1. Oxigeno y Oxido
Nítrico
Dra. E. Akytanea Alarcón Bello
Dra. Betzabe Urzua
R1 Anestesiología

2. Historia
• Priestley en 1776, circos y ferias.
• “Gas de la Risa”
• 1844,Horacio Wells propiedades anestésicas
• 2 años después William Morton, 1era cx
indolora

3. Propiedades Físicas
• N2O, gas hilarante
• Único gas inorgánico de uso clínico
• Incoloro, inodoro, insípido y no irritante de
vía aérea.
• NO explosivo, NO flamable, pero sustenta
combustión.

4. Propiedades Físicas
• Gas a temperatura y presión ambiental (50.1
atm a 21º C)
• CAM: 105
• 0.0004% de anestésico absorbido por el
metabolismo

5. Farmacodinamia
• Cardiovascular:
– Deprime manera directa contractibilidad
miocardica (in vitro)
isquemia miocardica TA
– Por estimulación de SN simpático
TA, GC, FR (catecolaminas)

6. Farmacodinamia
• Constricción musc liso vasos pulmonares
PD final ventricular derecha
• Asociado con altas frecuentes de arritmias
inducidas por adrenalina

7. Farmacodinamia
• Respiratorio
– Taquipnea y disminuye volumen ventilatorio
• (x estimulación SNC y activación receptores
pulmonares)
– Cambio mínimos en ventilación x’ y en la
concentración de CO2 arterial en reposo
– Limita CO2 Hipoxia por difusión

8. Farmacodinamia
• Cerebral
– Flujo sanguíneo cerebral
PIC
– consumo de O2 cerebral
– Conc a 50% amnesia y analgesia

9. Farmacodinamia
• Neuromuscular
– No brinda relajación muscular significativa
– A concentraciones altas /cámaras hiperbaricas
• Rigidez muscular
– NO agente desencadenante de hipertermia
maligna

10. Farmacodinamia
• Renal
– resistencia vascular riñón
– Flujo sanguíneo renal
– velocidad de filtración glomerular y gasto
urinario

11. Farmacodinamia
• Hepática
– Flujo sanguíneo hepático
– En menor grado otros agentes volátiles

12. Farmacodinamia
• Gastrointestinal
– Nausea y vomito posoperatorios
• Zona de quimiorreceptores y
• Centro vomito bulbo raquídeo

13. Farmacodinamia
• x su MAC,
– no inducirá un adecuado estado anestésico,
– a menos que sea combinado con otro fármaco.
• En concentraciones de 50-70% + otros
gases,
– reducirá la MAC de los segundos en un 50 a
60%

14. Farmacodinamia
• Capacidad de expansión en espacios
cerrados.
– Intestino, tórax, algunos instrumentos (mango
tubo endotraqueal, cojín mascarilla laríngea)
• La entrada de N2O a esos espacios no es
compensada por una perdida simultanea,
– el volumen de dichas cavidades.
– Px neumotórax no tratado o cx fosa posterior.

15. Farmacocinética
• Se elimina por exhalación
• Cantidad mínima difunde a piel
• Metabolismo reductor en vías
gastrointestinales por bacterias anaerobias.
• Inhibe enzimas dependientes de Vit B12

16. Farmacocinética
• Relativamente inerte y no metabolizable.
• Baja solubilidad en sangre y tejidos
• Rápida inducción y recuperación.

17. Contraindicaciones
• Embolia gaseosa
• Neumotórax
• Obstrucción intestinal aguda
• Aire intracraneal (neumocefalia)
• Quistes pulmonares de aire
• Burbujas intraoculares de aire
• Injerto de la membrana timpánica
– Tiende a difundirse en cavidades con aire

18. Interacción otros
medicamentos
• Disminuye la CAM del 2do anestésico volátil
• Potencia el bloqueo neuromuscular

19. VENTAJAS DESVENTAJAS
Analgésico poderoso Contractibilidad miocardio
la CAM y acelera la captación de Es 35 mas soluble que el nitrógeno en
estos agentes sangre, aumento en espacios llenos de
aire.
Hipoxia por difusión cuando N2O se
detiene.
Seguro en px susceptibles a HM. Propicia combustión
Inducción y recuperación rápidas Riesgo de nausea y vomito posop
Ninguna efecto en musculo liso PIC FSC
Inhibe Metionina sintetasa (cambios
megaloblasticos en MO)
Neuropatía periférica (uso prolongado)
Efecto teratogeno.

20. oxigeno
• El oxígeno es un elemento químico
• número atómico 8 y símbolo O.
• O2, es un gas a temperatura ambiente.
• Representa aproximadamente el 20,9% en
volumen de la composición de la atmósfera
terrestre. Es uno de los elementos más
importantes de la química orgánica

21. • participa de forma muy importante en el ciclo
energético de los seres vivos, esencial en la
respiración celular de los organismos
aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro (sin
olor) e insípido.

22. • En condiciones normales de presión y
temperatura, el oxígeno se encuentra en
estado gaseoso formando moléculas
diatómicas (O2) que a pesar de ser
inestables se generan durante la fotosíntesis
de las plantas y son posteriormente
utilizadas por los animales, en la respiración

23. • También se puede encontrar de forma
líquida en laboratorios. Si llega a una
temperatura menor que -219 °C, se convierte
en un sólido cristalino azul. Su valencia es 2.

24. • Carl Wilhelm Scheele (1742-1786)
farmacéutico y químico sueco (aunque de
origen alemán), describe el descubrimiento
del oxígeno, producido durante sus trabajos
entre 1772 y 1773

25. • Utilizó para ello dos raíces griegas ὀξύς
(oxýs) (ácido, literalmente "punzante", por el
sabor de los ácidos) y -γενής (-genēs)
("generador, que engendra"), porque creyó
que el oxígeno era un constituyente
indispensable de los ácidos.

26. • descubrimiento ha sido atribuido al químico
inglés Joseph Priestley (1733-1804), quien lo
descubrió de manera independiente en
1772, aunque el primero que publicó un
trabajo sobre este gas y le dio nombre fue el
químico francés Lavoisier (1743-1794) en
1777, siendo el descubridor oficial

27. • Priestley fue la primera persona que usó la
mascarilla de oxígeno.
• El oxígeno respirado por los organismos
aerobios, liberado por las plantas mediante
la fotosíntesis, participa en la conversión de
nutrientes en energía (ATP) y es
imprescindible para la vida.

28. • Todas las células del cuerpo humano
precisan del oxígeno para poder vivir. Su
disminución provoca hipoxia y la falta total
de él anoxia pudiendo provocar la muerte del
organismo.