Tabla periodica

LA TABLA PERIÓDICA Y LOS ELEMENTOS DEL GRUPO: VIIA VIA VA IVA
LEIDY STEFANIA BARON PEREA
Estudiante
ONCE UNO
Grado
DIANA FERNANDA JARAMILLO
Docente
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUÉ -TOLIMA
2018
TABLA DE CONTENIDO

Introducciòn……………………………………………………….………….1
Objetivos……………………………………………………………………...2
Marco teorico………………………………………………………………...3
GRUPO VIIA DE LA TABLA PERIÓDICA - HALOGENOS……………..4
El flúor………………………………………………………………………..4.1
El cloro……………………………………………………………………….4.2
El bromo …………………………………………………………………….4.3
El yodo……………………………………………………………………….4.4
El astato……………………………………………………………………..4.5
Importancia de los halogenos…………………………………………….5
GRUPO VIA DE LA TABLA PERIODICA - CALCÓGENOS…...……..6
El oxigeno…………………………………………………………………..6.1
El azufre…………………………………………………………………….6.2
El selenio…………………………………………………………………...6.3
El telurio…………………………………………………………………….6.4
El polonio…………………………………………………………………..6.5
importancia de los calcógenos…………………………………………..7
GRUPO VA DE LA TABLA PERIÓDICA - NITROGENOIDES……….8
El nitrógeno………………………………………………………………...8.1
El fósforo…………………………………………………………………...8.2
El arsénico………………………………………………………………....8.3
El antimonio………………………………………………………………..8.4
El bismuto………………………………………………………………….8.5
importancia de los nitrogenoides………………………………………..9
GRUPO IVA DE LA TABLA PERIODICA - CARBONOIDES………...10
El carbono………………………………………………………………..10.1
El silicio…………………………………………………………………..10.2
El germanio……………………………………………………………...10.3
El estaño…………………………………………………………………10.4
El plomo………………………………………………………………….10.5
Conclusiones…………………………………………………………….11
Videos….…………………………………………………………………12
Introducción

Este blog es creado con el fin de brindar una información útil y precisa con todo
acerca de la tabla periódica, sus elementos, y los grupos en los que se encuentran
La tabla periódica es un instrumento muy importante y familiar para nuestras vidas
que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante de la química,
medicina e ingeniería. En la tabla periódica se obtienen datos necesarios de algún
elemento determinado divididos en grupos las cuales son las columnas que
observamos en alguna tabla periódica que son 18 grupos y cada grupo le
corresponde un nombre que caracteriza a todos los integrantes del mismo, como
también están divididos en periodos las cuales son las filas que observamos en la
tabla periódica y que son 7 periodos, pero sucede que el periodo 6 y 7 se une a la
última tabla que se encuentra debajo de la otra tabla más grande la cual forma un
total de 7 periodos y cada periódico se caracteriza que cada elemento está
ordenado de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se
encuentren situados cerca uno de otro.
OBJETIVOS:

➔ Mediante diversos ejemplos poderaprender cómo se comportany
conformanlos elementos de la tabla periodica.
➔ Conocery comprendercada elementos de los grupos de la tabla
periódicapara obteneruna ejecución correctade cada uno de los
mismos.
➔ Hacer un enfoque claro y útil en los elementos de la tabla
periódicade los grupos VIIA VIA VA IVA.
➔ Dar a conocerde forma didácticala importancia de cada grupo y
de los elementos para adquirir un aprendizaje significativo.
MARCO TEORICO

Un compuesto orgánico es toda sustancia química que contiene algún átomo de
carbono en su molécula, La química orgánica es la rama de la química que se centra
en el estudio de los compuestos orgánicos. En este sentido, para muchos autores, la
diferenciación entre compuestos orgánicos e inorgánicos tiene una gran utilidad en
organizar el enorme campo de la química y su estudio, aunque consideran que los
criterios diferenciadores son completamente arbitrarios y que se han ido adoptando
a lo largo de la historia y sus características son:
● los compuestos orgánicos son las relativas a su composición, naturaleza
covalente de sus enlaces, combustibilidad y abundancia.
● Los compuestos orgánicos se caracterizan por su facilidad de combustión,
transformándose en dióxido de carbono y agua y su sensibilidad a la acción
de la luz y del calor, experimentando descomposición o transformación
química.
➔ La causa de la existencia de un número tan elevado de compuestos de
carbono se debe al carácter singular de este elemento, que puede:
● Formar enlaces fuertes con los más variados elementos, tanto con los muy
electronegativos como con los de carácter metálico más acentuado.
● Unirse consigo mismo con enlaces covalentes fuertes, formando largas
cadenas lineales, ramificadas o cíclicas.
● Formar enlaces múltiples (dobles y triples) consigo mismo o con otros
elementos.
FUENTES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS:

