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1. Minatitlán,Veracruz,Méxicoa19 de Septiembre del2016
INSTITUTO TECNOLÓGICO NACIONAL DE
MÉXICO
INSTITUTO TECNOLOGICO DE MINATITLÁN
LAB. Q.O.
PRACTICA 3:
“ENSAYO PRELIMINAR DE SUSTANCIAS ORGANICAS”
CATEDRÁTICO:
CABRERA MARTÍNEZ CARMEN
EQUIPO:
DE LOS SANTOS PALMA ISAMAR CRISTAL
LUIS SÁNCHEZ KARIME GUADALUPE
MARTINEZ CALZADA DIANA LAURA
MATEOS VAZQUEZ ADRIANPAUL
VAZQUEZ SEVERIANO GABRIELAABIGAIL

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ENSAYO PRELIMINAR DE SUSTANCIAS ORGANICAS
OBJETIVOS:
 Identificar una sustancia orgánica por medio de un examen preliminar o diagnóstico y
utilizará las medidas de seguridad pertinentes.
 Adquirir hábitos que le permitan trabajar en equipo, con entusiasmo y de manera
ordenada y pulcra
MARCO TEORICO
Ensayos preliminares
Son ensayos sencillos para compuestos que generalmente están puros y tienen como
propósito diferenciar un compuesto orgánico de uno inorgánico y asociar el compuesto
orgánico con algún grupo funcional presente en su estructura, se pueden clasificar en:
Estado físico: Se debe observar el estado físico, sólido o líquido. En los sólidos se
debe describir la forma cristalina (agujas láminas prismas), distinguir entre un sólido amorfo y
uno microcristalino.
Características Físicas: observar el color, que puede estar asociado con la
presencia de aromáticos o grupos con dobles enlaces altamente conjugados y el olor, por
ejemplo, algunas aminas pueden tener olores desagradables, pero los esteres pueden tener
olores fragantes.
Combustión: El ensayo de combustión se basa en un calentamiento cuidadoso de la
muestra directamente en el mechero y la observación de la presencia de cenizas, quienes
determinarán si la muestra está formada solamente por CHO y si hay o no presencia de
metales de reacción ácida o básica a los indicadores.
Características de los Compuestos Orgánicos
Las características más importantes de los compuestos orgánicos son las
relativas a su composición, naturaleza covalente de sus enlaces, combustibilidad y
abundancia.
Composición: Es la característica más importante que se deduce de la
definición dada. Todos los compuestos orgánicos contienen carbono y
prácticamente siempre hidrógeno. También es frecuente que posean oxígeno o
nitrógeno. Existen grupos importantes de compuestos orgánicos que poseen
azufre, fósforo o halógenos y hasta algunos metales.

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Carácter covalente: Aunque existen muchos compuestos orgánicos
iónicos, la inmensa mayoría son covalentes, lo que se traduce en que poseen las
características de este tipo de sustancias: muchos son gaseosos o líquidos y, si
sólidos, sus puntos de fusión son relativamente bajos; no son conductores y, en
general, son solubles en disolventes no polares.
Combustibilidad: Los compuestos orgánicos se caracterizan por su
facilidad de combustión, transformándose en dióxido de carbono y agua y su
sensibilidad a la acción de la luz y del calor, experimentando descomposición o
transformación química
Abundancia: El número de compuestos de carbono es enorme y
sobrepasa con mucho al del conjunto de los compuestos del resto de los
elementos químicos. Contrariamente a lo que se pensaba a principios del siglo
XIX, la síntesis de un nuevo compuesto orgánico es una tarea fácil y anualmente
se preparan cientos de miles de nuevos compuestos. Como consecuencia de ello,
mientras que el número de compuestos inorgánicos conocidos apenas sí
sobrepasa el medio millón, de los 12.000 compuestos orgánicos que se conocían
en 1880, en 1910 se había pasado a los 150.000, al medio millón en 1940 y a los
5.000.000 en 1980. En la actualidad se debe haber duplicado la última cantidad,
ya que el ritmo de aumento anual es de aproximadamente unos 500.000 nuevos
compuestos.
La causa de la existencia de un número tan elevado de compuestos de
carbono se debe al carácter singular de este elemento, que puede:
 Formar enlaces fuertes con los más variados elementos, tanto con los muy
electronegativos como con los de carácter metálico más acentuado.
 Unirse consigo mismo con enlaces covalentes fuertes, formando largas
cadenas lineales, ramificadas o cíclicas.
 Formar enlaces múltiples (dobles y triples) consigo mismo o con otros
elementos.

