
calor desprendido es inapreciable.
 El oxigeno es un factor fundamental en las reacciones de
combustión y corrosión.
 Otro de los procesos químicos utilizados por el hombre es la
combustión; esta es una serie de reacciones fisicoquímicos
mediante las cuales se libera la energía que se encuentra
contenida en un combustible. Para que este fenómeno se
requiera la interacción de tres factores: un combustible, un
comburente y cierta cantidad de energía.

13. 1- coloquen por separado un pedazo
de lana de acero y el clavo sobre el
cenicero .

14. 2- Con mucho
cuidado,
enciendan un
cerillo y
acerquen la
flama al clavo.

15. Ahora, con mayor
cuidado,
enciendan otro
cerillo y
acérquenlo al
fragmento de lana
de acero,
observen
nuevamente que
sucede.

16. 1- con mucho
cuidado,
enciendan la vela y
viertan un poco de
parafina derretida
en el centro del
plato; antes de que
esta se enfrié, fijen
la vela para que no
se caiga.

17. 2- tomen con los
dedos un poco de
polvo de limadura
de fierro y déjenlo
caer lentamente
sobre la flama de la
vela desde una
altura
aproximadamente
De 15 cm.

18. 3- ahora sostengan
con las pinzas el
pedazo del papel
aluminio y
acérquenlo a la
flama. Observen
que ocurre
después de 15
segundos.

19. 1- lijen con mucho
cuidado una de las
caras de la moneda
o la mitad de la
superficie del codo
de cobre.

20. Pongan una de
las servilletas de
papel en el
plato e
imprégnenla
con un poco
de vinagre.

21. Coloquen la moneda
sobre la servilleta
mojada, cuidando que
la cara que lijaron
quede en contacto
con ella. Dejen reposar
esto durante un par de
horas y observen cada
30 minutos que sucede
con la moneda o el
codo.

22.  Procedimiento 1 :
 *El clavo de 4 pulgadas de color plata
de donde se quemo se puso amarillo
 *La lana de acero se empezó a oxidar
quedando a un color café.
 *Por el oxigeno que hay se hizo el fuego
y acelero la oxidación.

23.  Procedimiento 2 :
 * Al tirar el polvo de hierro y de cobre al
fuego este se incremento y salieron
chispas de color rojo y un poco azul.
 * El pedazo de aluminio después de 15
segundos de estar color plata se hizo
negro.

24.  Procedimiento 3 :
 * Del lado limado del codo de cobre se
volvió amarillo quiere decir que se oxido.

26.  Desde que nacemos nuestro cuerpo entra
en una etapa natural de crecimiento en la
que poco a poco se van desarrollando
todos nuestros órganos, al paso de tiempo
y de manera progresiva podemos ver y
sentir los deterioros que nuestro organismo
va sufriendo, como son la aparición de
canas, arrugas, perdida de la visión y
debilidad auditiva entre otras,
principalmente cuando entramos en la
etapa de la madurez.

27.  La piel: Entre los principales signos que evidencian el paso de los
años, se encuentra el deterioro de la piel, la cual pierde elasticidad,
le aparecen manchas y también arrugas.
 Todas éstas manifestaciones “vienen de adentro”, es decir suceden
justo debajo de la piel, ya que con los años la grasa interna tiende a
diluirse, (se produce en menos cantidad) trayendo como
consecuencia que la dermis literalmente se hunda provocando
arrugas, debido a la perdida del colágeno y elastina que como su
nombre lo indica, controlan la elasticidad.
 El cabello (las canas): Otro signo de envejecimiento que está
asociado con la melanina de manera directa, es la decoloración
del cabello mejor conocida como “canas”.

 La aparición de éstas, se debe a que con el tiempo el pigmento
(melanina) que se encuentra en la raíz de cabello [folículo piloso] va
disminuyendo su capacidad de producción y como resultado de
este “deterioro” el cabello crece “sin color” mostrando una
apariencia blanca.

28.  Debilidad visual y auditiva: Entre más envejecemos, más severos
son deterioros que sufrimos, pues nuestro cuerpo no tiene las
mismas defensas que cuando éramos jóvenes por lo que nos
encontramos más vulnerables.
 Con el tiempo nuestra vista tiende a volverse débil, pues los
músculos de los ojos -estemos o no enfermos- van perdiendo
fuerza, limitando nuestra visión periférica a un campo de
visualización más estrecho, situación que se agudiza si se presentan
cataratas, ya que estas membranas tapan la luz que entra por el
cristalino, desviando los rayos luminiscentes y provocando que el
cerebro obtenga imágenes borrosas.
 Gusto y Olfato. Al nacer tenemos en la lengua 9.000 palias gustativas,
que iremos perdiendo durante nuestra vida, lo mismo sucede con
nuestra nariz, pues nuestro olfato depende de las terminales nerviosas
con las que llegamos al mundo y que al igual que las papilas también
las iremos “gastando”, ya sea por enfermedad, irritaciones,
quemaduras, o porque la sangre no llega con la misma fuerza y
cantidad a éstas terminaciones encargadas de enviar la información
de olores y sabores al cerebro.

29.  Huesos. Los cambios hormonales, se cuentan como
los principales causantes de la pérdida del calcio, de
ahí que la osteoporosis afecte mayormente al
género femenino, entre otras alteraciones, esta
enfermedad disminuye la densidad de los huesos,
haciéndolos más suaves y porosos, con lo quela
probabilidad de sufrir fracturas por caídas y grandes
esfuerzos se incremente hasta gradualmente.
 Recordemos que cada persona envejece de
manera distinta y que en mucho el desgaste de
nuestro cuerpo depende del estilo de vida que
hayamos llevado, por tal motivo deberemos evitar
causarle más daños que el desgaste natural, para
reducir éstas consecuencias.