Compuesto orgánico o molécula orgánica es un compuesto químico que contiene
carbono, formando enlaces carbono - carbono y carbono - hidrógeno. Los
compuestos orgánicos se obtienen principalmente de las siguientes fuentes:
PETROLEO:
Es la primera fuente de compuestos orgánicos. Al destilarlo se pueden obtener
compuestos como la gasolina, diesel, gas, aceites, lubricantes, alcohol y otros
compuestos utilizados como materia prima en la síntesis de colorantes, polímeros,
medicamentos, etc.
CARBON:
Es la principal materia prima tradicional y la segunda fuente de estas sustancias.
Las rocas sedimentarias presionan los materiales orgánicos impidiendo el acceso
de aire, con lo cual se forman capas duras, negras brillantes, constituidas
fundamentalmente por carbono, oxigeno, hidrógeno, nitrógeno y algo de azufre.
ORGANISMOS ANIMALES Y VEGETALES:

A Partir de estos organismos se obtienen diferentes procesos como: medicina,
hormonas y alcaloides.
RESIDUOS ANIMALES Y VEGETALES:
Por extracciones y transformaciones sencillas se obtienen muchos compuestos
orgánicos. Mediante la fermentación de melazas y mostos se obtienen alcoholes,
ácidos, entre otros, por destilación de la madera se obtiene ácido acético, acetona y
alcohol metílico.
SÍNTESIS ORGANICA:
La síntesis total de un compuesto orgánico requeriría partir de los elementos que lo
componen. Sin embargo a partir de ellos se puede obtener compuestos orgánicos
simples como la úrea, el metano, metanol, acetileno, ácido acético, etanol y así
siguiendo se puede ir construyendo estructuras cada vez más complejas.
ESTRUCTURA DEL ATOMO DEL CARBONO
Es el primer elemento del grupo 4 y es el más pequeño que posee 4 electrones de
valencia, se encuentra en el segundo periodo, su número (z) es igual a 6 es decir

que tiene 6a- repartidos en dos niveles de energía.
.
Las propiedades fundamentales de C son:
Tetra valencia:
Para adquirir la estructura de gas noble (8e-) puede ganar a perder 4e-
Estabilidad de los enlaces:
Por el reducido volumen del átomo los enlaces covalentes son fuertes y estables
por lo cual pueden formar cadenas con número de átomos y de C ilimitado
Estructura tetratómica:
Los 4e- de valencia se hayan situados 2 en el orbital 2s y 2 en los orbitales px y py
Modelo geométrico:
Destaca la forma geométrica del C y la dirección de sus enlaces
Modelo de barras y esferas:
Indica la dirección de los enlaces y los ángulos que ellos forman

Modelo escalaro compacto:
Indica las proporciones existentes entre los átomos e ilustra la forma real de la
molécula.
REPRESENTACIÓNESPACIAL:
Representala estructura tridimensional en dos dimensiones.
GRUPO VIIA DE LA TABLA PERIÓDICA - HALOGENOS
Los halógenos son los elementos químicos que forman el grupo 7A o grupo VII A de
la tabla periódica: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At).

PROPIEDADES:
● Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser todos
formadores de sales. Tienen siete electrones en el último nivel y son todos no
metales.
● Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son los
elementos más electronegativos.
● Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están libres
en la naturaleza, todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el
bromo que es líquido en condiciones ambientales normales.
● Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante porque
arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos para
formar aniones.
EL FLUOR (F): El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo
de los halógenos (grupo VIIA) de la tabla periódica de los elementos su símbolo es F.

Caracteristicas:
➔ El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con
prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón.
➔ En ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el
hidrógeno.
➔ Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros
elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio.
EFECTO AMBIENTAL:
En el medio ambiente el flúor no puede ser destruído; solamente puede cambiar de
forma. El flúor que se encuentra en el suelo puede acumularse en las plantas. La
cantidad de flúor que tomen las plantas depende del tipo de planta, del tipo de suelo
y de la cantidad y tipo de flúor que se encuentre en el suelo. En las plantas que son
sensibles a la exposición del flúor incluso bajas concentraciones de flúor pueden
provocar daños en las hojas y una disminución del crecimiento.
Los animales que ingieren plantas que contienen flúor pueden acumular grandes
cantidades de flúor en sus cuerpos. El flúor se acumula principalmente en los
huesos. Como consecuencia, los animales expuestos a elevadas concentraciones
de flúor sufren de caries y degradación de los huesos.
EL CLORO (Cl): El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el
grupo de los halógenos (grupo VIIA) de la tabla periódica de los elementos su símbolo es
Cl.

CARACTERÍSTICAS:
➔ En la naturaleza no se encuentra en estado puro.
➔ Reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos.
➔ Se encuentra formando parte de cloruros (especialmente en forma de cloruro
de sodio), cloritos y cloratos en las minas de sal y disuelto en el agua de mar.
EFECTO AMBIENTAL:
El cloro se disuelve cuando se mezcla con el agua. También puede
escaparse delagua e incorporarse al aire bajo ciertas condiciones.La
mayoría de las emisiones de cloro al medio ambiente son al aire y a las
aguas superficiales.Una vez en el aire o en el agua, el cloro reacciona
con otros compuestos químicos.Se combina con material inorgánico en
el agua para formar sales de cloro, y con materia orgánica para formar
compuestos orgánicos clorinados.
EL BROMO (Br): El bromo es un elemento químico de número atómico 35 situado en el
grupo de los halógenos (grupo VIIA) de la tabla periódica de los elementos su símbolo es
Br.

