Guia qi junio2016

Universidad de San Carlos de Guatemala
Unidad académica CUNOR
Química General CBA004
GUIA PROGRAMATICA
QUÍMICA GENERAL CBA004
La ciencia es un proceso dinámico que se apoya en la capacidad crítica y en
la observación de hechos experimentales, la Química es una herramienta que utiliza
el hombre para comprender la Naturaleza y también para satisfacer sus
necesidades, es una ciencia natural mediante la cual se estudia la naturaleza de la
Ing. Verónica Beatriz Juárez Jiménez
2016-06-01
• Discusión guiada
• Interrogaciones verbales
• Pruebas objetivas
• Hojas de Trabajo
• Informes de laboratorio
• Investigaciones documentales
• Exámenes parciales
• Exámenes cortos
• Informes de proyectos
INDICADORES DE EVALUACIÒN
CALENDARIO DE EVALUACIÒN
• Primer Parcial 2007-03-19
• Segundo Parcial 2007-04-23
• Examen Final 2007-05-14
• Inicio de Prácticas de Laboratorio
21 de febrero de 2007

materia, la energía, los cambios, factores que ocurren en la composición de la misma
y las implicaciones que la relación ciencia-tecnología tiene en la sociedad.
El estudio de Química llega a ser, no sólo una base de cultura e interés
general, sino de conocimiento aplicable a situaciones reales y prácticas de cada
profesión afines con la ingeniería. La ciencia no es un agregado de la cultura sino
parte integral de ella. La ciencia en su dimensión educativa se asume como
estrategia que facilita y promueve el reajuste progresivo de los esquemas de
conocimiento y que conlleva al aprendizaje de habilidades, destrezas, actitudes y
valores.
COMPETENCIAS ACADÉMICAS
• Valora la utilidad y aplicaciones prácticas de los temas abordados en la vida
diaria.
• Relaciona el comportamiento de la materia con los fenómenos de la vida
diaria.
• Aplica principios y leyes en actividades experimentales.
• Refleja una actitud de compromiso social y ecológico.
PAPEL DEL ESTUDIANTE: En el proceso educativo el estudiante es quien construye
su propio conocimiento.
 Participa, reflexiona y cuestiona los planteamientos surgidos de las
discusiones, investigaciones y actividades propuestas por el profesor, sus
compañeros o por él mismo.
 Desarrolla una actitud de investigación de los fenómenos naturales a través de
actividades experimentales.
 Vincula la química con su vida cotidiana a través del desarrollo de proyectos y
actividades dentro y fuera del aula.
PAPEL DEL PROFESOR: En el proceso educativo, el profesor orienta el proceso de
aprendizaje en torno a situaciones de interés para el estudiante.
 Promueve el planteamiento y resolución de problemas concretos que
muestren las características explicativas y predictivas de la química.
 Diseña actividades de aprendizaje para fomentar el interés y el gusto por la
química y por la investigación en general.
 Procura que la generación y confrontación de ideas se haga con base a los
intereses y capacidades del estudiante.
 Promueve, guía y supervisa la búsqueda de información a través de
investigaciones documentales, experimentales y de campo, así como su
posterior interpretación y comunicación, para la estructuración de nuevas
explicaciones.
 Propicia la comunicación entre los estudiantes y él, para permitir que ocurran
procesos de realimentación, el profesor también aprende en este proceso.
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OBJETIVOS GENERALES:
1. Analizar conceptos, leyes, teorías o modelos que puedan explicar la
enorme diversidad de los hechos experimentales observados y
aplicarlos a diferentes situaciones problemas que permitan establecer
relaciones con el campo de estudio.
2. Comprender que el estudio de la química es un proceso dinámico que
se apoya en la capacidad crítica y en la observación de hechos
experimentales
3. Fomentar el desarrollo de habilidades cognitivas, metacognitivas e
interpersonales al tiempo que se desarrolla el estudio de los diferentes
contenidos.
