Clase 2 teorica equilibrio hidroelectrolitico

1. EQUILIBRIO ACIDO BASICO
Generalidades
PERFILES DE LAS ANORMALIDADES DE LOS GASES
ARTERIALES EN : ENFERMEDAD PULMONAR OBSTRUCTIVA,
ASMA, SHOCK, INFARTO MIOCARDIO, EDEMA PULMONAR,
EMBOLISMO PULMONAR, SINDROME TRALI, OTROS

2. INTRODUCCIÓN
 El mantenimiento del equilibrio hidroelectrolítico y ácido base es un
componente vital de la hemostasia corporal.
 Los datos de laboratorio son esenciales para la detección y tratamiento
adecuados de sus desequilibrios.
 Con instrumentos de precisión es posible la determinación de las
variantes esenciales con facilidad, rapidez y exactitud.

3. CONSIDERACIONES GENERALES
TOMA DE MUESTRAS PARA GASES
ARTERIALES
1. Sangre arterial o capilar.
2. Como anticoagulante usar Heparina (sal
de litio).
3. No usar EDTA, Citrato, oxalato, fluoruro
de sodio.
4. Reposo de 15 minutos antes de la
extracción.
5. Extracción anaeróbica.
6. Identificar la arteria.
7. Utilizar una arteria radial, braquial,
femoral pedía o vía central.
8. Verificar permeabilidad de las arterias
9. Asepsia

4. COMPLICACIONES
 Hematoma
 Arterioespasmo
 Punciones accidentales del personal al tomar la
muestra o el intentar tapar una aguja
contaminada
 Hemorragia
 Trauma del vaso
 Respuesta vasovagal
 Dolor
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5. METODOLOGÍA ANALÍTICA
DOSAJE DE ELECTROLITOS (Na, K)
1. Espectrometría de emisión atómica (Método de referencia).
Valores de Referencia
Sodio : 135-145 mEq/l
Potasio: 3.5 a 5.0 mEq/l

6. METODOLOGÍA ANALÍTICA
DOSAJE DE ELECTROLITOS (Na, K)
2. Potenciometría: Electrodos ion selectivos
Membranas
 Ph = vidrio
 Na = vidrio
 K = valinomicina

7. Electrodo ion selectivo

11. TECNOLOGIA
INTELIGENTE

12. EQUILIBRIO HIDROELECTROLITICO – ÁCIDO BASE
CONCEPTOS BÁSICOS
Electrolito: Toda substancia capaz de experimentar disociación
iónica o electrolítica cuándo esta disuelta en agua
dando lugar a cationes (+) o aniones (-).
Buffer: Solución química concebida para resistir
modificaciones del pH por adición de ácidos o bases
fuertes.
Ácido: Toda substancia capaz de ceder H +
Alcali: Toda substancia capaz de captar H +
pH: Logaritmo negativo de la concentración de H +
- Ácido: < 7.00
- Alcalino: > 7.00
- Neutro: 7.00

13. EQUILIBRIO HIDROELECTROLITICO – ÁCIDO BASE
CONCEPTOS BÁSICOS
- El agua se disocia débilmente en H + y OH -
- Un litro de agua pura = 0.0000001 g de H +
1 l = 0.0000001 gr. H +
1 l = 10 -7 gr H +
1 l = log 1 . = 7
10 7

14. Equilibrio AcidoBásico
Ecuación de Henderson:
[H+] = K (Acido)
(Base)
[H+] = K [CO3H2]
[CO3H-]
[CO3H2] = a.p CO2
[CO3H2] = 0.03p CO2
[H+] =
pCO2
[CO3H-]
24
[H+] =
0.03pCO2
[CO3H-]
K
TECNOLOGIA
INTELIGENTE

15. Esta reacción es catalizada por la enzima anhidrasa carbónica
presente en los eritrocitos, las nefronas, el intestino, el páncreas, el
músculo estriado y el endotelio de los capilares pulmonares

16. Mecanismos que regulan el pH
A. Substancias Amortiguadoras
Intracelulares
Buffers
Bicarbonato de Na+
Fosfato Monosódico
Fosfato Bisódico
Sistema
Sistema
Acido Carbónico
Anfóteras
Proteínas
Hemoglobina
Extracelulares
Proteínas
Complejo Orgánico
B. Pulmón
C. Riñón TECNOLOGIA
INTELIGENTE

17. FUNCION ANFOTERA DE LAS PROTEINAS
NH3
+ - R - COO-
NH3
+ - R - COO-
OH-
ALCALINO
NH3
+ - R - COOH
H+
ACIDO
H+
OH-
TECNOLOGIA
INTELIGENTE