CARACTERÍSTICAS:
➔ La mayor parte del bromo se encuentra en el mar en forma de bromuro, Br-
.
➔ El bromo molecular, Br2 se obtiene a partir de las salmueras, mediante la
oxidación del bromuro con cloro.
➔ En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los
ojos y la garganta.
EFECTO AMBIENTAL:
Los bromuros orgánicos son a menudo aplicados como agentes desinfectantes y
protectores, debido a sus efectos perjudiciales para los microorganismos. Cuando
se aplican en invernaderos y en campos de cultivo pueden ser arrastrados
fácilmente hasta las aguas superficiales, lo que tiene efectos muy negativos para la
salud de las daphnia, peces, langostas y algas.
Los bromuros orgánicos son también perjudiciales para los mamíferos,
especialmente cuando se acumulan en los cuerpos de sus presas. Los efectos más
importantes sobre los animales son daños nerviosos y daños en el ADN, lo que
puede aumentar las probabilidades de desarrollar cáncer.
Los bromuros orgánicos no son muy biodegradables; cuando son descompuestos
se forman bromuros inorgánicos. Éstos pueden dañar el sistema nervioso si son
absorbidos en grandes dosis.
EL YODO (Y): es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo
de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos su símbolo es I.

CARACTERÍSTICAS:
➔ Al igual que todos los halógenos, forma un gran número de moléculas con otros
elementos.
➔ Es el menos reactivo de los elementos del grupo, y tiene ciertas características
metálicas.
➔ Puede presentar diversos estados de oxidación: −1, +1, +3, +5, +7.
EFECTO AMBIENTAL:
El yodo puede ser radioactivo. Los isótopos radioactivos se forman de manera
natural durante reacciones químicas en la atmósfera. La mayoría de los isótopos
radiactivos del yodo tienen unas vidas medias muy cortas y se transformarán
rápidamente en compuestos estables de yodo.
Sin embargo, hay una forma radioactiva del yodo que tiene una vida media de
millones de años y que es seriamente perjudicial para el medio ambiente. Este
isótopo entra en el aire desde las plantas de energía nuclear, donde se forma
durante el procesamiento del uranio y el plutonio. Los accidentes en las plantas
nucleares han provocado la emisión de grandes cantidades de yodo radioactivo al
aire.
EL ASTATO (At): es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es At y su
número atómico es 85 es radiactivo y el más pesado de los halógenos.

CARACTERÍSTICAS:
➔ El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy similar al
de otros halógenos, especialmente el yodo.
➔ El ástato, seguido del francio, es el elemento más raro de la naturaleza, con una
cantidad total sobre la superficie terrestre menor de 25 gramos en el mismo instante
de tiempo.
➔ Las propiedades de volumen del ástato no son conocidas. Algunas pueden ser
estimadas basándose en su ubicación en la tabla periódica, como un análogo más
pesado del yodo.
EFECTO AMBIENTAL:
El Ástato no se da en cantidades significativas en la biosfera,así que
normalmente nunca presenta riesgos.
IMPORTANCIA DE LOS HALOGENOS

Los halógenos son 5 elementos no metálicos que se encuentran en el
grupo 17 de la tabla periódica.Estos elementos se encuentran entre los
más útiles para la vida moderna. El nombre "halógeno" significa
"creadorde sales" derivado de la tendencia de estos elementos para
unirse a otros elementos para crear las sales más comunes.
La principal característicaen común de los halógenos es que cada
elemento posee una órbita de electrones externa con siete electrones.
Debido a que una órbita externa completanecesita ocho electrones,
cada uno de estos elementos necesitasólo un electrón adicional para
llenar la órbita. Dicha necesidad significaque los halógenos son
extremadamente reactivos.
GRUPO VIA DE LA TABLA PERIODICA - CALCÓGENOS
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado
por los elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio.

El grupo VI A por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla
Periódica es fundamentalmente no – metálico; aunque el carácter
metálico aumenta al descender en el grupo, siendo el Polonio y el
Ununhexio metales. • El Oxígeno y el Fósforo se utilizan abiertamente en
la industria y el Telurio y el Selenio en la fabricación de
semiconductores.
PROPIEDADES:
➔ Los estados de oxidaciónusuales son -2, +2, +4 y +6.
➔ El Azufre y el Oxígeno son no – metales.
➔ El Azufre es un sólido amarillo formado pormoléculas cíclicas de
8 átomos • El Polonio es un metal pesado.
➔ Todos estos elementos son débiles en disoluciónacuosaque si se
combinanestos elementos hidrogenadamente, con excepción del
agua, son gases tóxicos de olores muy desagradables.
EL OXÍGENO (O): El Oxígeno Elemento perteneciente al grupo de no metales, su
aspecto es incoloro. Su número atómico es el 8 y su símbolo químico es O.