4. Desarrollar modelos de aplicaciones entre los temas de estudio de la
química y los contenidos específicos del campo de estudio de la
carrera.
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ESTRATEGIAS DE ENSEÑANZA
1. De conocimientos previos
a. Elaboración de glosario de términos empleados en el lenguaje de
Química
b. Discusiones guiadas en clase
c. Orientación de actividades generales colectivas generadoras de
información
d. Investigación de campo
e. Verificación de leyes científicas en el laboratorio
f. Orientar la elaboración de resúmenes
2. De promoción de nuevos conocimientos
a. Promoción de trabajo cooperativo en clase
b. Aplicación de técnicas de modelado en la presentación de teorías y
leyes
c. Orientación en la redacción de resúmenes
d. Establecimiento de comparaciones y aplicación de teorías y leyes
3. Técnicas de ejercitación para propiciar el desarrollo del pensamiento lógico
de aplicación matemática y aplicación algorítmica
4. Verificación y aplicación de leyes científicas
a. Prácticas guiadas para laboratorio
b. Elaboración de informes de experimentación
c. Investigación bibliográfica
d. Investigación y experimentación con apego al método científico
e. Construcción de prototipos de recursos utilizados en la verificación de
teorías o leyes
5. Utilización de instructivo para prácticas de laboratorio
6. Apoyo complementario a los ejercicios de aplicación matemática
7. Ejemplos cuantitativos de aplicación de leyes o teorías científicas
8. Guías para la solución de ejercicios que requieren cuantificación
9. Comparación entre sistemas de medición

CONTENIDOS OBJETIVOS ESPECIFICOS
UNIDAD I
CIENCIA Y MEDICION
1. Ciencia y Método Científico
1.1 Pasos del Método Científico
1.2 Teoría y Ley
2. Mediciones
2.1 Sistema Internacional de Medidas
2.1.1 Unidades Fundamentales
2.1.2 Unidades Derivadas
2.2 Conversiones
2.3 Cifras Significativas
2.4 Notación científica o exponencial
1. Diferencie los conceptos científicos de
los empíricos
2. Identifique las características del
método científico
3. Utilice el lenguaje básico empleado
en Química
4. Clasifique las unidades de medidas
del sistema internacional
5. Aplique los factores unitarios para
conversiones en los distintos sistemas
de medidas
UNIDAD II
ESTRUCTURA ATOMICA
1. La Materia
1.1 Estructura (átomos, moléculas y
partículas subatómicas)
1.2 Clasificación
1.2.1 Simples (elementos)
1.2.2 Compuestos
1.2.3 Mezcla (Homogénea y
heterogénea)
1.3 Propiedades (generales,
específicas, químicas y físicas)
1.4 Estados de agregación (sólidos,
líquidos, gas, plasma, sólidos
amorfos, cristal líquido)
1.5 Cambios de la materia (físicos y
químicos)
2. El Átomo
2.1 Partículas fundamentales del átomo
2.2 Propiedades de las partículas
fundamentales
2.2.1 Isótopos
2.2.2 Masas atómicas periódicas
2.3 Teoría atómica
2.3.1 Modelos atómicos
3. Mecánica cuántica
3.1 Campos de energía en el átomo
3.2 Niveles de energía
3.3 Subniveles de energía
3.4 Orbitales atómicos
3.5 Configuración electrónica
3.6 Principio de exclusión de Pauling
1. Identifique los distintos tipos de
presentación de la materia
2. Clasifique adecuadamente las
propiedades de la materia.
3. Identifique las características de los
estados de agregación de la materia
4. Identifique las partículas fundamentales
del átomo
5. Clasifique las propiedades de cada
partícula fundamental en el átomo
6. Enumere los aspectos que conforman
la teoría atómica
7. Enumere los fundamentos del modelo
atómico basados en la mecánica
cuántica
8. Defina los niveles de energía atómicos
9. Identifique los distintos tipos de orbitas
atómicas.
10. Elabore configuraciones electrónicas
de elementos representativos y de
transición.
