CURSO DE QUIMICA

1. DOCENTE:HARLEY DAVIDSON HUAHUACONDORI CALCINA”QUIMICA” cuarta Semana
BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS:
1) Al balancear:
2 4 4 2 2
2 4 4 2 2
:
: :
tanteo :
( )
1 2 1( ) 2
1 2 1 2 6
La suma de coeficientes es
RESOLUCIO
H S NH OH NH S
N Rpta B
H O
H S NH OH NH O
o
H
P r
S

  
  
    
2) En la reacción química:
2 4 3 4 2 4 2
2 4 3 4 2 4 2
3 2
6 4
2
0
1
2
2 4 3 4
( )
( )
2 2 .(1) : .
2 2 .(1) :
:
:
.
1 ( ) 2
:
2 1
Fe SO NaI FeSO Na SO I
Fe SO NaI FeSO Na SO I
Fe Fe e reduccion AO
I I e Oxidaccion A R
Fe SO NaI
Es incorrecto afirmar
RESOLUCION R
FeS
pt
O a
a C
N
 
 
 
   
   
  
  
   2 4 21
. A.R E.R E.O
=1+2+2+1+1=7
SO I
AO


3) Considere las siguientes reacciones
químicas:
4. Señale las proposiciones correctas, según la
siguiente ecuación química:
CoCl2 + Na2O2 + NaOH + H2O → Co(OH)3 + NaCl
5. Al balancear la reacción:
6. Señale la suma de coeficientes de los
productos:
3 2 2 2 8 2 4 4 3
2 7
2 7
7 6
14 12
2
3 2 2 2 8 2 4 4
: :
) ( )
Mn 5 (2): : .
S 2 2 (5): : .
2 ( ) 5 8 2 10 4
RESOLUCION Rpta A
I Mn NO K S O H O HMnO KHSO HNO
Mn e oxidacion A R
S e reduccion AO
Mn NO K S O H O HMnO KHSO HN
 
 
 
 
    
  
  
     3
3 4 2 2 2
8/3 2
8 2
3
0
1
2
3 4
. . . .
2 5 8 2 10 4 31
)
3 (1) : .
2 1 (3) : .
1 8
O
A R AO E O E R
II Pb O HBr PbBr Br H O
Pb Pb e reduccion AO
Br Br e oxidacion A R
Pb O H


 
 
      
   
  
  
 2 2 2
:
.( ) .( )
. .
31 17
4
3 1 4
1 8 3 1 4
1
17
8
2
Después de balancear las ecuaciones determine
coef I coef II
J
coef reducto
Br PbBr Br
r I coef oxidante II
J
H O

  
     




 

 
2 2 2 2 3
2 3
2 3
1 2
2 2 2 2 3
: :
( )
1 (2): : .
2 2 2 (1): : .
2 1 2 2 2 ( ) 4
. .
RESOLUCION Rpta A
CoCl Na O NaOH H O Co OH NaCl
Co Co e reduccion AO
O O e Oxidaccion A R
CoCl Na O NaOH H O Co OH NaCl
A R AO
 
 
  
    
  
  
    
E.R/E.O
=2+1+2+2=7
3 2 2 2 4 2 4
5 0
10 0
2
0 6
3 2 2 2 4 2 4
2 5 (3) : : .
3 (5) : : .
6 5 2 3 3 2
. . E.R
:
KClO S H O Cl K SO H SO
Cl Cl e reduccion AO
S S e oxidacion A R
KClO S H O Cl K SO H SO
A
No es correcto afir
O A R
mar

 


    
  
  
    
E.O
=6+3=9
15S e transferidos



3 2 4 2 4 2
3 2 4 2 4 2
: :
2 27 64 6 2 54 32
6 2 54 32 94
RESOLUCION Rpta E
CrI Cl KOH KIO K CrO KCl H O
CrI Cl KOH KIO K CrO KCl H O

     
     
    

2. DOCENTE:HARLEY DAVIDSON HUAHUACONDORI CALCINA”QUIMICA” cuarta Semana
7. Balancear:
2 3 3 2 2 3 3 4 2 4
2 4 2
( )
:Q= 2
AS S Mn NO K CO K ASO K SO
K MnO NO CO
hallar coef
   
  

2 3 3 2 2 3 3 4 2 4
2 4 2
3 5
6 10
2
2 6
2 18
3
2 6
2 6
5 2
10 4
: :
( )
2 4
28 (1) : .
3 24
4
2 (14)
2 2 6
RESOLUCION Rpta D
AS S Mn NO K CO K ASO K SO
K MnO NO CO
AS AS e
e oxidacion A R
S S e
Mn Mn e
e
N N e
 
 

 
  
 
 

 
 
    
 
 
      
 
   
 
     
 
   