CARACTERÍSTICAS:
➔ Dado que constituye la mayor parte de la masa del agua, es también el
componente mayoritario de la masa de los seres vivos.
➔ Muchas de las moléculas más importantes que forman parte de los seres
vivos, como las proteínas, los ácidos nucleicos, los carbohidratos y los
lípidos, contienen oxígeno.
➔ El oxígeno elemental se produce por cianobacterias, algas y plantas, y todas
las formas complejas de vida lo usan para su respiración celular.
ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN:
Industrialmente, se obtiene de la destilación fraccionada
del aire líquido. A escala de laboratorio, existen diversos
métodos de obtención:
➔ Electrólisis de disoluciones acuosas alcalinas.
➔ Descomposicióncatalítica de H2O2.
➔ Descomposicióntérmica de cloratos.
EL AZUFRE (S): es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S es un no
metal abundante con un color amarillo característico.

CARACTERÍSTICAS:
➔ Es insoluble en agua pero se disuelve en disulfuro de carbono y benceno.
➔ Es multivalente, y son comunes los estados de oxidación -2, +2, +4, +6.
➔ Al fundir el azufre, se obtiene un líquido que fluye con facilidad formado por
moléculas de S8.
El azufre es un elemento muy abundante en la corteza terrestre, se encuentra
en grandes cantidades combinado en forma de sulfuros (pirita, galena) y de
sulfatos (yeso). En forma nativa se encuentra en las cercanías de aguas
termales, zonas volcánicas y en minas de cinabrio, galena, esfalerita y
estibina, y en Luisiana (Estados Unidos, primer productor mundial) se extrae
mediante el proceso Frasch consistente en inyectar vapor de agua
sobrecalentado para fundir el azufre que posteriormente es bombeado al
exterior utilizando aire comprimido.También se obtiene separándolo del gas
natural, si bien su obtención anteriormente era a partir de depósitos de azufre
puro impregnado en cenizas volcánicas (Italia, y más recientemente
Argentina).
EL SELENIO (Se): El selenio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo
símbolo es Se, cuyo número atómico es 34 es un no metal.

CARACTERÍSTICAS:
➔ Es insoluble en agua y alcohol, ligeramente soluble en disulfuro de carbono y
soluble en éter.
➔ Presenta el efecto fotoeléctrico, convirtiendo la luz en electricidad, y, además,
su conductividad eléctrica aumenta al exponerlo a la luz.
➔ El selenio amorfo existe en tres formas:
➔ la vítrea, negra, obtenida al enfriar rápidamente el selenio líquido, funde a
180 °C y tiene una densidad de 4,28 g/cm3.
➔ la roja, coloidal, se obtiene en reacciones de reducción; el selenio gris
cristalino de estructura hexagonal, la forma más común, funde a 220,5 °C y
tiene una densidad de 4,81 g/cm3.
➔ y la forma roja, de estructura monoclínica, funde a 221 °C y tiene una
densidad de 4,39 g/cm3.
El selenio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre en la mayoría de las
rocas y suelos se halla en concentraciones entre 0,1 y 2,0 ppm. Raramente se
encuentra en estado nativo obteniéndose principalmente como subproducto de la
refinación del cobre ya que aparece en los lodos de electrólisis junto al telurio (5-25
% Se, 2-10 % Te). La producción comercial se realiza por tostación con cenizas de
sosa o ácido sulfúrico de los lodos.
EL TELURIO (Te): El telurio es un elemento químico cuyo símbolo es Te y su
número atómico es 52 es un metaloide que se encuentra en el grupo 16.

CARACTERÍSTICAS:
➔ El telurio es un elemento relativamente estable, insoluble en agua y ácido
clorhídrico, pero soluble en ácido nítrico y en agua regia.
➔ Los compuestos de telurio se usan ampliamente en la química orgánica
sintética para la reducción y oxidación, ciclo funcionalización, de
halogenación, reacciones de generación de carbaniones y eliminación de
grupos protectores.
➔ El teluro tiene un punto de fusión de 452° C, un punto de ebullición de 990°
C, y una densidad relativa de 6,25. Su masa atómica es 127,60.
➔ En presencia de vapor de agua, la superficie del catalizador se enriquece en
telurio y vanadio lo que se traduce en la mejora de la producción de ácido
acrílico.
➔ El telurio es un elemento traza que no sea esencial, pero su papel bioquímico
no se entiende del todo.
➔ E telurio es un componente de importancia clave en los catalizadores de
óxidos mixtos de alto rendimiento para la oxidación selectiva catalítica
heterogénea de propano a ácido acrílico.
El telurio puede obtenerse combinado con oro en la calaverita, un mineral metálico
relativamente poco abundante.
EL POLONIO (Po): El polonio es un elemento químico en la tabla periódica cuyo
símbolo es Po y su número atómico es 84 se trata de un raro metaloide.