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Precauciones que se deben tener al efectuar la prueba de ignición
y al percibir el olor de los compuestos.
Prueba de ignición: Se basa en la observación del comportamiento de una
sustancia
cuando es calentada fuertemente. Sirve como evidencia de la naturaleza orgánica
de un compuesto.
Punto de ignición: Mínima temperatura (1 atm de presión) a la que el
combustible, en contacto con el aire, entre una cantidad de vapores suficiente para
que la mezcla aérea alcance el límite inferior de inflamabilidad. La diferencia entre
el punto de ignición y de flamabilidad es que el primero es incapaz de mantenerse
ardiendo y el segundo se mantiene ardiendo hasta que se consume el
combustible.
PRECAUCIONES
1. Conocer bien la toxicidad de cada reactivo
2. Saber la temperatura de ignición
3. Si se produce vapor, gas o humo, deben ser considerados potencialmente
tóxicos.
PRECAUCIONES
1. Cuando se trabaja con sustancias que desprenden olores nocivos cuando
se realiza una reacción en la que se forman vapores o humos peligrosos
hay que trabajar en una
campana de extracción.
2. Para percibir el olor de una sustancia nunca se coloca la nariz directamente
sobre la boca del recipiente que la contiene, sino se “abanica” con la mano,
dirigiendo vapor suavemente hacia la nariz.

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MATERIALES Y REACTIVOS:
MATERIAL REACTIVOS
2 Capsulas de porcelana pequeñas Muestras problemas
5 Tubos de ensayo de 13X100 HCl concentrado
1 Mechero
1 Tripie
1 Tela de alambre con centro de asbesto
2 Pipetas graduadas de 5 ml
1 Porta-asa
1 Gradilla
1 Perilla
1 Piseta
1 Pinza de crisol
DESARROLLO:
1 Observar y anotar el estado físico de cada una de las muestras.
MUESTRA 1: Estado sólido, de forma cristalina de agujas.
MUESTRA 2: Estado solido, de forma cristalina.
MUESTRA 3: Estado liquido.
MUESTRA 4: Estado liquido.
2 Distinguir el color y olor de cada una de las sustancias dadas.
MUESTRA 1: Blanco, con olor parecido al bicarbonato
MUESTRA 2: Amarillenta, con olor parecido al bicarbonato.
MUESTRA 3: Incolora, con olor parecido acetona.
MUESTRA 4: Incolora, con un olor similar al acrilico.
3 Prueba de ignición
a) En una cápsula de porcelana coloque 0.5 g ó 0.5 ml, de la sustancia en
estudio y aproximamos el mechero a la cápsula para observar si la sustancia
era inflamable o no. si no lo es, caliente la capsula por la parte inferior,
observando la naturaleza de la flama, el olor desprendido y el del gas
producido
b) Cuando se estime que la accion de calor ha terminado, deje enfriar y se
existe un residuo no carbonoso, agregue unos 2 ml de agua destilada y tome
la reaccion acida o alcalina con papel tornasol.

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c) Despues agregue unas gotas de HCl y observe si se produce efervescencia
enseguida haga la prueba de la llama mediante un porta-asa con alambre
para determinar si se encuentra presente algun metal en las muestras
organicas.
MUESTRA 1: Al acercar el mechero a la sustancia , la sustancia no fue
inflamable por lo que se pudo determinar que no era una sustancia organica. En la
capsula de porcelona la sustancia de consumio sin dejar algun residuo carbonoso.
al agregar el agua destilada y tomar la reaccion con papel tornasol este no cambio
obteniendo una sustancia acida.
MUESTRA 2: La sustancia fue inflamable, por lo que rápidamente determinamos
que era una sustancia orgánica; ya que éstas tienen una característica muy
particular que es la combustibilidad, que es la facilidad de combustión,
transformándose en dióxido de carbono y agua, su sensibilidad a la acción de la
luz y del calor, experimentando descomposición o transformación química, que fue
lo que paso con esta muestra. Y al encender, notamos que el color de la flama que
incendió fue naranja con partes azules.
MUESTRA 3 y 4: No fueron inflamables, al pasar a calentarla en la capsula de
porcelana la muestra dos se evaporo, la muestra 4 antes de consumirse presento
efervescencia y al final no presentaron residuos por lo que agregamos agua
destilada e hicimos la prueba de acido-base sin presentar alguna variación en el
papel tornasol.

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ESQUEMAS.

