Proyecto b.4 corrosion

Corrosión
Campos Montes Danna Montserrat
3ºE N.L.#5
Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas

Fase 1
Tecnología del Cinvestav prolonga vida de turbinas
• Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren
protección especial para evitar un raido desgaste y corrosión.
• Se han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger
diversos componentes metalicos, entre ellos los componentes de las
aeronaves. Los recubrimientos protegen partes metalicas que estan
expuestas a ambientes en los que la temperatura podria elevarse hasta en
mil grados centrigrados.
• "La sintesis de materiales y recubrimientos es un esfuerzo
multidisciplinario donde participan expertos de diversas areas"

Definición de Corrosión.
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de
un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede
entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su
forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión
esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la
que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la
salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los
metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren
corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y
espontáneo.
La corrosión es una reacción química en la que intervienen tres factores: la
pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción
electroquímica.

Definición de Corrosión.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa
del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina
verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón). Sin embargo, la corrosión es
un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales,
cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera,
alta temperatura, etc.). La corrosión es un campo de las ciencias de materiales
que invoca a la vez nociones de química y de física.
Ya hemos visto que la corrosión es un fenómeno que afecta al área industrial
sin distinciones y que genera pérdidas anuales millonarias, siendo la causa que
produce gran daño a maquinarias, equipos y estructuras, afectando de manera
importante el proceso productivo de una fábrica o faena. Las formas de
prevenir la corrosión son diversas y varían según las condiciones que presenta
cada entorno y el presupuesto disponible para ejecutar tales operaciones.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
La corrosión es un problema industrial importante, pues
puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además,
representa un costo importante, ya que se calcula que
cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas de acero
en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o
picómetros, invisibles en cada pieza pero que,
multiplicados por la cantidad de acero que existe en el
mundo, constituyen una cantidad importante.

Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
1. Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del
ambiente)
La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los
factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el
área industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o
abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado
Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión, sin embargo
su aplicación está limitado a circuitos cerrados, puesto que en circuitos
abiertos el volumen del inhibidor o antincrustante sería enorme y
económicamente inviable.

2. Utilización de mejores materiales de construcción
resistentes a la corrosión
El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la
construcción de estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin
embargo también son bastante inestables y tienden a volver a su
estado inicial con más rapidez.
La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio,
acero inoxidable y oro y otros minerales más nobles es efectiva
contra la aparición de la corrosión, pero a un costo bastante alto.

3. Protección eléctrica
Este método consiste en la protección de un metal mediante el
acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Como ya lo
hemos comentado, este método genera una corrosión electroquímica
entre el material menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo)
que afecta a éste último, de forma que es posible proteger el material
que es parte de la estructura o equipo.
El sistema en sí es relativamente simple y su efectividad en presencia de
un buen electrolito es incuestionable. Su uso será limitado sin embargo,
en zonas húmedas, con presencia de un liquido conductor de electricidad
(electrolito). Si la zona es alternativamente húmeda debe combinarse con
otros métodos.

4. Barrera intermedia entre el material y los elementos
corrosivos
Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el
elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables
de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.
Su principal desventaja es que la aplicación de esta forma de protección
dependerá de la elección de la barrera correcta para cada situación, la
preparación de la superficie adecuada al esquema de pintura o
revestimiento aplicado, la aplicación de los productos y el control de
que cada etapa se realice en forma correcta.

5. Sobredimensionamiento de estructuras
Consiste básicamente en usar partes estructurales
sobredimensionadas en espesor, anticipándose a pérdidas de
material debidas a fenómenos de corrosión. Este método no se
utiliza exclusivamente como para prevenir la corrosión pero es un
margen de seguridad utilizado en todo diseño de ingeniería.

Experimentación
Nombre del experimento: Corrosión
Objetivo: Identificar los cambios químicos
en algunos ejemplos de reacciones
óxido-reducción en actividades
experimentales.