2 3 3 2 2 3 3 4 2 4
2 4 2
: .
28
1 14 ( ) 20 2 3
14 28 20
1 14 20 2 3 14 28 20 102
102 2 100
reduccion AO
e transferidos
AS S Mn NO K CO K ASO K SO
K MnO NO CO
coef
Q


 
   
  
        
   

8. Balancear e indicar la suma de coeficientes
de los reactantes
2 3 2
2 3 2
tan
: :
3 6 5 1 3
3 6 9reac tes
RESOLUCION Rpta C
Cl KOH KCl KClO H O
Cl KOH KCl KClO H O
coef
   
   
  
9. Balancear en medio ácido e indicar la suma de
coeficientes estequiométricos.
3
2
3 4
2 3
2 3
2 6
2 6
5 2
3
2
3 4
: :
1
9 (1)
8
3 3 (3)
1 3 3 1 1
3 2 3
arg falta=+2 agrega
RESOLUCION Rpta E
FeS NO NO SO Fe
Fe Fe e
e
S S e
N N e e
FeS NO NO SO Fe
c as

 
 
 

 
  
 
 

 
   
 
    
 
   
 
     
   
   
2
3
2
3 4 2
2H y 4H
4 1 3 3 1 1 2H
4 1 3 3 1 1 2 15
O
H FeS NO NO SO Fe O
Coefi

 
 
     
       
10. Con la catáfila de la cebolla se puede limpiar el
óxidoférrico(𝐅𝐞 𝟐O3)queseformaen los utensilios
de cocina hechos de metal (cuchillos,
cucharas, etc). Esto es debido al oxalato de calcio
presente en la cebollaquepuedereduciralion 𝐅𝐞 𝟑+
del óxido según:
2
2 3 2 4 2( )Fe O C O CO Fe
  
Esta reacción se realiza adicionando unas gotas de limón.
Indique la suma de coeficientes de los reactantes.
2
2 3 2 4 2
3 0
3 0
3 4
6 8
2
2
2 3 2 4 2
2
2
: :
( )
3 (2) : .
2 2 (3) : .
1 3( ) 6 2
arg : -6=0
falta 6 completamos con 3H y 6H
1
RESOLUCION Rpta B
Fe O C O CO Fe
Fe Fe e reduccion AO
C C e oxidacion A R
Fe O C O CO Fe
c ars
O
Fe O


 
 
 


  
   
   
  
2
3 2 4 2 2
tan
3( ) 6 6 2 3
1 3 6 10reac tes
C O H CO Fe H O
coef
 
    
   
11. Balancear en medio básico:
     
     
2 1 2
4 3 6
2 4
2 4
5 1
5 1
2 1 2
4 3 6
2
( ) ( )
2 (3) : : .
6 (1) : : .
3 ( ) 1 3 ( ) 1
arg : 7 7 igualamos agregando H
3 ( )
Sn OH ClO Sn OH Cl
Sn Sn e oxidacion A R
Cl Cl e reduccion AO
Sn OH ClO Sn OH Cl
c as O
Sn OH
   
 
 
 
 
   
  
  
  
  
  
     
2 1 2
4 3 2 6
2
1 3 3 ( ) 1
. . . .
.( ) 3
: 3
. 1
ClO H O Sn OH Cl
A R AO E O E R
coef H O
indicar
Coef oxidante
   
   
 
12. La reacción en medio alcalino:
 
 
0 3
0 3
5 3
5 3
3 4 3
3 4 3
( )
8 3 8 ( ) 3
arg 3 8 com
:
: :
3 (8): : .
pl
8 (3): : .
Tiene por coeficientes el agua y el oxidrilo
RESOLUCION Rpta C
Al Al e
Al NO Al OH NH
Al N
oxidacion A R
N N e reduccion
O Al OH N
O
H
A
c as

 








  
  
   
  
  
 3 2 4 3
etamos con 5(OH)
8 3 5( ) 18 8 ( ) 3Al NO OH H O Al OH NH

    

3. DOCENTE:HARLEY DAVIDSON HUAHUACONDORI CALCINA”QUIMICA” cuarta Semana
13. Balancee la siguiente ecuación redox, en
medio básico:
UNIDADES QUÍMICAS DE MASA Y
ESTEQUIOMETRÍA:
14. Cuántos at-g de calcio hay en 120 gramos
de dicho elemento? P.A.: Ca = 40
: :
120
3
. 40
RESOLUCION Rpta C
W
at g
P A
   
15. ¿Cuántos átomos combinados se tienen en
1710g de sacarosa? (NA = número de
Avogadro)
12 22 11
: :
. 342
45
.
170
45
342
225
A
A
A
RESOLUCION Rpta D
Sacarosa C H O
P A
atomos
W
atomos xN
P A
atomos x N
atomos N


