Este documento resume conceptos clave de física como calor, temperatura, dilatación, gases ideales, teoría cinética y energía cinética. Explica que el calor es la energía del movimiento molecular, la temperatura mide la energía molecular promedio, y que cuando se calienta un cuerpo este se dilata debido al aumento del espacio entre partículas. También define gases ideales, las leyes de Boyle y ecuaciones de los gases, y cómo la teoría cinética explica las propiedades macroscópicas de los gases a partir de pro
2. El calor es la energía total
del movimiento molecular
en una sustancia.
El calor depende de la velo-
cidad de las partículas, su
número, su tamaño y su
tipo.
CaLO
R
1
Byron
3. TemPERATUR
A
Byron
SimbOL
O
medida de la energía mole-
cular media.
Grados CELCIUS C
Grados KELVIN K
T
La temperatura es
una
2
Punto
Congelació
n
Punto
Ebullició
n
-273,15 °K
0 Absoluto
373,15
°K
4. Cuand
o
calentamos un
cuerpo material, este se
dilata; es decir aumenta su
volúmen.
La dilatación se debe a que
las partículas se separan.
DilaTACIÓ
N
3
Byron
5. Dilatació
n
LINEAL
3,
1
Cuando sufre aumento de
temperatura.
Estiramiento de un
cuerpo en un solo
sentido.
T = Variación de Temperatura
L = Variación de Dilatación
Lineal
∞ = Coeficiente de
Dilatación Lo
= Longitud
Inicial Byron
Fórmula
T L
L =∞.Lo
T
Donde:
6. 3,
2
Es aquella en que predomina la variación en dos
dimensio- nes, o sea, la variación del área del cuerpo
debido a la in- tervención de un cambio de temperatura.
Dilatació
n
SUPERFI
CIAL
Byron
7. 3,
3
Byron
Dilatació
n
VOLUMÉ
TRICAEs aquella en que predomina la variación
en tres dimensiones, o sea, la variación
del volumen del cuerpo. Implica el
aumento de las dimensiones
de un cuerpo: Largo, ancho y alto, lo que
signifi- ca un Incremento de Volumen.
9. Gase
s
IDEA
LES
Byron
4
Un gas ideal es un conjunto
de átomos o moléculas que
se mueven libremente sin
interacciones. La presión
ejercida por el gas se debe
a los choques de las
molécu- las con las
paredes del reci- piente. El
comportamiento de gas
ideal se tiene a bajas
presiones es decir en el
límite de densidad cero.
12. Explica el comportamiento y propiedades macroscópicas
de los gases (ley de los gases ideales), a partir de una
des- cripción estadística de los procesos moleculares
microscó- picos.
5
Teorí
a
CINÉ
TICA
Byron
13. Se entiende al número de
entidades elementales (es
decir, de átomos, electro-
nes, iones, moléculas) que
existen en un mol de cual-
quier sustancia. ... La ecua-
ción sería la siguiente: 1
mol
= 6,022045 x 10 elevado
a
23 partículas.
6
Número de
AVOGAD
RO
Byron
14. Es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una
sustancia es mayor que la unidad de masa molecular y sus elementos.
Su valor numérico coincide con
el MOL, pero expresado en unidades de masa atómica, en lugar de
gramos/mol. La masa molecular alude a una sola molécula, mientras
que la masa molar corres- ponde a un mol (N = 6,022·1023) de
moléculas #AVOGADRO.
7
Masa de
UNA
MOLÉC
ULA
Byron