1. Ejercicios de Ácidos y Bases

2. Formulario pH = - log (H+) iones de Hidrogeno pOH = - log (OH-) iones hidroxilo OH pH+ pOH =14 (H+)(OH-)= 1x 10-14 (H+)= 1x10-14 / (OH) (OH-) = 1x10-14 / (H+) (H+)= antilog (-pH)

3. Ejemplos Calcula la concentración de iones (OH-) de una naranjada que contiene una concentración de iones de H equivalente a 3.16 x 10-4 Datos FórmulaProcedimiento (OH)= 1x10-14 3.16x 10-4 (OH)= ? (H)= 3.16x10-4 (OH)= 1x10-14 H Resultado: 3.16 x 10 -11 Usando la calculadora científica, las operaciones serían: 1 x shift 10x -14 / (3.16 x shift 10x -4)

4. Ejemplos Calcula el pH de una solución de naranjanda que contiene una concentración de iones de H equivalentes a 3.16x 10-4 mol/l. Datos Fórmula Procedimiento pH= - log (H+) pH= ? (H)= 3.16x10-4 pH= - log (3.16x 10-4) Resultado: pH = 3.5 Usando la calculadora científica, las operaciones serían: - Log (3.16 x shift 10x -4)

5. Ejercicios La sangre generalmente tiene una concentración de 3.98 x10-8 iones de Hidrogeno. Determina el pH de la sangre. En cierta solución de amoniaco para limpieza domestica, la concentración de iones OH- es de 0.0025 mol/l. Calcula la concentración de iones de H.

6. Ejercicios 3. La concentración de iones de H+ en una botella de vino de mesa fue de 3.2 x 10-4 mol/l inmediatamente después de haberla destapado. Calcula el pH del vino. Realiza los ejercicios en tu cuaderno. Ten cuidado de realizar bien las operaciones en la calculadora científica.