Materiales
Cantidad (exacta) Materiales (detallados)
Un puño Limaduras de hierro en polvo
Un puño Limaduras de cobre
1 paquete Cerillos
Un Pedazo Papel aluminio
Un Pedazo Cinta de magnesio
1 Pinzas con recubrimiento aislante en el mango

Materiales
1 Plato hondo de plastico
5 Servilletas de papel
50 ml Vinagre
Un pedazo Lija para metales de grano mediano
1 Vela
1 Plato de plastico

Materiales
1 Cenicero de barro o de cristal grueso
Un Pedazo Lana de acero
1 paquete Cerillos
1 Clavo de 4 o 4.5 pulgadas
1 Moneda o codo de cobre

Introducción
Existen muchas definiciones para corrosión. La más comúnmente aceptada es la
siguiente: “Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o
electroquímica con su medio ambiente”
Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios físicos. Ellos
no son considerados plenamente corrosión, sino erosión o desgaste. Existen, además,
algunos casos en los que el ataque químico va acompañado de daños físicos y entonces
se presenta una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o corrosión por fricción.
Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una
transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.
Observemos que la definición que hemos indicado no incluye a los materiales no-
metálicos. Otros materiales, como el plástico o la madera no sufren corrosión; pueden
agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse.

Introducción
Generalmente se usa el término “ oxidación” o “ aherrumbramiento” para indicar la
corrosión del hierro y de aleaciones en las que éste se presenta como el metal
base, que es una de las más comunes.
Es importante distinguir dos clases de corrosión: la Corrosión Seca y la Corrosión
Húmeda. La corrosión se llama seca cuando el ataque se produce por reacción
química, sin intervención de corriente eléctrica. Se llama húmeda cuando es de
naturaleza electroquímica, es decir que se caracteriza por la aparición de una
corriente eléctrica dentro del medio corrosivo. A grandes rasgos la corrosión
química se produce cuando un material se disuelve en un medio líquido corrosivo
hasta que dicho material se consuma o, se sature el líquido. La corrosión
electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales con alto numero de
electrones de valencia, con otros metales, estos tienden a captar dichos electrones
libres produciendo corrosión.

Procedimiento
1.Plantear el
objetivo
2. Investigar
sobre el tema
3. Comprar
los
materiales
4. Coloca por separado
un pedazo de lana de
acero y el clavo sobre
el cenicero

Procedimiento
5. Con mucho cuidado,
enciende un cerillo y
acerca la flama al
clavo.
6. Ahora, con mayor cuidado,
enciende otro cerillo y acércalo
al fragmento de lana de acero

Procedimiento
7.Lija con
mucho cuidado
una de las caras
de la moneda o
del codo de
cobre
8.Pon una de las
servilletas de papel
en el plato e
imprégnenla con un
poco de vinagre
9. Coloca la moneda o el codo de cobre
sobre la servilleta mojada, cuidando que
la cara que lijaron quede en contacto con
ella.

Procedimiento
10. Agrega un poco mas de
vinagre al plato, teniendo
cuidado de que no se
humedezca la superficie de la
moneda o del codo que no fue
lijada.
11. Deja reposar esto
durante un par de horas
y observen cada 30
minutos que sucede con
el codo de cobre.

Procedimiento
12. Con mucho
cuidado,
enciende la vela.
13. Toma con los dedos un
poco de polvo de limadura
de hierro y déjenlo caer
lentamente sobre la flama
de la vela desde una altura
aproximada de 15 cm.

Procedimiento
14. Lleven a cabo el mismo
procedimiento con la
limadura de cobre.

Procedimiento
15. Ahora sostengan con las
pinzas el pedazo de papel
de aluminio y acerquenlo a
la flama.
16. Repitan el paso
anterior con la cinta de
magnesio.

