Geometria molecuclar angular

1. ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE
CHIMBORAZO
FACULTAD DE MECÁNICA
INGENIERÍA MECÁNICA
CONSULTA DE QUÍMICA
“Geometría Molecular Angular”
Grupo N° 3
Ronny Machado 6996
Darwin Cardoso 6998
Daniel Orozco 6999
Luis Ramirez 7073

2. 1
ÍNDICE
OBJETIVO GENERAL.................................................................................................... 2
OBEJETIVOS ESPECIFICOS......................................................................................... 2
MARCO TEÓRICO ......................................................................................................... 3
Geometría Molecular .................................................................................................... 3
¿Cómo se puede saber la geometría de una molécula?............................................. 3
GEOMETRÍA MOLECULAR ANGULAR ................................................................ 5
Modelos gráficos: ..................................................................................................... 6
Geometría del agua ................................................................................................... 6
CONCLUSIONES............................................................................................................ 8
LINKOGRAFIA ............................................................................................................... 9

3. 2
OBJETIVO GENERAL
Conocer la Geometría Molecular Angular, sus aplicaciones en la actualidad,
características y como reconocer si se emplea a los diferentes compuestos.
OBEJETIVOS ESPECIFICOS
Construir una maqueta para mejorar la comprensión del tema.
Realizar ejemplos para comprender el proceso de obtención de su estructura molecular.

4. 3
MARCO TEÓRICO
Geometría Molecular
La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tridimensional
de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las
moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad
biológica, etc.
La geometría tridimensional de las moléculas está determinada por la orientación relativa
de sus enlaces covalentes. En 1957 el químico canadiense Ron Gillespie basándose en
trabajos previos de Nyholm desarrolló una herramienta muy simple y sólida para predecir
la geometría (forma) de las moléculas.
La teoría por él desarrollada recibe el nombre Teoría de Repulsión de los Pares de
Electrones de Valencia (TRPEV) y se basa en el simple argumento de que los grupos de
electrones se repelerán unos con otros y la forma que adopta la molécula será aquella en
la que la repulsión entre los grupos de electrones sea mínima. Actualmente es el principal
modelo de geometría molecular y es empleada internacionalmente por su gran
predictibilidad.
Para la TRPEV los grupos de electrones pueden ser:
 un simple enlace
 un doble enlace
 un triple enlace
 un par de electrones no enlazantes
¿Cómo se puede saber la geometría de una molécula?
Es importante recordar que la geometría de la molécula quedará determinada solamente
por la distribución espacial de los enlaces presentes y no por la posición de los pares
electrónicos no enlazantes, los que si deberán ser tenidos en cuenta en el momento de
determinar la disposición espacial de todos los grupos electrónicos, sean enlaces o no.

5. 4
Las geometrías moleculares se determinan mejor cuando las muestras están próximas al
cero absoluto porque a temperaturas más altas las moléculas presentarán un movimiento
rotacional considerable. En el estado sólido la geometría molecular puede ser medida por
Difracción de rayos X. Las geometrías se pueden calcular por procedimientos mecánico
cuánticos ab initio o por métodos semiempíricos de modelamiento molecular.
La posición de cada átomo se determina por la naturaleza de los enlaces químicos con los
que se conecta a sus átomos vecinos. La geometría molecular puede describirse por las
posiciones de estos átomos en el espacio, mencionando la longitud de enlace de dos
átomos unidos, ángulo de enlace de tres átomos conectados y ángulo de torsión de tres
enlaces consecutivos.
Para predecir la geometría de una molécula necesitamos conocer solamente cuantos
grupos de electrones están asociados al átomo central para lo cual debemos escribir la
fórmula de Lewis de la molécula.
Luego simplemente nos preguntamos cómo los grupos de electrones se distribuirán
espacialmente de modo que la repulsión entre ellos sea mínima.
Está basada en la repulsión electrónica de la órbita atómica más externa, es decir, los
pares de electrones de valencia alrededor de un átomo central se separan a la mayor
distancia posible para minimizar las fuerzas de repulsión. Estas repulsiones determinan
el arreglo de los orbitales, y estos, a su vez, determinan la geometría molecular, que puede
ser lineal, trigonal, tetraédrica, angular y pirámide trigonal.
Por ejemplo la molécula de H2S tiene la siguiente fórmula de Lewis:
En ella podemos identificar 4 grupos de electrones: dos enlaces simples y dos pares de
electrones no enlazantes.
Para minimizar las repulsiones entre ellos adoptarán una geometría tetraédrica,
colocándose cada grupo en el vértice de un tetraedro que tiene como centro al átomo de