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ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA:
1.- Explique a qué se debe el estado físico, el color y olor de una sustancia:
R: Las propiedades fí sicas son las características propias de una sustancia
que se observan en ausencia de cualquier cambio de composición. El color, olor,
sabor, estado físico, densidad, punto de ebullición, punto de fusión, la
conductividad térmica o eléctrica, son propiedades físicas y éstas permiten
identificar la sustancia.
2.- ¿Qué es un ensayo preliminar?
R: Son ensayos sencillos para compuestos que generalmente están puros y
tienen como propósito diferenciar un compuesto orgánico de uno inorgánico y
asociar el compuesto orgánico con algún grupo funcional presente en su
estructura, se pueden clasificar en:
• Estado físico: Se debe observar el estado físico, sólido o líquido. En los sólidos
se debe describir la forma cristalina (agujas láminas prismas), distinguir entre un
sólido amorfo y uno microcristalino.
• Características Físicas: observar el color, que puede estar asociado con la
presencia de aromáticos o grupos con dobles enlaces altamente conjugados y el
olor, por ejemplo, algunas aminas pueden tener olores desagradables, pero los
esteres pueden tener olores fragantes.
• Combustión: El ensayo de combustión se basa en un calentamiento cuidadoso
de la muestra directamente en el mechero y la observación de la presencia de
cenizas, quienes determinarán si la muestra está formada solamente por CHO y si
hay o no presencia de metales de reacción ácida o básica a los indicadores
3.- ¿A qué se llama prueba de ignición?
R: Se basa en la observación del comportamiento de una sustancia cuando
es calentada fuertemente. Sirve como evidencia de la naturaleza orgánica de un
compuesto.
4.- Explique ¿qué ventajas tiene la realización de la prueba de ignición?
R: En esta práctica, saber si la muestra problema era de tipo orgánica o
inorgánica, esto se vio con el tipo de residuo que quedaba al realizar dicha prueba;
es decir, residuo carbonoso o no carbonoso.
5.- Describa la importancia de realizar un ensayo preliminar de una
sustancia desconocida.
R=:Diferenciar un compuesto orgánico de uno inorgánico y asociar el
compuesto orgánico con algún grupo funcional presente en su estructura.
6.- ¿Qué indica la formación de un residuo carbonoso?
R: Indica que la muestra que estamos observando se trata efectivamente de
un compuesto orgánico, ya que éstos son los que dejan residuos Carbonosos en
pruebas de ignición.

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7.- Si la reacción al papel tornasol es básica ¿Qué nos indica?
R: Que se trata de un compuesto orgánico, ya que estos, son básicos, y los
inorgánicos son acidos, ya que en los inorgánicos están presentes los iones H+ y
en los compuestos orgánicos, comúnmente se encuentran formados por Carbono,
aunque en algunos casos podemos encontrar iones OH-.
8.- Si el residuo no se disuelve en HCl. ¿Qué nos indica?
R: Que es una sustancia orgánica, ya que las orgánicas se disuelven en
sustancias no polares y como sabemos el HCl es una sustancia polar, por lo que
en el se disuelven los compuestos inorgánicos.

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CONCLUSIONES
En esta práctica pudimos identificar las muestras problemas que nos dieron
en el laboratorio, al identificar nos referimos a diferenciar de una sustancia
orgánica de una inorgánica, debido a que cada una de estas tienen diferentes
propiedades.
Gracias a las pruebas preliminares que se realizó en esta práctica, las
cuales consistieron en: observar las características físicas de las muestras, así de
como la prueba de combustión, la cual nos ayudó a identificar más rápido si se
trataba
de una sustancia orgánica, ya que estas dejan cenizas.
Las pruebas preliminares son muy importantes, por ello es necesario
conocerlas y llevar a cabo correctamente ya que nos ayuda diferenciar un
compuesto orgánico de uno inorgánico y asociar el compuesto orgánico con algún
grupo funcional presente en su estructura. Todo esto se realizó con las medidas
de seguridad correspondientes.
Aparte de identificar pudimos apreciar las reacciones de cada una de las
sustancias, asi como el esquema a utilizar segun su reaccion esto nos llevo a una
determinacion en la mayoria de los casos directa y muy sencilla para la
identificacion. Otro dato importante es la peligrosidad a la que nos exponemos es
alta si no investigamos previamente los riesgos de cada sustancia.

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BIBLIOGRAFIA
Principios de Química Orgánica, T.A. Geissman, Segunda Edición, Editorial
Reverte, S.A.
http://es.scribd.com/doc/13408085/3-PUNTO-DE-FUSION
http://www.slideshare.net/thatik/determinacin-de-puntos-de-fusin-y-puntos-de-ebullicin
http://depa.pquim.unam.mx/~fercor/dqo/manuales/1311/p2.pdf
http://html.rincondelvago.com/acidos-y-bases_6.html