18. Filtración y Reabsorción
de Bicarbonato
Na+
HCO3-
H2CO3H2CO3
CO2
H2O
HCO3 Na+
H+
Anhidrasa Carbónica
FILTRADO CELDA TUBULAR REABSORBANTE
TECNOLOGIA
INTELIGENTE

19. Mecanismo de Reabsorción del
Bicarbonato

20. Mecanismo Adicional de Excreción
de H

22. PROCESO EN EL QUE SE DA UNA GANANCIA DE ACIDO FUERTE O
PERDIDA DE CO3H .
UNA PERSONA NORMAL GANA DE 50 A 80 mEq DE ACIDOS FUERTES
PRODUCTO DEL CATABOLISMO PROTEICO.
PIERDE POR EL RIÑON UNA CANTIDAD IGUAL DE ACIDOS. ENTONCES
EL BALANCE ES CERO .CUANDO ESTO SE ALTERA Y LA PRODUCCION
DE HIDROGENO SUPERA LA ELIMINACION SE PRODUCE ACIDOSIS.
ESTO SUPONE QUE LOS MECANISMOS TAMPON NO SON SUFICIENTES
PARA EVITAR LA ACIDOSIS.
ACIDOSIS METABOLICA.

23. ACIDOSIS METABÓLICA (ACM)
En ella se produce un descenso de la concentración de
HCO3- de forma primaria.
En la ACM no compensada, gasométricamente se
observa descenso sérico del pH y del HCO3- con un valor
de PCO2 dentro de límites normales,
No obstante dado que la respuesta compensadora del pulmón
sucede en escasos minutos el patrón gasométrico más
frecuentemente encontrado es reducción del pH, HCO3- y PCO2
sanguínea.

24. ALCALOSIS METABÓLICA
(ALM)
Llamamos ALM al trastorno del equilibrio
ácido-base en el que encontrarnos un pH
arterial > 7,45 y un HCO3 - plasmático>25
mmol/l como alteración primaria.
y un aumento de la PCO2, por hipo ventilación secundaria
compensatoria (la PCO2, aumenta 0.7 mmHg por cada mmol/l que
aumenta el HCO3).

25. ACIDOSIS RESPIRATORIA (ACR)
La acidosis respiratoria es un trastorno clínico, de
evolución aguda o crónica, caracterizado por:
• pH arterial bajo provocado por una elevación de Ia
concentración de iones H +, debido a la elevación
primaria de la PCO2 y aumento variable en la
concentración plasmática de HC03-, como resultado
de múltiples factores etiológicos responsables de la
falla respiratoria .

26. ALCALOSIS RESPIRATORIA (ALR)
La alcalosis respiratoria es un trastorno
clínico provocado por disminución de la
concentración de iones H+ y
caracterizado por pH arterial elevado,
PC02 baja y reducción variable en el
HCO3 plasmático como consecuencia de
múltiples factores etiológicos.

28. ACIDOSIS METABOLICA
ETIOLOGÍA
A. Ganancia de Acidos
1. Oxidación Incompleta de Carbohidratos: Shock, Diabetis
Mellitus, Cirrosis, CO
2. Oxidación incompleta de Grasas
3. Insuficiencia Renal
4. Ganancia de Acidos Exógenos (CLNH4), Salicilatos
5. Paro Cardíaco
6. Hipoxemia
7. Enfermedades del Hígado
B. Pérdida de Bicarbonato
SINTOMATOLOGÍA
Depresión de la Contractibilidad del Miocardio
Dilatación Arteriolar e Hipotensión
-
-
RESPUESTA COMPENSATORIA
Hiperventilación

29. El Anion Gap(K+) Es un reflejo de los aniones del
plasma no medidos, ej.: proteínas, ácidos orgánicos,
sulfatos y fosfatos (aunque los cambios en el calcio y el
magnesio del plasma también afectan al Anion Gap(K+).
ANIÓN - GAP

30. ANIÓN - GAP
Anion gap = Na – Cl + CO3H = 12 ± 2
• Es la diferencia entre los cationes y aniones medidos en suero,
plasma.
• Fórmula para calcular aniones orgánicos que están presentes en
concentración muy pequeña como para ser medidas en un ionograma.
• Se basa en el principio de electroneutralidad. La suma de los aniones es
igual a la suma de cationes.
• Principales aniones no medidos
Albumina Fosfato
Sulfato Lactato
Sales de ácidos débiles
• Utilidad: orientar acerca de la etiología de las acidosis metabolicas.