Conclusiones-Resultados
• ¿Qué ocurrio con el clavo cuando le acercaron la flama del cerillo? Se
oscurecio ¿Cómo explicaron lo sucedido? Porque el fuego comenzo a quemar el
clavo.
• ¿Qué ocurrio cuando acercaron el cerillo al pedazo de lana de acero? Se
comenzo a oxidar ¿Qué explicacion dan a este fenomeno? Oxidacion a causa del
fuego
• ¿Por qué a esta reaccion se le considera una oxidacion? Por que asi se es la
oxidacion
• ¿Qué sucedió con la superficie del codo de cobre que estuvo en contacto con
el vinagre? Se hizo color verde
• ¿Cómo explicarias lo sucedido a estos objetos? Como un breve ejemplo de lo
que es la corrosion

• ¿Qué papel desempeño el aire en el proceso de oxidacion? Uno muy
importante, porque sin el no seria el mismo resultado.
• ¿Qué relacion tuvo el acido acetico del vinagre con el proceso oxidativo
del codo de cobre? Porque gracias a el se pudo realizar el proceso de
oxidacion.
• ¿Qué sustancia quimica se formo en la superficie lijada? No lo se, solo
se puso de color verde en la parte donde no estaba lijado.
• ¿Qué sucedió cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la flama
de la vela? Comenzaron a salir chispas ¿Qué ocurrio cuando dejaron caer
la limadura de cobre? Lo mismo que con la limadura de fierro.

• ¿Qué paso cuando quemaron el papel aluminio? El papel se hizo negro
poco a poco ¿Y cuando quemaron la cinta de magnesio? Parecian juegos
artificiales por las chispas
• ¿Los colores de las chispas o la flama fueron iguales? No ¿Por qué
suponen eso? Porque asi lo vi yo.
• ¿Qué explicacion darian para cada fenomeno observado? Que son varios
ejemplos de oxidacion.
• ¿Consideran que este experimento se relaciona con los procesos de
oxido reduccion? Si ¿Por qué? Porque asi son los procesos de oxido
reduccion

Investigación
• ¿Alguna vez se han preguntado qué pasa en el organismo cuando envejecemos?
Según investigaciones realizadas durante un largo periodo no existen genes propios del
envejecimiento, sino genes que dejan de expresarse con normalidad. El envejecimiento
es en última instancia un fenómeno de los organismos intactos, sin embargo, es el
resultado de reacciones bioquímicas, respuestas celulares y acciones de genes que
pueden tener diferentes efectos en diferentes tejidos de organismos multicelulares.
En las actuales teorías evolutivas del envejecimiento, se propone que la causa primaria
de este surge de acciones no seleccionadas de genes específicos, los cuales
evolucionaron en condiciones ambientales que difieren significativamente de las
actuales. De esta forma es muy probable que el fenotipo envejecido surja debido a que
la fuerza de la selección natural disminuye con la edad. Esto puede tener 2 efectos; en
primer lugar, puede permitir la acumulación de mutaciones deletéreas de efecto
retardado que comprometan la salud de los organismos viejos y en segundo lugar, puede
permitir procesos que fueron seleccionados por sus efectos beneficiosos en edades
tempranas pero que a su vez presentan efectos dañinos, no seleccionados en edades
avanzadas.

Investigación
Este fenómeno se conoce como pleiotropismo antagónico y es una de las principales teorías
evolutivas del envejecimiento.
También existen otras teorías como las siguientes:
La teoría del uso y desgaste que compara al organismo humano con una máquina que se
deteriora progresivamente con el tiempo y, al cabo de un número variable de años, se
halla desgastado , debido al continuo uso de sus partes o a la suma de los momentos y
situaciones de estrés. Esta teoría no ha podido ser comprobada experimentalmente y se
funda en observaciones aisladas.
La teoría de la mutación genética que postula las manifestaciones del envejecimiento, en
los organismos de edad avanzada, se deben a mutaciones de los cromosomas o del
material genético de las células. Según esta teoría, cuando más vive un organismo, se
halla más propenso a acumular mutaciones, lo que da lugar a que el funcionamiento
celular se torne insuficiente dando lugar a trastornos metabólicos internos.