30.  La galvanoplastia es un proceso en el cual se cubre una
superficie con una fina capa de otro metal. Se remonta a
1840 y tiene una amplia variedad de aplicaciones
comerciales. Abarca varias etapas físicas, y puede ser
modificada cambiando las condiciones del proceso, tales
como la corriente, el catión en la solución y el metal en
cuestión.
 La galvanoplastia primero requiere una sustancia
conductora, a menudo de metal. Las sustancias
conductoras son aquella capaces de canalizar la
electricidad. En este caso, una corriente eléctrica pasa a
través de una solución con un catión metálico. Un catión
metálico es un átomo de un metal que está cargado
positivamente. El catión se reduce, haciendo que se pierda
su carga positiva, lo que provoca que salga de la solución,
donde se va a la "placa" en el material conductor. Este
proceso se denomina también electrodeposición.

32. ACERO ACIDOS AGUA ALEACION
ANODICA BARRERA BASES
CARBONO CELULA CIRCUITOS
COBRE COMPONENTE
CORROSION DESGASTE DESTRUIR
DISOLUCION ELECTROLITICOS
ELECTRON ELECTROQUIMICA
ENERGIA FOTOVOLTAICO FUSION
GALVANOPLASTIA GROSOR
HERRUMBRE HIERRO INNOVACION
LOCAL MAQUINA MATERIA METAL
METODO MOLECULA
NANOESTRUCTURADO OXACIDO
OXIDACION OXIGENO PARTICULAS
PROPIEDAD RADICAL REACCION
REDOX REDUCCION SERVICIO
SOLIDEZ SUSTANCIA TECNOLOGIA
TEMPERATURA UNIFORME.

34.  Tu tío se ha empeñado en que en que heredes tu
bicicleta.
 Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando,
sales a probarla, pero… te das cuenta de que
amenaza una tormenta así que, sobre la marcha,
volver y dejar la bici apoyada en la valla. Sabes que
se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se
limpia.
 Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el
sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas
unas manchas marrones que antes no tenían.
Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de
suciedad; además, la esta rígida y los eslabones
atorados; algo paso. ¿Qué ocurrió?

35.  ¿las manchas marrones son resultado de un cambio químico o
físico?
 R= Químico.
 ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en
la bicicleta?
 R= La humedad, el calor, el aire y el oxigeno.
 ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
 R= En los lugares que hay hierro.
 Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿Cuál es la
reacción que se llevo a cabo?
 R= Oxidación y corrosión.
 ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se
menciona en el texto que le ocurrió a la del tío enrique?
 R= con algún tratado algún químico como un anticorrosivo o un
aceite y tratándola bien.

36.  Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de
limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin
embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que
se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El
término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere,
que quiere decir ácido. Anqué hay muchas diferentes
definiciones de los ácidos y las bases, en esta lección
introduciremos los fundamentos de la química de los ácidos y las
bases.
 En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle
primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a
las bases álcalis) de acuerdo a las siguientes características:
 Los Ácidos tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el
litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se
vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
 Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven
menos básicas cuando se mezclan con ácidos.

37.  Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qué los
ácidos y las bases, se comportan de tal manera, la
primera definición razonable de los ácidos y las bases no
sería propuesta hasta 200 años después.
 Afínales de 1800, el científico sueco Avante Arrhenius
propuso que el agua puede disolver muchos
compuestos separándolos en sus iones individuales.
Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que
contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua
para soltar iones de hidrógeno a la solución. Por ejemplo,
el ácido clorhídrico (HCl) se disuelve en el agua de la
siguiente manera:
 HCl H2O
H+(aq) + Cl-(aq)
 Arrhenius definió las bases como substancias que se
disuelven en el agua para soltar iones de hidróxido (OH-)
a la solución. Por ejemplo, una base típica de acuerdo a
la definición de Arrhenius es el hidróxido de sodio
(NaOH):
 NaOH H2O
Na+(aq) + OH-(aq)

41. ¿trabajo en
equipo?
Si No ¿Por qué?
LA DISTRIVUCION DEL
TRABAJO EN EQUIPO
FUE ADECUADA Si
POR QUE CADA UNO
APRENDIMOS COSAS
DIFERENTES Y
APORTAMOS IDEAS
PARA HACER EL
TRABAJO
HISIMOS AJUSTE
ENUESTRO TRABAJO Si
HISIMOS AJUSTES DE LAS
COSAS QUE ESTABAN
MAL
LAS INVESTIGACIONES
FUERON SUFISIENTES Si
POR QUE
DESCUBRIMOS TODAS
LAS FUNCIONES QUE
HAI
LAS ACTIVIDADES Y
PROCEDIMIENTOS
FUERON ADECUADOS Si
SI POR QUE TODO LO
QUE HISIMO FUE
SUFISIENTE PARA SABER
TODAS LAS FUNCIONES
QUE VIMOS

42. https://www.youtube.com/watch?v=UN_jp
AhkOPg

43.  http://www.nervion.com.mx/web/conocimiento
s/corrosion.php
 http://www.academia.edu/7415012/Definicion_
de_Corrosion
 http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BF
que-metodos-existen-para-controlar-la-
corrosion/
 http://www.elitemedical.com.mx/bienestar/%C2
%BFque-sucede-en-nuestro-cuerpo-cuando-
envejecemos/
 http://www.ehowenespanol.com/galvanoplasti
a-sobre_50827/
 http://www.visionlearning.com/es/library/Qu%C3
%ADmica/1/%C3%81cidos-y-Bases/58