31. Ácidos metabólicas anión gap aumentado:
• Acidosis láctica.
• Cetoacidosis
- Diabética
- Alcohólica
- De ayuno
• Insuficiencia renal: uremia
• Intoxicación
- Salicílatos
- Metanol
- Paraldehido
• Rabdomiolisis masiva

32. Ácidos metabólicas anión gap normal:
(Hipercloremicas)
• Pérdidas digestivas: diarreas
• Pérdidas renales de CO3H-
- Acidosis tubular proximal
- Inhibidores de la anhidrasa carbónica.
• Disfunción en la eliminación renal de H+
- Algunos casos de insuficiencia renal
- Acidosis renal distal
- Hipoaldosteronismo
• Intoxicación
- Ácido clorhidrico
- Cloruro de amonio

33. Disminución de anión gap
• Aumento de cationes no mesurados.
- Hiperpotasemia
- Hipermagnesemia
- Hipercalcemia
- Mieloma múltiple
• Disminución de 1gr/dl de la albuminemia baja en 2.5
mEq/l el anión gap.

34. ALCALOSIS METABOLICA
ETIOLOGÍA
1. Alcalosis Gástrica
2. Pérdida de K
3. Esteroides adrenocorticales: CUSHING
4. Transfusiones
5. Antiácidos
6. Sépsis
7. Post-Hipercápnea
8. Deshidratación
9. Hipercalcemia e Hipoparatiroidismo
SINTOMATOLOGÍA
RESPUESTA COMPENSATORIA
- Signos de Hipoxia Tisular
-Confusión Mental, Embotamiento, Convulsiones
- Arritmias e irritabilidad muscular
- Síntomas de Hipopotasemia
- Depresión del Centro Respiratorio

35. ALCALOSIS RESPIRATORIA
ETIOLOGÍA
A. Sin Patología Pulmonar
1. Ansiedad, Fiebre, Drogas (Aspirina), Lesiones del
S.N.C.
2. Endotoxemias
3. Grandes Alturas
SINTOMATOLOGÍA
Confusión Mental, Coma, Hipotensión, Arritmia
RESPUESTA COMPENSATORIA
Hiperventilación
B. Con Patología Pulmonar
Neumonía
Enfermedad difusa pulmonar
Asma bronquial aguda
Insuficiencia cardíaca congestiva
Enfermedad pulmonar vascular

36. ACIDOSIS RESPIRATORIA
ETIOLOGÍA
A. Sin Patología Pulmonar
1. Anestesia
2. Sedantes
3. Enfermedades neuromusculares: POLIMIOSITIS
4. Síndrome de Obesidad
5. Daño Cerebral
6. Ideopáico
SINTOMATOLOGÍA
1. Consecuencias de Hipoxemia e Hipercápnea
2. Disturbios de la conciencia
3. Cefalea
4. Contracciones musculares
5. Taquicardia
6. Hipertensión
B. Con Patología Pulmonar
1. Enfisema
2. Enfermedades infiltrantes pulmonares
3. Cifoescoleosis

37. PERTURBACIONES ACIDO BASICAS MIXTAS
1. Acidosis Respiratoria + Acidos Metabólicos
Ejm: Edema Agudo de Pulmón y Paro Cardiorespiratorio
2. Alcalosis Respiratoria y Alcalosis Metabólica
Cirrosis con tratamiento diurético
3. Acidosis Respiratoria y Alcalosis Metabólica
Enfermedad pulmonar obstructiva crónica con
tratamiento diurético
4. Acidosis Metabólica y Alcalosis Respiratoria
Insuficiencia Renal Crónica e Hiperventilación

38. GASES Y ELECTROLITOS EN SANGRE ARTERIAL
VALORES REFERENCIALES
ANALITO RANGO DE REFERENCIA
pH 7.35 – 7.45
PCO2 35 – 45 mmHg
PO2 95 – 100 mmHg
CO3H 22 – 26 mEq/l
TCO2 24 – 28 mEq/l
Sat O Mayor de 95%
EB(exceso de base) 48 +/– 2 mmol/L.
Sodio 135 – 145 mEq/l
Potasio 3.5 – 5 mEq/l
Cl 95 – 105 mEq/l
Lactato 0.5 – 2.2 mmol/l

39. El NOMOGRAMA de Siggaard-Andersen
del equilibrio ácido-base muestra la
respuesta esperada a alteraciones del
equilibrio ácido-base primarias y
compensadas.