Concentración de una disolución de ácido clorhídrico. Cantidad en un volumen de disolución.

1. Una disolución de ácido clorhídrico, al 37,2 % en peso, tiene una densidad de 1,19
g/mL. a) ¿Cuál es la molaridad? b) ¿Qué masa de ácido clorhídrico hay en 50
mL de la misma?
Vamos a suponer que tenemos 50 mL de disolución.
Un mL tiene de masa 1,19 g por lo que 50 mL tendrá de masa:
mD = 50 mL · 1,19 g/mL = 59,5 g
La masa de HCl es el 37,2 % de la masa de la disolución.
ms = 59,5 g · 37,2 / 100 = 22,134 g
b) La masa de ácido clorhídrico que hay en 50 mL de la
disolución es 22,134 g.

2. b) La masa de ácido clorhídrico que hay en 50 mL de la disolución es 22,134 g.
a) Para determinar la molaridad hallamos los moles de soluto.
ns = 22,134 g / 36,5 g/mol = 0,606 mol
ns 0,606 mol
Molaridad = = = 12,13 molar
VD 0,050 L
a) La molaridad de la disolución es 12,13 mol/L