 
 
 
 
16. Si se tiene una muestra de un mineral de 775g
que contiene fosfato de calcio al 80% en peso.
Indicar la proposiciónincorrecta.
P.A.: P =31; Ca = 40; O = 16
3 4 2
3 4 2
3 4 2
3 4 2
3
3 4 2
( )
( )
( )
( )
: :
( )
. 310
80
775 620
100
620
) 2
310
)1 2
2mol x=4at-gP
)1 13 atomos
2 x=26mol atomos
d)1
Ca PO
Ca PO
Ca PO
Ca PO
Ca
RESOLUCION Rpta D
Ca PO
P M
gx
a n mol
b mol at gP
x
c mol mol
mol x
mol


 
 



4 2
3 4 2
3 4 2
3 4 2
( )
( )
( )
( )
8mol atomos de O
2 x=16 mol atomos de O
)1 120
2 x=240g
PO
Ca PO
Ca PO
Ca PO
mol x
e mol g
mol x




17. El calcio posee dos isótopos, 𝐂𝐚 𝟒𝟎 𝐲 𝐂𝐚 𝟒𝟒,sielpeso
atómicoes40,08u.m.a.¿Cuál es el % de abundancia
del isótopo liviano?
P.A.: P =31; Ca = 40
40 44
100
: :
Ca
40 44(100 )
40,08
100
40 4400 44 4008
4 392
98%
x x
RESOLUCION Rpta E
Ca
x x
x x
x
x

 

  
  

18. .Si de los huevos de un mamífero se obtuvieron
12,4 Kg de fosfato de calcio
𝑪𝒂𝟑(𝑷𝑶𝟒)𝟐. ¿Qué peso de calcio se obtendrá de
los huevos de este mamífero?
P.A.: P =31; Ca = 40; O = 16
3 4 2
: :
( ) 310
12,4 12400
Re de tres simple:
310 120
12400
4800
4,8
RESOLUCION Rpta D
Ca PO
W kg g
gla
g
x
x g
x kg

 




6 3
2
4 2 2
6 3
4
3
2
2
3
2
( )
:
3 (1): : .
1 (4
( )
1 3
): : .
( )
Calcule la suma de todos los coeficientes estequiométricos
de la ecuación balanceada
Cr Cr e reduccion A
CrO Ni OH CrO Ni OH
CrO Ni O
O
Ni Ni e oxidacion A
H
R
 
 
 

 

  
  
 


2 3
2
4 2 2 2 3
1 3 ( )
arg : -2=-1 falta un OH
1 3 ( ) 2 1 3 ( ) 1( )
1 3 2 1 3 1 11
CrO Ni OH
c as
CrO Ni OH H O CrO Ni OH OH
coeficientes

 
 
    
      

4. DOCENTE:HARLEY DAVIDSON HUAHUACONDORI CALCINA”QUIMICA” cuarta Semana
z
19. El análisis de un compuesto da la siguiente
composición centesimal: H = 5%; Si = 35%; O=
60%. ¿Cuál es su fórmula empírica?
P.A.: H =1; Si = 28; O=16
: :
:5% Si:35% O:60%
5 35 60
1 28 16
5 1,25 3,75
1,25 1,25 1,25
4 1 3
RESOLUCION Rpta D
H
     
     
     
     
     
     
20. La composición centesimal de un Hidrocarburo
es %C= 93,75; %H= 6,25, si la masa de 0,2 mol-g
del compuesto es 25,69
¿Cuál es la atomicidad del compuesto?
P.A.: C =12; H = 1
 
5 4
: :
% 93,75 % 6,25
93,75 6,25
12 1
7,81 6,25
6,25 6,25
1.25 1 4
C H
. 12 5 1
RESOLUCION Rpta B
C H
x
P F x
 
   
   
   
   
   
   
 
 5 4
10 8
4 64
.
25.69
. 128
0,2
128
2
64
2
10 8 18
x
W
n
P M
P M
K
C H x
C H atomicidad


 
 
   
21. Al combinarse 21 g de nitrógeno con sodio se
formó 32,5 g de azida. Calcular la fórmula
empírica de la azida.
P.A.: N =14; Na = 23
2
3
: :
11,5 21 = 32,5
11,5 11,5
23 23
0,5 1,5
0,5 0,5
1 3
x y
RESOLUCION Rpta E
Na N Na N
Na N
 
  
  
  
  
  
  
22. El metanol es usado como combustible en los
vehículos de fórmula 1. Su combustión completa
genera dos productos según.
3 2 2 2CH OH O CO H O  
Al quemar 10 moles de metanol (CH3OH), se
produce:
3 2 2 2
2
: :
2 3 2 4
10
Re de tres simple
10
2 2
10 de CO
RESOLUCION Rpta D
CH OH O CO H O
x
gla
x
x mol
  