Investigación
Por su parte, la teoría del eslabonamiento cruzado, se refiere al incremento de las
uniones entre ciertas moléculas tisulares del organismo a medida que uno envejece.
Esta teoría trata de explicar los cambios que conducen a la rigidez del colágeno por las
uniones entre moléculas diferentes del mismo.
De todas las teorías postuladas para explicar el envejecimiento, la más conocida es la de
los radicales libres, los cuales son componentes normales del organismo que participan
en el metabolismo por complejas reacciones bioquímicas, pero que también están
involucrados en los procesos de envejecimiento y en más de sesenta procesos
patológicos algunos tan graves como el cáncer y el SIDA.
Otra teoría, que ha despertado el interés de los investigadores en los últimos años, es la
teoría inmunitaria que explicaría las alteraciones morfológicas y funcionales de muchos
sistemas orgánicos producidas por el paso de los años y que incluiría al sistema
inmunitario relacionándolo con la patogenia de la involución.

Investigación
• ¿Tendrá esto alguna relación con el experimento que acabamos de presentar? Sí, porque
en la actualidad se sabe que los seres vivos envejecen de manera prematura, entre otros
factores, debido a un proceso de oxidación causado por la acción de los radicales libres.
Estos son átomos o grupos de átomos con electrones libres, los cuales resultan muy
reactivos y tienden a robar un electrón a las moléculas orgánicas estables. Una vez que el
radical libre ha tomado el electrón que necesitaba para estabilizarse, la molécula que lo
cedió se transforma a su vez en un radical libre. De esta manera se produce una especie de
reacción en cadena que destruye las células. Los radicales libres se generan como
consecuencia de la respiración celular, además de la exposición a las radiaciones. Por otra
parte, la corrosión de los metales consiste en su oxidación cuando entran en contacto con
el oxigeno y la humedad del medio, que como producto se forma un oxido metálico.
Bajo estas dos investigaciones cabe destacar que tanto la oxidación de metales como el
envejecimiento de los seres vivos están ligados porque los dos tienen consecuencias a largo
plazo, que en este caso es la oxidación.

Investigación
• ¿Qué aplicaciones tendrá el experimento que acabamos de presentar? Podemos
empezar diciendo que la corrosión de los metales es en cierto sentido inevitable, una
pequeña venganza que se toma la naturaleza por la continua expoliación a que la tiene
sometida el hombre. Recordemos que los metales, salvo alguna que otra rara excepción,
como los metales nobles (oro, platino, etc., se encuentran en estado nativo en la
Tierra), no existen como tales en naturaleza, sino combinados con otros elementos
químicos formando los minerales, como los óxidos, sulfuros, carbonatos, etc. Para la
obtención de los metales en estado puro, debemos recurrir a su separación a partir de
sus minerales, lo cual supone un gran aporte energético. Pensemos solamente en el
enorme consumo de energía eléctrica que supone el funcionamiento de una acería para
obtener un material tan indispensable para el desarrollo actual, como el acero. Pues
bien, producido el acero, éste prácticamente inicia el periodo de retorno a su estado
natural, los óxidos de hierro. Esta tendencia a su estado original no debe extrañar.

Investigación
Si después de milenios el hierro se encuentra en los yacimientos bajo la forma de óxido,
es que este compuesto representa el estado más estable del hierro respecto al medio
ambiente. El mineral de hierro más común, la hematita, es un óxido de hierro, Fe2O3. El
producto más común de la corrosión del hierro, la herrumbre, tiene la misma
composición química. Un metal susceptible a la corrosión, como el acero, resulta que
proviene de óxidos metálicos, a los cuales se los somete a un tratamiento determinado
para obtener precisamente hierro. La tendencia del hierro a volver a su estado natural
de óxido metálico es tanto más fuerte, cuanto que la energía necesaria para extraer el
metal del mineral es mayor. El aluminio es otro ejemplo de metal que obtenido en
estado puro se oxida rápidamente, formándose sobre su superficie una capa de alúmina
(A12O3, óxido de aluminio). La razón de ello estriba en el gran aporte energético que
hay que realizar para obtener una determinada cantidad del metal a partir del mineral,
bauxita (Al2O3) en este caso. Entonces, la fuerza conductora que causa que un metal se
oxide es consecuencia de su existencia natural en forma combinada (oxidada). Para
alcanzar este estado metálico, a partir de su existencia