6. 5
azufre. Sin embargo a la hora de determinar la geometría de la molécula, la misma sólo
queda determinada por la distribución de los enlaces, por lo que la geometría del H2S
será angular.
GEOMETRÍA MOLECULAR ANGULAR
La geometría molecular angular (también llamada en forma de V) describe la disposición
de los electrones en el espacio en torno a aquellas moléculas de tipo AX2E1 o AX2E2,
según la TRPEV (Teoría de repulsión de pares de electrones de valencia), es decir,
aquellas moléculas con dos pares de electrones enlazantes y uno o dos pares no
enlazantes. Debido a la existencia de numerosas moléculas con una de estas dos
estructuras electrónicas, este tipo de geometría es predominante.
Existen incontables ejemplos de moléculas de geometría angular, clasificados según su
disposición AXE:

7. 6
AX2E1:tienen una estructura angular plana, por lo que todos los pares electrónicos forman
ángulos de entre 100º y 120º entre sí. Destacan el ion nitrito, el dióxido de azufre, el
metileno y el ozono.
𝑨𝑿 𝟐 𝑬 𝟐: siguen la estructura angular tridimensional del agua, por lo que los pares
enlazantes forman entre sí ángulos mayores que 90º. Además del agua, destacan el sulfuro
de hidrógeno, el difluoruro de oxígeno y el dicloruro de azufre.
Modelos gráficos:
Es frecuente el empleo del modelo de representación química de bolas para mostrar las
moléculas en 3D. En amarillo se muestran los pares de electrones no enlazantes.
Geometría del agua
El ejemplo más conocido es el de la molécula de agua (H2O). En ella, los pares de
electrones sin compartir ejercen una repulsión que evita la formación de un tetraedro
(109,5º), por lo que los enlaces O-H forman entre sí un ángulo de 104,5º.
A nivel analítico, se puede predecir que los pares electrónicos formen 90º debido a la
configuración electrónica del oxígeno (1s22s2p4), sin embargo resulta evidente la
existencia de una repulsión mutua entre los propios átomos de hidrógeno, que "abren" el
ángulo de enlace hasta que la fuerza de repulsión de los pares no enlazantes lo permiten.
De esta forma, se observa como la geometría molecular angular deriva de la geometría
molecular tetraédrica, en tanto que las moléculas angulares tienen tan solo dos pares de
electrones enlazantes, mientras que las tetraédricas tienen sus únicos cuatro pares
enlazados, formando ángulos de 109,5º.

8. 7

9. 8
CONCLUSIONES
En este trabajo llegamos a la conclusión de que existen diversas estructuras moleculares
que son importantes ya que ayudan a determinar muchas de las propiedades de las
moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad
biológica, etc.
La Geometría molecular angular describe la disposición de los electrones en el espacio
en torno a aquellas moléculas de tipo AX2E1 o AX2E2.

10. 9
LINKOGRAFIA
https://es.wikipedia.org/wiki/TREPEV
https://es.wikipedia.org/wiki/Geometr%C3%ADa_molecular_angular
https://es.wikipedia.org/wiki/Geometr%C3%ADa_molecular#Determinaci.C3.B3n_de_
la_geometr.C3.ADa_molecular
https://es.wikipedia.org/wiki/Agua
http://es.slideshare.net/fvarelaquimica/geometria-molecular-5456960
http://www.quimicafisica.com/geometria-molecular-angulares.html