CARACTERÍSTICAS:
➔ Esta sustancia se disuelve con mucha facilidad en ácidos, pero es sólo
ligeramente soluble en alcalinos.
➔ Está químicamente relacionado con el teluro y el bismuto.
➔ Se ha encontrado polonio en minerales de uranio, humo de tabaco y como
contaminante.
➔ El polonio es un metal volátil, reducible al 50% tras 45 horas al aire a una
temperatura de 54,8 °C (328 K).
Aunque es un elemento de procedencia natural, sólo está presente en los minerales
de uranio natural en razón de 100 microgramos por tonelada.
En 1934 se demostró que, cuando el bismuto natural (209Bi) es bombardeado con
neutrones, se crea 210Bi, que se transforma mediante una desintegración beta en
Polonio-210. Se puede crear polonio en cantidades de miligramos mediante este
procedimiento, utilizando flujos de neutrones grandes, como los que se encuentran
en los reactores nucleares.
IMPORTANCIA DE LOS CALCÓGENOS

Para adquirir la configuración electrónica de octeto típica de un gas noble, estos
elementos deben aceptar un par de electrones, por lo que generalmente presentan
estados de oxidación negativo, aunque al descender en el grupo los potenciales de
ionización son más pequeños y se presentan también estados de oxidación
positivos más típicos de los metales. El oxígeno existe abundantemente en la tierra,
en el aire y combinado en el agua, formando óxidos, hidróxidos y algunas sales. El
azufre también se presenta en abundancia, tanto en estado elemental como
combinado. El selenio y el telurio se encuentran libres y combinados, aunque con
menos abundancia. Finalmente, el polonio es un elemento radiactivo que se
encuentra escasamente presente en la naturaleza, en forma de sales. Este grupo de
elementos también se combina con algunos metales formando calcogenuros.
La reactividad de estos elementos varía desde el oxígeno no metálico y muy
electronegativo, hasta el polonio metálico. El oxígeno presenta unas propiedades
muy distintas de los otros elementos del grupo, pues su diferente reactividad nace
del pequeño tamaño del oxígeno, que le hace muy oxidante y, por tanto, muy
reactivo.
GRUPO VA DE LA TABLA PERIÓDICA - NITROGENOIDES

El grupo del nitrógeno está compuesto por los elementos químicos del grupo 15 de
la tabla periódica, que son: nitrógeno (N), fósforo(P), arsénico (As), antimonio (Sb),
bismuto (Bi) y el elemento sintético moscovio (Mc), cuyo descubrimiento ya ha sido
confirmado. Estos elementos también reciben el nombre de pnicógenos o
nitrogenoideos.
A alta temperatura son muy reactivos y a veces formarse enlaces covalentes entre
el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos. El nitrógeno reacciona
con O2 y H2 a altas temperaturas.
Ejemplo de reacción con H2:
N2 + 3H2 → 2NH3
El bismuto reacciona con O2 y con halógenos, formando bismita y bismutina entre
otros compuestos.

EL NITRÓGENO (N): El nitrógeno es un elemento químico de número atómico 7,
símbolo N, su peso atómico es de 14,01 y que en condiciones normales forma un gas
diatómico que constituye del orden del 78 % del aire atmosférico.
CARACTERÍSTICAS:
➔ El nitrógeno es necesario para vivir, ocupa el mayor porcentaje del aire que
respiras y también constituye numerosas sustancias que utilizamos en el día
a día.
➔ Se trata de un no metal gaseoso, es inodoro, insípido e incoloro,
generalmente siendo considerado un elemento inerte.
➔ Este gas es el responsable de los colores rojo, naranja, azul, verde y violeta
que se forma en los cielos.
El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera terrestre (78,1 % en
volumen) y se obtiene para usos industriales de la destilación del aire líquido. Está
presente también en los restos de animales, por ejemplo el guano, usualmente en la
forma de urea, ácido úrico y compuestos de ambos. Por deficiencia causa falta de
relajación de los músculos, problemas en el sistema cardiovascular, en el nervioso
central y periférico.
También ocupa el 3 % de la composición elemental del cuerpo humano.
EL FÓSFORO (P): El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y
símbolo P es un no metal multivalente.

CARACTERÍSTICAS:
➔ Este elemento puede encontrarse en pequeñas cantidades en el semen, lo
que hace que este fluido resalte en un color notable ante la luz ultravioleta.
➔ En las plantas en una porción de 0,2 % y en los animales hasta el 1 % de su
masa es fósforo.
➔ Forma parte de los ácidos nucleicos (ADN y ARN).
Debido a su reactividad, el fósforo no se encuentra nativo en la naturaleza, pero
forma parte de numerosos minerales. La apatita es una importante fuente de
fósforo, existiendo importantes yacimientos en Marruecos, Rusia, Estados Unidos y
otros países.
La forma alotrópica blanca se puede obtener por distintos procedimientos; en uno de
ellos, el fosfato tricálcico, obtenido de las rocas, se calienta en un horno a 1450 °C
en presencia de sílice y carbono reduciendo el fósforo que se libera en forma de
vapor.
El ARSÉNICO (As): El arsénico es un elemento químico de la tabla periódica
cuyo símbolo es As y el número atómico es 33.

