El documento describe cómo calcular la molaridad y la masa de ácido clorhídrico en una disolución al 37.2% en peso con una densidad de 1.19 g/mL. Se calcula primero la masa total de la disolución de 50 mL y luego la masa y los moles de HCl. Finalmente, se determina que la molaridad es de 12.13 mol/L y la masa de HCl en 50 mL es 22.134 g.

1. Vamos a suponer que tenemos 50 mL de disolución.
Un mL tiene de masa 1,19 g por lo que 50 mL tendrá de masa:
Una disolución de ácido clorhídrico, al 37,2 % en peso, tiene una densidad de 1,19
g/mL. a) ¿Cuál es la molaridad? b) ¿Qué masa de ácido clorhídrico hay en 50
mL de la misma?
mD = 50 mL · 1,19 g/mL = 59,5 g
La masa de HCl es el 37,2 % de la masa de la disolución.
ms = 59,5 g · 37,2 / 100 = 22,134 g
b) La masa de ácido clorhídrico que hay en 50 mL de la
disolución es 22,134 g.

2. Una disolución de ácido clorhídrico, al 37,2 % en peso, tiene una densidad de 1,19
g/mL. a) ¿Cuál es la molaridad? b) ¿Qué masa de ácido clorhídrico hay en 50
mL de la misma?
ns = 22,134 g / 36,5 g/mol = 0,606 mol
b) La masa de ácido clorhídrico que hay en 50 mL de la disolución es 22,134 g.
a) Para determinar la molaridad hallamos los moles de soluto.
Molaridad =
ns
VD
=
0,606 mol
0,050 L
= 12,13 molar
a) La molaridad de la disolución es 12,13 mol/L