Problema resuelto de disolución de sulfato de cobre en agua.

1. Si 25 mL de una disolución 2’5 M de CuSO4 se diluyen con agua hasta un
volumen de 450 mL:
a) ¿Cuántos gramos de cobre hay en la disolución original?
b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución final?
Para determinar la molaridad necesito saber los moles de
soluto y el volumen de disolución.
Para determinar el porcentaje en peso necesito conocer
la masa de soluto y la de la disolución
Vamos a suponer que tenemos 500 mL de disolución ya
que en el apartado b se parte de 500 mL.
Determinamos la masa de la disolución:
d = m/V; mD = 500 mL · 1,055 g/mL = 527,5 g
La masa de soluto será el 10 % de estos 527,5 g
ms = 52,75 g

2. Si 25 mL de una disolución 2’5 M de CuSO4 se diluyen con agua hasta un
volumen de 450 mL:
a) ¿Cuántos gramos de cobre hay en la disolución original?
b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución final?
ms = 52,75 g
Determinación de los moles de soluto:
ns = 52,75 g / 60 g/mol = 0,8792 mol
a) Ya podemos determinar la molaridad de la disolución.
M = 0,8792 mol / 0,500 L = 1,76 mol/L
a) La molaridad de la disolución acuosa de ácido acético es
1,76 mol/L.

3. Si 25 mL de una disolución 2’5 M de CuSO4 se diluyen con agua hasta un
volumen de 450 mL:
a) ¿Cuántos gramos de cobre hay en la disolución original?
b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución final?
Recordamos:
ms = 52,75 g
mD = 527,5 g
Si se le añade 1000 mL de agua a la disolución anterior, la
masa de ácido acético será la misma y la de la disolución
habrá aumentado en 1000 g. Por tanto:
mD = 527,5 g + 1000 g = 1527,5 g
Ya podemos determinar el porcentaje de la disolución
resultante:
c(%) = 52,75 g · 100 / 1527,5 g = 3,45 %