CARACTERÍSTICAS:
➔ El arsénico se presenta en tres estados alotrópicos, gris o metálico, amarillo y negro.
➔ El arsénico “amarillo” se obtiene cuando el vapor de arsénico se enfría muy
rápidamente.
➔ Es un elemento químico esencial para la vida aunque tanto el arsénico como sus
compuestos son extremadamente venenosos.
Es el 52.º elemento en abundancia de la corteza terrestre con 2 ppm (5·10−4 %) y es
uno de los 22 elementos conocidos que se componen de un solo núcleo estable. El
arsénico se encuentra en forma nativa y, principalmente, en forma de sulfuro en una
gran variedad de minerales que contienen cobre, plomo, hierro (arsenopirita o
mispickel), níquel, cobalto y otros metales.
Reduciendo el óxido con carbón se obtiene el metaloide, sin embargo la mayoría del
arsénico se comercializa como óxido. Prácticamente la totalidad de la producción
mundial de arsénico metálico es de China, que es también el mayor productor
mundial de trióxido de arsénico, también es un componente del tabaco y es
altamente tóxico.
EL ANTIMONIO (Sb): Es un elemento químico de número atómico 51 situado
en el grupo 15 de la tabla periódica de los elementos. Su nombre y abreviatura (Sb).

CARACTERÍSTICAS:
➔ El antimonio en su forma elemental es un sólido cristalino, fundible,
quebradizo, blanco plateado.
➔ presenta una conductividad eléctrica y térmica baja y se evapora a bajas
temperaturas.
➔ Este elemento semimetálico se parece a los metales en su aspecto y
propiedades físicas, pero se comportan químicamente como un no metal.
El antimonio se encuentra en la naturaleza en numerosos minerales, aunque es un
elemento poco abundante. Pero es posible encontrarlo libre, normalmente está en
forma de sulfuros; la principal mena de antimonio es la antimonita (también llamada
estibina), Sb2S3.20
Mediante el tostado del sulfuro de antimonio se obtiene óxido de antimonio (III),
Sb2O3, que se puede reducir con coque para la obtención de antimonio.
2Sb2O3 + 3C → 4Sb + 3CO2
También se puede obtener por reducción directa del sulfuro, por ejemplo con
chatarra de hierro:
Sb2S3 + 3Fe → 2Sb + 3FeS
EL BISMUTO(Bi): Es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo
es Bi, su número atómico es 83 y se encuentra en el grupo 15 del sistema periódico.

CARACTERÍSTICAS:
➔ Cuando es sólido flota sobre su estado líquido, por tener menor densidad en
el estado sólido. Esta característica es compartida con el agua, el galio, el
ácido acético, el antimonio y el silicio.
➔ En casi todos los compuestos de bismuto aparece en forma trivalente, no
obstante, en ocasiones puede ser pentavalente o monovalente.
➔ El bismuto es uno de los dos peores conductores térmicos que existen entre
todos los metales.
Puede ser hallado formando uniones covalentes en ciertos
compuestos orgánicos
IMPORTANCIA DE LOS NITROGENOIDES

Seguramente, la característica que más destaca dentro la familia del nitrógeno, es
que en este grupo encontramos tanto elementos que tienen propiedades metálicas,
como también otros elementos con propiedades no metálicas, encontrándose
diferencias de propiedades más significativas que en otros grupos de la tabla. Las
configuraciones electrónicas que presentan los elementos hacen una ligera mención
de estas características metálicas o no metálicas. Además hay que destacar, que en
esta familia conviven dos elementos que podemos decir sean los más diversos entre
sí, éstos son el poco reactivo dinitrógeno y el elemento reactivo, fósforo ( P4).
Las configuraciones electrónicas que presentan los diferentes elementos de este
grupo en su capa externa es del tipo ns2np3( encontrándose llena la capa ns2 y
medio llena la capa np3), lo que les otorga una muy buena estabilidad. La
estabilidad se hace patente al ver las altas energías de ionización que poseen los
elementos de este grupo con respecto a otros grupos cercanos. La configuración
electrónica que los caracteriza proporciona diversas posibilidades en cuanto a la
formación de estables compuestos se refiere. El grupo 15 posee un octeto completo
debido a la posibilidad que tienen sus elementos de ganar o incluso compartir un
total de tres electrones de su capa de valencia. Esto sucede sobretodo en los
átomos de los elementos más pequeños, es decir el nitrógeno y el fósforo. Para los
átomos más grandes, como son el arsénico, antimonio y bismuto, a los electrones
del conjunto p3 se les otorga la formación de distintos compuestos, con su estado
de oxidación (+3). En otros casos también pueden encontrarse implicados los 5
electrones que se encuentran en la capa más externa, consiguiendo la formación de
compuestos que cuentan con un estado de oxidación de +5.
GRUPO IVA DE LA TABLA PERIODICA - CARBONOIDES

El grupo 14 de la tabla periódica de los elementos (antiguo grupo IV A),
también conocido como grupo del carbono o de los carbonoideos, está
formado por los siguientes elementos:carbono (C), silicio (Si), germanio
(Ge), estaño (Sn), plomo (Pb).
La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos y
difundidos, especialmente el carbono, elemento fundamental de la
química orgánica. A su vez, el silicio es uno de los elementos más
abundantes en la corteza terrestre (28%), y de gran importancia en la
sociedad a partir del siglo XX, ya que es el elemento principal de los
circuitos integrados.
Al bajar en el periodo, estos elementos van teniendo características
cada vez más metálicas: el carbono es un no metal, el silicio y el
germanio son semimetales, y el estaño, el plomo y el flerovio son
metales.
EL CARBONO (C): Es un elemento químico con símbolo C, número atómico 6 y
masa atómica 12,01. Es un no metal y tetravalente.

