Este documento presenta 10 problemas de cálculo químico relacionados con la determinación de pesos atómicos y cantidades de sustancias y elementos químicos. Los problemas involucran calcular pesos atómicos a partir de abundancias isotópicas, balances de masa y reacciones químicas.

1. DEBER I
Sistema Nacional de Nivelación y Admisión Química
CIENCIAS DE LA SALUD 21.06.2013
1. El argón natural consta de tres isótopos, los átomos de los cuales aparecen con
las abundancias siguientes: 0,34% de Ar36; 0,07% de Ar38 y 99,59% de Ar40.
Calcular el peso atómico del Argón a partir de estos datos. Resp. 39,948 g/mol.
2. En una determinación química de pesos atómicos, se encontró que el Estaño
contenido en 3,7692 g de SnCl4 es 1,717 g. Si se toma el peso atómico del Cloro
como 35,453 g/mol, cuál es el valor de peso atómico del Estaño determinado a
partir de este experimento. Resp. 118,65 g/mol.
3. El peso atómico de azufre se determinó descomponiendo 6,2984 g de Na2CO3
con ácido sulfúrico, y pesando el Na2SO4 formado, se obtuvo un peso de 8,438 g
de este compuesto. Tomando en cuenta los pesos atómicos de C, O, y Na como
12, 16 y 23 g/mol, respectivamente, cuál es el valor calculado para el peso
atómico del Azufre. Resp. 32,017 g/mol.
4. Calcule el número de gramos en una mol de cada una de las siguientes
sustancias: a) calcita, CaCO3; b) cuarzo, SiO2; c) azúcar de caña, C12H22O11; d)
yeso, CaSO4.2H2O; e) plomo blanco, Pb(OH)2.2PbCO3. Resp. a) 100,09 g; b)
60,09 g; c) 342,3 g; d) 172,2 g; e) 775,7 g.
5. Se tiene 0,75 moles de Fósforo (P4). a) Cuántas moléculas de P4 hay; b)
Cuántos átomos de P hay; c) cuántas moles (at-g) de P hay en 0,75 moles de P4.
Resp. a) 4,5x1023 moléculas P4; b) 1,8x1024 átomos P; c) 3 moles P.
6. Cuántas moles (at-g) de Azufre están presentes en 15 moles de Au2(SO4)3.
Resp. 45 moles S.
7. Determinar el número de moléculas y el número de gramos que hay en 0,250
moles de H2SO4, si los pesos atómicos son: H=1, S=32 y O=16. Resp. 24,5 g y
1,506x1023.
8. En 1,750x1021 moléculas de NaNO3, determinar el número de gramos y moles
que hay del compuesto, y el número de gramos y moles (at-g) que hay de cada
elemento, si los pesos atómicos son: Na=23, N=14 y O=16. Resp. 0,2470 g;
2,91x10-3 moles de NaNO3.
9. En una determinación química del peso atómico del vanadio se sometió a una
muestra de VOCl3 a una serie de reacciones por medio de las cuales todo el Cloro
contenido en este compuesto se convirtió en AgCl, cuyo peso es de 7,1801
gramos. Si los pesos atómicos de: Ag=108 g/mol, Cl=35,5 g/mol y O=16 g/mol,
calcular el peso atómico del Vanadio. Resp. 50,9 g/mol.

2. 10. En 0,245 at-g de Ni. Determinar los átomos y los gramos de Ni que existen si
el peso atómico del Ni es 58,7.