Investigación
en la naturaleza en forma de diferentes compuestos químicos (minerales), es necesario que
el metal absorba y almacene una determinada cantidad de energía. Esta energía le
permitirá el posterior regreso a su estado original a través de un proceso de oxidación
(corrosión). La cantidad de energía requerida y almacenada varía de un metal a otro. Es
relativamente alta para metales como el magnesio, el aluminio y el hierro y
relativamente baja para el cobre y la plata.
La corrosión de los metales constituye por lo tanto, y con un alto grado de probabilidad, el
despilfarro más grande en que incurre la civilización moderna. Las roturas en los tubos de
escape y silenciadores de los automóviles, la sustitución de los calentadores de agua
domésticos (cerca de 2.5 millones de unidades en los EUA en 1967), explosiones por fugas
de gas en los tanques de almacenamiento o tuberías de conducción, roturas en las
conducciones de agua, incluso el derrumbe de un puente, son algunos de los problemas
con los cuales se encuentra el hombre. Nada metálico parece ser inmune a este tipo de
acontecimientos.

Investigación
A veces los daños causados por un problema de corrosión pueden ser muy amplios.
Pensemos en la reparación de la falla de un oleoducto de crudo, resultante de
problemas de corrosión interna o externa. Aparte del costo inherente a la sustitución del
tramo de tubería dañado, hay que tener en cuenta el daño causado por el aceite
derramado al terreno, muchas veces irreversible, así como el posible paro de la refinería
y los consiguientes problemas de desabastecimiento que ello puede llegar a acarrear. Y
sin embargo, un proceso esencialmente de corrosión lo utilizamos diariamente para
producir energía eléctrica: la pila seca. En el capítulo III se describe el principio del
funcionamiento de la pila seca, pudiéndose comprobar cómo una de las partes
esenciales de la misma es precisamente una reacción de corrosión.
Veamos, con un poco más de detalle, algunos ejemplos de corrosión que ocurren con
cierta frecuencia en la vida diaria.
Las tuberías de agua. La corrosión forma parte del diario quehacer. Desgraciadamente, no
sufrimos sus efectos hasta que estos se hacen visibles.

Investigación
Un ejemplo común lo constituye la rotura de una tubería de agua. Inicialmente, al abrir
el grifo, el agua, en vez de presentar su claridad habitual tiene una cierta tonalidad o
coloración castaña. Al probarla, nos parece percibir un sabor que nos recuerda bastante
al de las sales de hierro. Ha empezado a atacarse el material base de la tubería
galvanizada: el acero de la red de distribución de agua potable.
La continuación puede ser una historia conocida para muchos. Al cabo de poco tiempo, al
abrir el grifo del agua caliente del lavabo, especialmente al aumentar la salida del
agua, empieza a salir ésta turbia y rojiza, con gran cantidad de partículas en
suspensión. Algunas de éstas parecen ser de arcilla que estarían sedimentadas sobre la
pared de las tuberías de conducción y distribución y que se han incorporado al agua al
pasar ésta a régimen turbulento. Otras partículas tienen un aspecto gelatinoso y una
coloración pardo rojiza (característica del hidróxido férrico). A continuación hacemos la
misma comprobación con el grifo del agua fría. El agua sale limpia, incolora.

Investigación
Sólo cuando el régimen de circulación es claramente turbulento se observa una cierta
turbiedad y algunas partículas en suspensión que parecen provenir del sedimento que
pudiera existir ya en el interior de la tubería de conducción de agua. Aquellas partículas
rojizas, gelatinosas, no se observan en esta ocasión.
La aparición de humedades y goteras es una consecuencia que no se deja esperar. Al
inspeccionar con más detalle la zona en que ha aparecido la gotera, podemos tener la
sorpresa de que la aparición de la humedad, que creíamos debida a la perforación de la
tubería por el lado del agua, ya que el agua rojiza que salía por el grifo desde tiempo
atrás así lo hacía presagiar, ha tenido lugar en cambio en la parte exterior. Retirado el
tubo que presentaba la perforación, pudimos observar en él que el ataque perforante
provenía del exterior.
En este caso, el responsable de la avería no era el agua transportada, sino el material de
construcción que se hallaba en estrecho contacto con el exterior del tubo. Un análisis
más cuidadoso nos permite observar claramente que la zona afectada coincidía con la
existencia de "restos" de yeso que sin duda pusieron los albañiles en la etapa de fijación
de los tubos.

