El concepto de enlace químico ha evolucionado a lo largo de los siglos. En el siglo XVII se plantearon las primeras ideas sobre afinidades químicas. En el siglo XVIII, científicos como Newton, Berzelius y Lavoisier desarrollaron teorías iniciales sobre las fuerzas entre partículas y la conservación de la masa en las reacciones químicas. A principios del siglo XX, científicos como Bohr, Langmuir y Lewis sentaron las bases de las teorías modernas al introducir conceptos como los

1. RASTREO EPISTEMOLOGICO DEL
CONCEPTO
“ ENLACE QUIMICO”
Los primeros planteamientos sobre enlace químico surgieron a
principios del siglo XVII, y suponían ciertos tipos de afinidades
químicas.
En 1704, Isaac Newton propone
que las partículas se atraen unas
a otras por alguna fuerza, que en
contacto inmediato es
excesivamente grande.
Nevil Vincent Sidgwick,
en 1923, introduce la
noción de enlace
covalente coordinado
En1904 Abegg llamó la
atención sobre el hecho de
que la valencia química debía
estar relacionada con lo que
actualmente se denomina
configuración electrónica.
En 1819, con la invención de la pila
voltaica, Berzelius desarrolló una
teoría de combinación química,
introduciendo el carácter
electropositivo y electronegativo
de los átomos combinantes.
A mediados del siglo XIX Edward
Frankland, Friedrich Kekulé, Couper, A.M.
Butlerov y Hermann Kolbe, desarrollaron
teorías de valencias llamada en un
principio “poder de combinar” en la cual
los compuestos se atraían gracias a la
atracción de polos positivos y negativos.
En 1913 Bohr publicó
una explicación teórica
para el espectro atómico
del hidrógeno basado en
los niveles de energía
En 1927 Walter Hitler y Fritz London
fueron los autores de la primera
explicación mecánica cuántica de la
conexión química, del hidrógeno
molecular, utilizando la teoría de
conexiones de Valencia. Y Oyvind
Burrau derivan la primera descripción
cuántica matemáticamente completa de
un enlace químico simple.
el concepto de enlace
covalente, fue descrito
por el Irving Langmuir
en 1919
En 1916 Kossel introdujo el
concepto de electrovalencia
por transferencia de
electrones de un átomo a
otro para formar iones
En 1916, el químico Lewis
desarrolló el concepto de
enlace de par de electrones, en
el que dos átomos pueden
compartir electrones, formando
enlace simple, enlace doble, o
enlace triple.
En 1931, el químico Linus Pauling
explicó en profundidad los enlaces
químicos entre átomos y, por
tanto, la estructura de las
moléculas y sistemas cristalinos
En 1912 el
descubrimiento de la
difracción de rayos X
por los cristales por
Laue
En el siglo XVIII, Antoine
Lavoisier, considerado el
padre de la química
moderna, estableció la ley de
la conservación de la masa
En 1929 Lennard-Jones
introdujo el método de
combinación lineal de
orbitales atómicos o
teoría de orbitales
moleculares
Drude a principios de siglo XX
propuso la teoría del enlace
metálico, recibiendo el
nombre de teoría del electrón
libre o del mar de electrones
Max Plank, en 1900
elaboro una teoría sobre la
discontinuidad de la
energía (Teoría de los
cuantos)
La ley de la composición
definida o constante. Esta
ley, establecida en 1801 por
el químico francés Joseph
Proust
Kronig y Penney en 1930 trabajaron
con la ecuación de Schrödinger y
propusieron la teoría que explica
satisfactoriamente las propiedades
conductoras de las sustancias
solidas, clasificándolas en
conductoras, semiconductoras y
aislantes