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UNIDAD III
ENLACE QUÍMICO
1. Enlace Químico
1.1 Electrones de valencia
1.2 Electronegatividad
1.3 Regla del octeto
1.4 Vinculación de la regla del octeto
con la configuración electrónica
1.5 Excepciones de la regla del
octeto
1.6 Tipos de enlace
1.6.1 Iónico
1.6.2 Covalente
1.6.3 Metálico
1.7 Propiedades de compuestos
iónicos y covalentes
1.8 Propiedades de los enlaces
metálicos
1.9 Estructuras de Lewis para
compuestos covalentes
1. Defina que es un enlace químico
2. Explique el significado de electrones de
valencia
3. Relacione las familias de los elementos
representativos con su número de
electrones de valencia
4. Describa en que consiste la regla del
octeto
5. Establezca el vínculo entre la regla del
octeto y la configuración electrónica de
los gases nobles
6. Identifique las excepciones que presenta
la regla del octeto
7. Clasifique los diferentes tipos de enlaces
químicos
8. Enumere las propiedades de los
compuestos iónicos y de los covalentes
9. Diferencia entre un enlace covalente y
un electrovalente
10. Defina el enlace metálico
11. Liste propiedades de los enlaces
metálicos
12. Dibuje estructuras de Lewis para
compuestos covalentes
UNIDAD IV
CLASIFICACION PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS
1. Tabla periódica
1.1 Historia de la Tabla Periódica
1.2 Ley periódica y periodicidad de
Mendeleev
1.3 Ley periódica moderna de
Moseley
1.4 Ordenamiento de los elementos
en la tabla periódica
1.5 Períodos y columnas
1.6 Fórmulas alcalinas, alcalino
térreos, halógenos, gases
1.7 Diferencias periódicas entre las
fórmulas de la tabla periódica
1. Enumere las bases científicas de
Mendeleev y Meyer, propuestas para la
tabla periódica
2. Explique el funcionamiento de
periodicidad propuesto por Moseley
3. Defina que es una familia de elementos
químicos
4. Identifique en la tabla periódica los
distintos grupos de elementos
5. Enumere las propiedades que son propias
de las familias de los elementos
6. Establezca las diferencias periódicas
entre las familias de la tabla periódica
7. Valore el aporte de los científicos en el
desarrollo de la ciencia
8. Grafique las propiedades periódicas de
los elementos

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UNIDAD V
NOMENCLATURA
1. Cationes y aniones
2. Número de oxidación
3. Neutralidad de la molécula
4. Clasificación de los compuestos
inorgánicos
5. Sistemas de nomenclatura
6. Nombre y formulación de un
compuesto químico
7. Compuestos binarios
8. Compuestos ternarios
9. Compuestos cuaternarios
1. Analice las características que dan origen a
la nomenclatura de los compuestos
químicos
2. Utilice los distintos sistemas de
nomenclatura para escribir el nombre de
los compuestos químicos
3. Escriba la fórmula de un compuesto
químico a partir de su nombre
4. Escriba el nombre de un compuesto
químico a partir de la fórmula
5. Identifique la facilidad que ofrece el
conocimiento de la nomenclatura para
escribir abreviadamente el nombre del
compuesto químico
UNIDAD VI
FORMULA QUÍMICA
1. Compuestos químicos según Daltón
1.1 La molécula
1.1.1Concepto de molécula
1.1.2Tipos de moléculas
2. Fórmula química
2.1 Masas moleculares
2.2 Masa molar
2.3 Volumen molar
2.4 Composición porcentual
3. Fórmula empírica
4. Fórmula molecular
1. Identifique la estructura de una molécula
2. Defina que es un compuesto químico