CARACTERÍSTICAS:
➔ El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas
alotrópicas incluyen, una de las sustancias más blandas (el grafito) y una de
las más duras (el diamante) y, desde el punto de vista económico, es de los
materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante).
➔ Con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente
hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de
combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran
variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales
para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas
El carbono no se creó durante el Big Bang porque hubiera necesitado la triple
colisión de partículas alfa (núcleos atómicos de helio) y el Universo se expandió y
enfrió demasiado rápido para que la probabilidad de que ello aconteciera fuera
significativa. Donde sí ocurre este proceso es en el interior de las estrellas (en la
fase RH (Rama horizontal)) donde este elemento es abundante, encontrándose
además en otros cuerpos celestes como los cometas y en las atmósferas de los
planetas. Algunos meteoritos contienen diamantes microscópicos que se formaron
cuando el Sistema Solar era aún un disco protoplanetario.
En combinaciones con otros elementos, el carbono se encuentra en la atmósfera
terrestre y disuelto en el agua, y acompañado de menores cantidades de calcio,
magnesio y hierro forma enormes masas rocosas (caliza, dolomita, mármol, etc).
ESTADOSALOTRÓPICOS:
Se conocen cinco formas alotrópicas del carbono, además del amorfo: grafito,
diamante, fullerenos, nanotubos, grafeno y carbinos:

EL SILICIO (Si): Es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y
situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos de símbolo Si. Es el
segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno.

CARACTERÍSTICAS:
➔ Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el germanio.
➔ En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico.
➔ reacciona con los halógenos y álcalis diluidos
Medido en peso, el silicio representa más de la cuarta parte de la corteza terrestre y
es el segundo elemento más abundante por detrás del oxígeno. El silicio no se
encuentra en estado nativo; arena, cuarzo, amatista, ágata, pedernal, ópalo y jaspe
son algunos de los minerales en los que aparece el óxido, mientras que formando
silicatos se encuentra, entre otros, en el granito, feldespato, arcilla, hornblenda y
mica.
EL GERMANIO (Ge): Es un elemento químico con número atómico 32, y
símbolo Ge Perteneciente al período 4 de la tabla periódica de los elementos.

CARACTERÍSTICAS:
➔ Es un semimetal, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que
conserva el brillo a temperaturas ordinarias.
➔ Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos
y álcalis.
➔ Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante
material semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores.
Se obtiene de yacimientos de plata, zinc y cobre. Los únicos minerales rentables
para la extracción del germanio son la germanita (69% de Ge) y garnierita (7-8% de
Ge); además está presente en el carbón, la argirodita y otros minerales. La mayor
cantidad, en forma de óxido (GeO2), se obtiene como subproducto de la obtención
del zinc o de procesos de combustión de carbón (en Rusia y China se encuentra el
proceso en desarrollo).
El desarrollo de los transistores de germanio abrió la puerta a numerosas
aplicaciones electrónicas que hoy son cotidianas. Entre 1950 y a principios de los
70, la electrónica constituyó el grueso de la creciente demanda de germanio hasta
que empezó a sustituirse por el silicio por sus superiores propiedades eléctricas.
Actualmente la gran parte del consumo se destina a fibra óptica (cerca de la mitad),
equipos de visión nocturna y catálisis en la polimerización de plásticos, aunque se
investiga su sustitución por catalizadores más económicos.
EL ESTAÑO (Sn): El estaño es un elemento químico de símbolo Sn y número
atómico 50. Está situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Se
conocen 10 isótopos estables. Su principal mena es la casiterita.

CARACTERÍSTICAS:
➔ Es un metal plateado, maleable, que se oxida fácilmente, a temperatura ambiente,
cambiando de color a un gris más opaco, y es resistente a la corrosión.
➔ Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales
protegiendolos de la corrosión.
➔ Al doblar una barra de este metal se produce un sonido característico llamado grito
del estaño, producido por la fricción de los cristales que la componen.
El estaño se obtiene del mineral casiterita en donde se presenta como óxido (óxido
de estaño (IV) o dióxido de estaño). Dicho mineral se muele y se enriquece en
dióxido de estaño por flotación, después se tuesta y se calienta con coque en un
horno de reverbero con lo cual se obtiene el metal.
ALEACIONES:
Las aleaciones con base de estaño, también conocidas como metales blancos,
generalmente contienen cobre, antimonio y plomo. Estas aleaciones tienen
diferentes propiedades mecánicas, dependiendo de su composición.
EL PLOMO (Pb): El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo
símbolo es Pb y su número atómico es 82 según la tabla actual.