Investigación
El yeso tiene la particularidad de que además de ser corrosivo por sí mismo frente al
hierro y acero galvanizado, entre otros materiales metálicos, es higroscópico, por lo
cual tiene tendencia a captar y retener la humedad y con ello proseguir la corrosión
hasta sus últimas consecuencias.
El automóvil. Empiezan apareciendo manchitas y picaduras minúsculas en los
parachoques, que si bien no afectan su resistencia mecánica, sí deslucen su
presentación. Posteriormente, se pueden localizar puntos aislados de ataque en las
partes cubiertas por molduras que iban fijadas en agujeros de la carrocería; cada vez
que lavamos el coche observamos la afluencia de herrumbre que sale de debajo de tales
molduras
Bajo las alfombrillas han aparecido picaduras perforantes y lo que es peor, el sonido
emitido al percutir es análogo al de una hojalata llena de herrumbre. Problemas
similares han aparecido en los guardabarros, especialmente en las zonas más
escondidas, donde se había acumulado barro.

Investigación
Del mismo modo hemos detectado una fuerte corrosión en los alveolos de los faros
delanteros que sufren la influencia desfavorable de las salpicaduras de lodo de los
vehículos que nos preceden en la época de lluvias.
Este efecto de agentes corrosivos sobre la carrocería se agrava en las zonas costeras, por
la influencia de la brisa marina que llega a poner en contacto con la carrocería gotitas
cargadas de cloruro de sodio (sal). Asimismo, es perniciosa la acción de la sal común
que se echa en invierno sobre las calzadas heladas, en muchos países con inviernos
largos y duros, con el fin de que puedan transitar los vehículos por ellas.
La corrosión sufrida por la carrocería aumenta con el grado de humedad y con la
temperatura, todo ello acrecentado por el contenido de gases sulfurosos en la
atmósfera. Por ello, no es raro ver en ciudades costeras e industriales una verdadera
legión de auténtica chatarra rodante.

Galvanoplastía
La galvanoplastía es el proceso en el que por medio de la electricidad, se cubre
un metal sobre otro a través de una solución de sales metálicas (electrólisis) con
el objetivo de modificar sus propiedades superficiales, aumentar su resistencia a
la corrosión y al ataque de sustancias químicas e incrementar su resistencia a la
fricción y al rayado, es decir, se confieren a las piezas, propiedades diferentes a
las de los materiales base.
Los procesos de galvanoplastía se dividen en dos: electroformación de láminas
para moldes y revestimientos de protección o decoración. Para el primer caso,
los metales de más uso son el estaño y el cromo, y para el segundo caso, el
níquel, el cobre y la plata.
En la actualidad los usos de galvanoplastía son varios: se aplica para la industria
automotriz, electrodomésticos, construcción, hospitalaria, joyería, plomería,
máquinas de oficina, electrónicas, ferretería, entre otras.

Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.

Sopa de Letras
AGENTE
AGUA
ANODIZADO
AZUFRE
BACTERIAS
CAPTACION
CARBONO
CLOROFILA
COMBURENTE
COMBUSTIBLE
COMBUSTION
COMPUESTO
CORROER
CORROSION
CORROSIVO
DEGRADACION
DISOLUCION
ELECTRONES
ELEMENTOS
FERMENTACION
FOTOSINTESIS
HERRUMBRE
HIDROCARBURO
HIDROGENO
HIERRO
INDUSTRIA
LAVOISIER
METALES
METALICO
METANO
NATURAL
OXACIDO
OXIDACION
OXIGENO
PLATA
PROCESO
PROTEINAS
PROTONES
QUIMICO
REACCIONES
REACTIVOS
REDOX
REDUCCION
SUPERFICIE
SUSTANCIAS

¡Se oxidó mi bici!
Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso ,vas a su
casa para recogerlas y, volando , sales a probarlas, pero …te das cuenta de
que amenaza una tormenta ,así que, sobre la marcha, decides volver y dejar
la bici apoyada en la valla .Sabes que se mojaría pero piensas que no pasa
nada ,así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu
bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenía.
Intentas limpiarlas pero no se quitan ,no se trata de suciedad ;además ,la
cadena esta rígida y los eslabones atorados ;algo ha pasado. ¿Que ocurrió ?

• ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico?
De los dos tanto, químico como físico.
• ¿Que elementos han intervenido en los cambios producidos en la
bicicleta? Algunos metales.
• ¿Que tipo de reacción ha tenido lugar ? Oxidación y corrosión.
• Si las partes metálicas son de hierro ¿Cuál es la reacción que se llevo
acabo? La corrosión
• Como se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el
texto que le ocurrió al tío enrique? Cuidando que no se exponga a tanta
agua ni sol.
¡Se oxidó mi bici!

Primeras observaciones de Ácidos y Bases
En el siglo XVIII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las
reacciones entre los ácidos y las bases . Johann R. Glauber (1604-1668)
preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber ,con la que hoy se
siguen elaborando colorantes .Otto Tachenius (1620-1691) fue el primero
en reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base es
una sal . Por su parte , Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de
color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la
disolución de una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos.

Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez
estomacal. ¿Que clase de sustancia es y que reacción química se produce en
dicho caso ? Es un alimento base y , con los ácidos estomacales y el
bicarbonato se produce una neutralización.
• ¿Que tipo de reacción analizo Otto Tachenius? Las reacciones entre un acido
y una base.
• Como explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas? Podría
decir que el jarabe de violetas es un indicador de una base o un acido.

Imágenes experimento “ácidos y bases”

Tabla 1
Trabajo individual Siempre Algunas
veces
Pocas
veces
Nunca
¿Coopere con mis compañeros de
equipo?
¿Fui participativo en las reuniones y
actividades?
¿Aporte ideas para enriquecer
nuestro trabajo?
¿Cumplí con mis tareas y
responsabilidades dentro del quipo?
¿Ayude a quien me lo pidió aunque
no fuera miembro de mi equipo?
¿Participe en la solución de
desacuerdos o conflictos dentro de
mi equipo?
¿Me gusto trabajar en equipo?

Tabla 2
Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?
¿Las investigaciones que hicimos fueron
suficientes para desarrollar nuestro
proyecto?
Porque las hicimos como se
nos indicaba
¿Las actividades y los procedimientos que
elegimos fueron adecuados para presentar
el tema de nuestro proyecto?
Porque todo tenia relación
y lo hicimos correctamente
¿La distribución del trabajo en el equipo
fue adecuada y equitativa?
Porque todos participaron
como debían
¿Dentro de nuestro equipo hubo ambiente
de compañerismo, cooperación y
solidaridad?
Porque todos eran muy
respetuosos

Tabla 2
Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?
¿Hicimos los ajustes necesarios en
nuestro proyecto para mejorarlo?
Porque es importante
hacerlo para obtener una
buena calificación
¿Logramos los propósitos y el objetivo de
nuestro proyecto?
Porque todos participaron
e hicieron las cosas como
se debía
¿Nuestro proyecto fue significativo para
la comunidad a la que se dirigía?
Porque ellos lo valoraron
mucho y les ayudo
¿Tuvimos nuestros aprendizajes durante
el desarrollo y la presentación de nuestro
proyecto?
Porque gracias a esto
hemos conocido cosas
nuevas

Video https://www.youtube.com/watch?v=bmIlSKbDnIw

Conclusión
Ahora puedo concluir con que he terminado mi
proyecto. Gracias a esta experiencia que tuve donde
hice investigaciones, realice experimentos y muchas
cosas mas pude conocer sobre algunos de los temas
importantes en Química, como lo es la corrosión y la
oxidación a perfección. Algunas cosas que conocí las
podre aplicar en mi vida diaria y algunas otras solo me
servirán como conocimiento.

Bibliografía
http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque-
metodos-existen-paracontrolar-la-corrosion/
http://www.ambiente.gob.ec/wpcontent/uploads/download
s/2013/03/PART4.pdf
http://es.slideshare.net/alejandrayadrian8/galvanoplastia
http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.
php

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