Taller

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA SEDE MANIZALES
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
TALLER DE QUÍMICA
1) Escribe la fórmula de Lewis para cada una de las especies siguientes.
indica la hibridación del átomo central y las geometrías electrónica y
molecular o iónica, Cuales serian los ángulos de enlace ideales
ignorando los efectos de los pares no compartidos: IF-
4 CO2 AlH-
4 NH+
4
PCl3 ClO-
3 MgCl2 CBr4 CdCl2 AsF5 BF3 NF3 IO-
3 SiCl4 SeF6
2) Realizar la formula de Lewis, con la ayuda de las cargas formales,
explicar que formula de Lewis es más probable que sea correcta para
cada molécula a) Cl2O b) HN3 c) N2O
3) Balancear
a) P4 + ClO -
------ PO4
3 -
+ Cl-
(ácido)
b) CuS + HNO2------ CuNO3 + H2O +NO + S
c) Cr(OH)3 + IO-
3------ CrO4
2-
+ I-
(básico)
d) FeS2+ ac nítrico produce sulfato férrico+ oxido de nitrógeno (II)+ acido
sulfúrico + agua.
e) Cr2S3 + Mn(NO)3 + Carbonato de sodio -------- NO + dióxido de carbono
+ Na2CrO4 + Na2MnO4 + Na2SO4
f) P4------- PH3 + H2PO2
-
(básico)
g) Mn2+
+IO-
4 ------ MnO4
-
+ IO3
-
(ácido)
h) CrI3 + KOH + Cl2 ------ KCl + H2O + KIO4 + k2CrO4
i) As2S3 + ac perclórico + agua ------ H3AsO4 + ac clorhídrico + ac sulfúrico
j) P4 + → + NO (ácido)
4) La hidracina liquida (N2H2) se obtiene a escala industrial haciendo
reaccionar amoniaco con cloro y solución de de hidróxido sódico.
Teniendo en cuenta que como productos de reacción se obtienen
también cloruro sódico y agua,. Calcular los gramos de hidracina del
85% de pureza si se hace burbujear 120 g de amoniaco del 60% de
pureza con 95 g de Cl2 del 75 % de pureza.
2NH3 + 2Cl2 + 4 NaOH --------- N2H2 + 4NaCl + 4 H2O
5) Se hicieron reaccionar 44.47 g de cobre con 189 g de acido nítrico
efectuándose la siguiente reacción:
Cu + HNO3------ Nitrato cúprico + NO2 + Agua
Calcular el porcentaje de rendimiento si en el laboratorio se formaron 120 g
de nitrato cúprico
6) El nitrato de potasio usado como fertilizante se obtiene industrialmente
por la reacción:

2. Cloruro de potasio + nitrato de sodio ------ nitrato de potasio + cloruro de
sodio.
Si se agregan 80 g de cloruro de potasio sólido de 98.5 % de pureza a 200
ml de solución caliente de nitrato de sodio (densidad= 1.256 g/ml y 35 % en
masa) ¿cuántos gramos de cloruro de sodio se obtienen?
7) Una solución se preparó disolviendo 16 g de cloruro de calcio en 72 g
de agua, y tiene una densidad de 1.180 g /ml calcular la concentración
en:
a) M b) N c) m d) %m/v e) Xsto
8) Calcular la M y N de una solución de una solución de acido sulfúrico de
densidad 1.24 g/ml y molalidad 5.02.
9) Una disolución de hidróxido de bario al 24% m/m tiene una densidad
1.3 g/ ml calcular la concentración en: a)M b) N c) m d) %m/v e) Xsto
10)Se tienen dos recipientes, A y B; el recipiente A contiene 4 g de Ar y una
cantidad desconocida de N2; su presión total es de 2.5 atm, su
temperatura 27°C y la fracción molar del Ar es 0.4. El recipiente B tiene
volumen de 4 L, contiene oxigeno recogido sobre agua y soporta una
presión total de 779.1 mm Hg. La presión de vapor de agua es 26.7
mmHg. los dos recipientes a la misma temperatura (27°C) están unidos
por un pequeño tubo de volumen despreciable y permanecen separados
por una llave de paso. Calcular: a) la presión parcial de N2 en el
recipiente A b) el volumen del recipiente A c) los gramos de N2 d) las
moles de O2 e) la presión total del sistema si se abre la llave de paso y
se deja que los gases se difundan has llegar al equilibrio, manteniendo
la temperatura constante.
11) Dar dos nombres a los siguientes compuestos:
SO2, SO3, ZnO, Al2O3, Na2O, K2O, MgO, Cu2O, CuO, FeO, Fe2O3,
Hg2O, HgO, Cl2O,Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7, CrO3, CO2, CO, N2O3, N2O5,
P2O3, P2O5, BaO, Cr2O3, SrO, Ni2O3, PbO2, SeO2, Cu(OH)2, Fe(OH)3,
Pb(OH)4, Ca(OH)2, KOH, NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, HgOH,
Zn(OH)2, H3BO3, H2CO3, HNO2, H3PO3, H2AsO3, H2SO4, HClO, HClO4,
H2Cr2O7, H2MnO4, HMnO4, HF, HCl, HBr, HI, H2S, HBrO3, NaCl,
NaClO, Fe(NO3)3, Fe2(SO4)3, FeCl3, AgNO3, Cu(ClO4)2, Au(NO2)3,
CuBr2 , Hg3(PO3)2, KNO3.
12) Escriba las formulas para los siguientes compuestos: óxido de
cloro V, trióxido de azufre, óxido de calcio, óxido ferrico, óxido
cuprico, óxido carbónico, hidróxido de potasio, óxido perclórico,
ácido crómico, ácido sulfúrico, ácido fosforoso, ácido nitroso, ácido
carbónico, ácido bórico, ácido arsenioso, ácido perclórico, sulfuro
de hidrógeno, ácido permanganico, trioxoclorato (V) de cobre (I),
cloruro de hierro (III), fosfato (III) de hierro (II), óxido crómico, ácido
trioxosulfúrico (IV), perclorato cuprico, sulfito ferroso,tetraoxo
clorato (VII) de cobre (II), hidróxido de aluminio, hidróxido
mercurioso, hidróxido auroso, óxido carbónico, hidróxido de cromo
(VI), hidróxido de plomo (IV), ácido telurhidrico, ácido nítrico,
carbonato de sodio, permanganato de potasio, cloruro ferroso,
carbonato de calcio, nitrato cuproso, nitrito de aluminio, ácido
tetraoxosulfurico (VI), pentoxido de difosforo, trióxido de azufre,
hidróxido plúmbico, cloruro de sodio, Hidróxido áurico.

3. 13) El ácido sulfúrico se utiliza para producir industrialmente sulfato
de amonio. La ecuación que representa este proceso es:
2 NH3(g) + H2SO4(ac) ------ (NH4)2SO4(s)
Si se utilizan 500 L de amoniaco en condiciones normales y 5 L
disolución de ácido sulfúrico (densidad 1.3028 g/ml y 40 % m/m)
cuantos gramos de sulfato de amonio se obtienen.
14) Cuando se hacen reaccionar 45 g de H2O con 50 g de KO2 se
obtienen 25 g de KOH. ¿cuál es el porcentaje de rendimiento de la
reacción?
2H2O + 4 KO2 → 4 KOH + 3 O2
15) Se hicieron reaccionar 50 g de Cu del 85% de pureza con 200 ml
de disolución de HNO3 ( con densidad 1.2 g /mL y 40% m/m )
efectuándose la siguiente reacción:
Cu + 4 HNO3 → Cu (NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Calcular el porcentaje de rendimiento si en laboratorio se formaron
51.5 g de Cu (NO3)2.
16) Hallar el volumen (mL) de disolución de NaOH 0.4 M necesaria para
reaccionar con 60 mL de disolución de H2SO4 0.3 M según la reacción.
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
JORGE EDUARDO GIRALDO
DOCENTE