CARACTERÍSTICAS:
➔ Los compuestos de plomo más utilizados en la industria son los óxidos de
plomo, el tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo.
➔ El plomo forma aleaciones con muchos metales, y, en general, se emplea en
esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones.
➔ Es un metal pesado y tóxico, y la intoxicación por plomo se denomina como
saturnismo o plumbosis.
EFECTOS:
Origen de la contaminación por plomo
Actualmente la mayor fuente de plomo es la atmósfera,9 aunque su contenido está
disminuyendo gracias a la prohibición de utilizar gasolina con plomo. El plomo
puede entrar en el agua potable a través de la corrosión de las tuberías. Esto es
más común que ocurra cuando el agua es ligeramente ácida. Esta es la razón por la
que los sistemas de tratamiento de aguas públicas ajustan el pH del agua potable.
El plomo no cumple ninguna función esencial en el cuerpo humano y es muy dañino
después de ser ingerido en la comida, o a través del aire o el agua.
EFECTOS EN EL ORGANISMO
El plomo puede causar varios efectos no deseados,como son:

➔ Perturbación de la biosíntesis de hemoglobina y subsecuentemente anemia.
➔ Incremento de la presión sanguínea.
➔ Daño a los riñones.
➔ Aborto espontáneo.
➔ Perturbación del sistema nervioso.
➔ Disminución de la fertilidad del hombre a través del daño en el esperma
➔ El plomo puede entrar en el feto a través de la placenta de la madre. Debido a esto
puede causar serios daños al sistema nervioso y al cerebro de los niños por nacer.
PLOMO EN EL MEDIO AMBIENTE
Con respecto a su incidencia en el medio ambiente, el plomo se encuentra de forma
natural en el ambiente, pero las mayores concentraciones encontradas son el
resultado de las actividades humanas.
Las sales de plomo entran en el medio ambiente a través de los tubos de escape
(principalmente los defectuosos) de los coches, camiones, motos, aviones, barcos y
aerodeslizadores y casi todos los tipos de vehículos motorizados que utilicen
derivados del petróleo como combustible, siendo las partículas de mayor tamaño las
que quedarán retenidas en el suelo y en las aguas superficiales, provocando su
acumulación en organismos acuáticos y terrestres, y con la posibilidad de llegar
hasta el hombre a través de la cadena alimenticia. Las pequeñas partículas quedan
suspendidas en la atmósfera, pudiendo llegar al suelo y al agua a través de la lluvia
ácida.
La acumulación de plomo en los animales puede causar graves efectos en su salud
por envenenamiento, e incluso la muerte por paro cardio-respiratorio. Algunos
organismos, como los crustáceos u otros invertebrados, son muy sensibles al plomo
(dado que el plomo cuando se encuentra en exceso se deposita en los huesos y al
no poseerlos queda retenido en su organismo), y en muy pequeñas concentraciones
les causan graves mutaciones. Se registraron casos en donde las crías de
crustáceos con saturnismo crónico, presentaban extremidades más largas,
deformidades en otras y un comportamiento agresivo y poco coordinado llegando a
producirse automutilaciones y autolaceraciones múltiples, atribuido a alteraciones
genéticas generadas por la contaminación por plomo.
CONCLUSIONES

➔ Queda demostrado que los elementos químicos según sus grupos y periodos
tienen diferentes reacciones. En el caso de los metales a mayor periodo que
tengan mayor será su reacción de oxidación. Observamos los diferentes
precipitados que se forman en cada una de las reacciones,que nos lleva a
concluir la capacidad que tienen los elementos de reaccionar, disolverse uno
con otro y si no es así formar sus precipitados con los colores
correspondiente indicándonos que no son solubles. En el grupo de los
Halógenos el flúor tiene mayor fuerza de desplazar a los otros Halógenos.
➔ Se conoce que en la tabla periódica existen características de los elementos
las cuales son los elementos que son metales, los no metales, metales de
transición, metaloides y los gases nobles o inherentes, pero los de mayor
abundancia son los elementos metálicos la cuales gobierna casi toda la tabla
periódica.(a tabla periódica está organizada en grupos y periodos las cuales
son )grupos y que cada grupo está caracterizado por el elemento que los
representa y son periodos las cuales están organizados por medio de la
característica química semejantes a los demás. Relacionando este tema con
la química moderna pues es de mucha importancia para esas personas que
estudian medicina, ingeniería entre otros ya que ellos se encargan de
estudiar perfectamente las propiedades de los elementos las cuales lo utilizan
para crear antibióticos,medicina, creación de clips entre otros.
VIDEOS

LOS HALOGENOS
https://www.youtube.com/watch?v=ctekyEd7s2c
LOS CALCÓGENOS
https://www.youtube.com/watch?v=1xlbmlAxsSo
LOS NITROGENOIDES
https://www.youtube.com/watch?v=D6Ri3ktJo58
LOS CARBONOIDES
https://www.youtube.com/watch?v=llyNO1BwOdU

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