23. El magnesio es un metal muy reactivo.
Expuesto al medio ambiente se oxida
fácilmente por acción del oxígeno del aire
según la reacción:
2Mg O MgO 
Si se tiene 360 gramos de magnesio, calcule la
masa en gramos, de óxido de magnesio que se
produce.
P.A.: Mg =24; O = 16
2
: :
2(24) 2(40)
2 1 2
360 x
regla de tres simple:
360
2(24) 2(40)
600
RESOLUCION Rpta D
Mg O MgO
g
x
x g
 




5. DOCENTE:HARLEY DAVIDSON HUAHUACONDORI CALCINA”QUIMICA” cuarta Semana
z
24. El uso de bromato de potasio 𝑲𝑩𝒓𝑶 𝟑 en
alimentos ha sido prohibido en muchos
países, incluido el Perú. Esta sal permite
.aumentar el volumen del pan por el
oxígeno producido.
3 2KBrO KBr O 
Calcule el número de mol de oxígeno producido
por un ciento de panes sabiendo que en una
unidad de pan se encontró un residuo de 1,19
gramos de KBr.
 
3 2
: :
2 2 3
Re de tres simple
1,19
238 3
0,015 100
1,15
RESOLUCION Rpta B
KBrO KBr O
gla
x
x x
x mol
 




25. ¿Cuántos gramos de oxígeno se requieren para la
combustión completa de 134,4 litros de
isobutano medido en condiciones normales?
4 10 2 2 2
: :
22,4
134,4 22,4
134,4
6
22,4
2 13 8 10
Re de tres simple :
6
2 416
2496
1248
2
CN
RESOLUCION Rpta A
V nx L
L n L
n
C H O CO H O
gla
x
x g

 
 
  


 
26. La hematita es un mineral compuesto de óxido
férrico, Fe2O3. Una muestra de 200 gramos de
hematita contiene 25% de impurezas. Calcule la
masa de hierro (Fe) puro que se logra obtener a
partir de esta masa de hematita. P.A.: Fe=56,
O=16.
2 3 2
: :
1 3 2 3
Re de tres simple:
150
160 112
16800
160
105
RESOLUCION Rpta E
Fe O CO Fe CO
gla
x
x
x g
  




27. Una muestra de óxido de mercurio (II), HgO, se
descompone por acción del calor en sustancias
más simples.
2HgO Hg O 
Calcule el porcentaje de pureza de la muestra, si
se formaron 144 gramos de oxígeno a partir de
2160 gramos de muestra.
2
: :
2 2 1
Re de tres simple :
144
432 32
62208
32
1944
2160 100%
1944
194400
2160
90%
RESOLUCION Rpta E
HgO Hg O
gla
x
x
x
x
x
x

 








28. Se somete a tostación 6 Kg de pirita de
hierro.
2 2 3 2FeS O Fe O SO  
Obteniendo 60 moles de 𝐒𝐎𝟐 con una
eficacia del 80%. Determine el porcentaje
de pureza del 𝐅𝐞𝐒𝟐 en la pirita de hierro.
2 2 3 2
: :
4 7 2 4
Re de tres simple:
60
352 4
5280
dim 100
80 100
5280
4224
DE TRES PUREZA:
6000 100
4224
70%
RESOLUCION Rpta D
FeS O Fe O SO
gla
x
x
VP
ren iento X
VT
VP
X
VP g
REGLA
x
x
  










6. DOCENTE:HARLEY DAVIDSON HUAHUACONDORI CALCINA”QUIMICA” cuarta Semana
z
z
29. Cuál es el reactivo que está en exceso y en
qué cantidad cuando 2 Kg de ácido sulfúrico
puro actúan sobre 1Kg de bauxita que
contiene60%deóxido dealuminioyelresto
material infusible? Se produce sulfato de
aluminio.
2 3
2 4 2 3 2 4 3 2
2 3
2 4
: :
100%
60
1000 600
100
2000 600g
3 ( ) 3
3(48) 102
2000 600
294 102
Re de tres simple:
x 600
294 102
1729,4
2000 1729,4 270,6
RESOLUCION Rpta A
Al O
g
g
H SO Al O Al SO H O
RL Al O
gla
g
x
y gH SO


  
  




  
30. Para obtener por síntesis 51g de amoníaco
fue necesario emplear 20% en exceso de H2
y 10% en exceso de nitrógeno. ¿Qué
cantidades se han usado de estos
compuestos?
2 2 3
: :
1 3 2
10% 20% 51g
5,1 10,2
28 6
1,82 1,7
3 2 0,4 5,4moles
RESOLUCION Rpta C
N H NH
moles
 
   
   
   
   