3. Clasifique las moléculas en función del
número de átomo
4. Defina que es una fórmula química
5. Exprese el significado de masa molar
6. Describa las condiciones requeridas para
determinar el volumen molar
7. Determine las masas molares para
sustancias compuestas
8. Realice cálculos de composición
porcentual
9. Calcule la fórmula molecular para
compuestos
UNIDAD VII
REACCIONES QUÍMICAS
1. Ecuación Química
1.1 Características
1.2 Clasificación
1.2.1 Por el mecanismo de
reacción:
1.2.1.1 Descomposición
1.2.1.2 Combinación
1.2.1.3 Simple sustitución
1.2.1.4 Doble Sustitución
1.2.1.5 Neutralización
1.2.2 Por la velocidad de la
reacción
1.2.2.1 Instantáneas y
lentas
1.2.3 Por la variación energética
1.2.3.1 Endotérmicas
1.2.3.2 Exotérmicas
1.2.4 Reacciones reversibles e
irreversibles
2. Balance de ecuaciones
2.1 Ensayo y error
2.2 Algebraica
1. Clasifique los distintos tipos de
reacciones químicas
2. Defina que es una ecuación química
3. Identifique las parte de una ecuación
química
4. Verifique la ley de la conservación de la
masa en el balance de ecuaciones
5. Utilice los métodos de ensayo y error y el
algebraico para balancear ecuaciones
UNIDAD VIII
ESTEQUIOMETRIA
1. Estequiometria de las reacciones
1.1. Cálculo molar
1.2. mol – mol
1.3. mol – masa
1.4. masa – masa
1.5. mol – No. de Partículas
2. Reactivo limitante
2.1. Porcentaje de rendimiento
1. Realice cálculos matemáticos a partir de
ecuaciones químicas.
2. Aplique la estequiometria en las
ecuaciones químicas para análisis
cuantitativo en una reacción química
3. Deferencia entre reactivo limitante y
reactivo en exceso en los cálculos
estequiométricos
4. Determine porcentaje de rendimiento en
los cálculos estequiométricos

La zona se distribuye de la siguiente forma:
NOTA IMPORTANTE: Para tener derecho a examen final se tomará un mínimo de
12,2 puntos de laboratorio. Zona mínima para examen final es de 31 puntos. Las
prácticas la laboratorio inician el día jueves 9 de junio, presentarse puntualmente en
el laboratorio y con bata blanca.
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Exámenes parciales (2) 30 Pts.
Laboratorio 20 Pts.
Cortos 10 Pts.
Tareas 10 Pts.
Examen final 30 Pts.
TOTAL 100 Pts.
INDICADORES DE EVALUACIÒN
• Cuestionarios escritos
CALENDARIO DE EVALUACIÒN
• Primer Parcial 2016-06-10
• Segundo Parcial 2016-06-21
• Examen Final 2016-06-29

BIBLIOGRAFÍA:
1. Brown, Lemay y otros. “QUÍMICA” La Ciencia Central, Decimosegunda
Edición. Pearson Educación, México, 2014, 1 200 páginas. (LIBRO DE
TEXTO)
2. Chang, Raymond y Goldsby, Kenneth “QUÍMICA” 11ª. Trad. México. Editorial
McGraw Hill Education 2013. 1 107 páginas.
3. Daub William y Seese William. “QUIMICA” 7ª. Edición. Editorial Person
Educación. México 1996,652 páginas.
4. Keenan CW. Wood KH. “QUÍMICA GENERAL UNIVERSITARIA” 3ª. Editorial
Eroles A. Trad México. Editorial Continental 198,0 858 páginas.
5. Molinero, A. “NOMENCLATURA QUÍMICA”. Guatemala Seletex 1975, 35
páginas
6. Mortimer, Charles. “QUÍMICA”. Guerrero J. Trad. México. Editorial
Iberoamericana, 1988, 776 páginas
7. Redmore, Fred. “FUNDAMENTOS DE QUÍMICA”, México PHH 1979
8. Rosenberg, Jerome. QUÍMICA GENERAL Serie Schaum. 6ª. Ed. Rodríguez
A. Trad. México. Editorial Calypso 1987, 317 páginas.
9. Sargent-Welch, “TABLA PERIÓDICA”, 2011 en español, es obligatorio su
uso.
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